初中化學(xué)-實(shí)驗(yàn)金屬的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：通過實(shí)驗(yàn)觀察不同金屬的色澤、狀態(tài)、延展性；比較不同金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的強(qiáng)弱；能夠通過實(shí)驗(yàn)比較幾種金屬的活潑性。課前準(zhǔn)備：鎂條，鋁絲，鋅粒，鐵絲，銅片，砂紙，坩堝鉗，酒精燈，試管，鹽酸，鑷子，硫酸銅等金屬的物理性質(zhì)觀察鎂鋁鋅鐵的顏色和光澤設(shè)計(jì)并進(jìn)行試驗(yàn)證明金屬的導(dǎo)電性據(jù)試驗(yàn)可知金屬的物理性質(zhì)教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識(shí)總結(jié)金屬其他的金屬性質(zhì)：導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.用砂紙打磨銅片，觀察顏色，用坩堝鉗夾取打磨的銅片，放在酒精燈上加熱，觀察銅片表面的變化。請(qǐng)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。2.向4只試管中分別加入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入少量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷氣體是什么。反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)方程式HClMgZnFeCu注意：強(qiáng)調(diào)使實(shí)驗(yàn)的安全性和規(guī)范操作加入鹽酸的順序：銅鐵鋅鎂，加入鹽酸約為試管的1/4。用拇指堵住鎂條和鹽酸反應(yīng)的試管10秒，松開拇指，試管口靠近酒精燈，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。比較四種金屬的活動(dòng)性大小。3.利用桌上的實(shí)驗(yàn)儀器藥品，設(shè)計(jì)并進(jìn)行試驗(yàn)，比較鐵和銅、鋁和銅的金屬活動(dòng)性。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論學(xué)生總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于學(xué)情的研究九年級(jí)的學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特意讓學(xué)生、銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應(yīng)金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)──討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解覺化學(xué)問題，使學(xué)生學(xué)以致用，“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。教學(xué)反思：學(xué)生動(dòng)手能力較差，許多操作不規(guī)范，還需要教師進(jìn)一步加強(qiáng)指導(dǎo)和練習(xí)；缺少獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，加強(qiáng)知識(shí)的靈活運(yùn)用。關(guān)于教材內(nèi)容的研究本課題是實(shí)驗(yàn)課，通過實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣,酸等的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。金屬的化學(xué)性質(zhì)中，金屬和酸的反應(yīng)，金屬和鹽的反應(yīng)，為后面第十章和第十一章鹽打下了基礎(chǔ)。難點(diǎn)是學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；培養(yǎng)學(xué)生探究能力，根據(jù)現(xiàn)有的材料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行試驗(yàn)探究。本節(jié)課涉及到金屬和鹽的反應(yīng)，學(xué)生沒有學(xué)習(xí)鹽的概念，只要能夠通過金屬活動(dòng)順序表進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可，因此設(shè)計(jì)了一個(gè)探究鐵銅銀金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)。測(cè)評(píng)練習(xí)1、有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。將丙投入甲的硫酸鹽溶液中，有甲析出，則甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性順序排列正確的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙2、小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個(gè)方案所選試劑正確的是：（）A、②④B、①②①③C、①②④③D、②③3、向AgNO3溶液中加人一定質(zhì)量的AI和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為（）A.0個(gè)B.l個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)4、向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A.一定有鋅粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有銀粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+5、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙﹥丙﹥甲C．金屬活動(dòng)性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙6、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．該反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)；（2）對(duì)于該圖象的理解，下列說法正確的是（填序號(hào)）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有