2023-2024學(xué)年江蘇宿遷市高三化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年江蘇宿遷市高三化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAD.25℃時(shí)1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA2、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子3、已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能(kJ·mol-1)分別為436、496和462,則a為()A.-332 B.-118 C.+350 D.+1304、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù),Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.W、Z形成的化合物中,各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1∶1的化合物有很多種C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑6、室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是()A.M點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同7、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少8、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.SSO3H2SO4B.NH3NO2HNO3C.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D.飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)9、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10、鈰是稀土元素,氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說法不正確的是A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過程②中有O2生成D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱,再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉,然后過濾提純FeCl3D常溫下,測定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗(yàn)證非金屬性:C1>CA.A B.B C.C D.D12、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達(dá)式正確的是A. B.C. D.13、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是()A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑,體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后,向反應(yīng)后的混合物中加水,取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2+A.A B.B C.C D.D15、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動C.bc段說明水解平衡向左移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響16、以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時(shí),Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用B.該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化C.放電時(shí),負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6D.放電時(shí),正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+二、非選擇題(本題包括5小題)17、PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。(2)A→B的反應(yīng)類型為______。(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:_______18、請根據(jù)以下知識解答+R2-CHO→(R代表烴基,下同。)+H21,4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式:________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式:______寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子最多有________個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇,請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:19、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖:(1)操作①的名稱是_____,操作②的主要儀器是_____;氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常:取樣檢驗(yàn)時(shí),部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量,氧化了①I2;②淀粉;③I2和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中,滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出現(xiàn)_____現(xiàn)象,即可證明假設(shè)①正確,同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料:Cl2可氧化I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的試管中,滴入幾滴KI溶液,將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管,試管a中加入1mL苯振蕩靜置,出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明有I2存在;試管b中滴入KSCN溶液,溶液顯血紅色,證明有_____存在。(5)比較氧化性:綜合上述實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論是氧化性:Cl2>FeCl3,理由是_____。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質(zhì),打開蓋子酒香撲鼻,內(nèi)盛有26kg青綠色液體,專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報(bào)道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注,他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。提出問題:銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的?猜想:查閱相關(guān)資料后,猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實(shí)驗(yàn)步驟:①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示:裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計(jì))(2)表達(dá)與交流:①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是:a:________;b:________。②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。③反應(yīng)完成后,如果先移去酒精燈,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎?____。為什么?______________________。21、KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃)。(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KClO3的質(zhì)量為___g;(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物①求25℃時(shí)KCl的溶解度___;②求原混合物中KClO3的質(zhì)量___;③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少___?(保留2位小數(shù))(3)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?___

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為0.1mol·L-1,溶液體積不確定,不能計(jì)算含有的氮原子數(shù),A錯(cuò)誤;B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí),化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià),1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤;C.如果28g全為乙烯,則含有的C-H鍵數(shù)目=×4×NA=4NA;如果28g全為丙烯,則含有的C-H鍵數(shù)目=×6×NA=4NA,所以無論以何種比例混合,28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確;D.pH=1的H2SO4溶液中,H+的濃度為0.1mol·L-1,故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA,D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷,極端假設(shè)恰好為某一成分,以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計(jì)算,極值法很好理解。2、D【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣,即生成0.5NA個(gè)分子,故A錯(cuò)誤;B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol,而N2和H2均為雙原子分子,故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何,均含2mol原子,即2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D、Fe3O4中鐵為+價(jià),故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子,3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子,即8NA個(gè),故D正確;故選D。3、D【解析】

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g),△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol,焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量,則496+2×431?462×2×2=?(220+2a),解得a=+130,故選D.4、A【解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料,W是Li元素;因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X是C元素;元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù),Y為Al元素;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為S元素。A.W、Z形成的化合物L(fēng)i2S,該物質(zhì)是離子化合物,Li+的最外層只有兩個(gè)電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等,化合物有很多種,B正確;C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,C正確;D.元素Y是Al,Al的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣,D正確;故答案是A。5、A【解析】

A項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?!驹斀狻緼項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項(xiàng))等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項(xiàng));④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中C項(xiàng));⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。6、D【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14,則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性,Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性?!驹斀狻緼項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少,溶液為堿性,即c(H+)<c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多,溶液為酸性,即c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)分析,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),M點(diǎn)溶液為堿性,而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點(diǎn)溶液為酸性,pOH=a,則水電離出的c(OH-)=10-amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等,即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L,即水的電離程度相同,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。7、B【解析】

A.因?yàn)镠F比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強(qiáng),故A正確;B.氟非金屬性強(qiáng),無正價(jià),故B錯(cuò)誤;C.F2在暗處就能和H2反應(yīng),Cl2在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng),所以F比Cl的非金屬性強(qiáng),故C正確;D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。8、D【解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫;B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮;C、鈉非?;顫?,與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣,不能置換出銅;D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣,再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉?!驹斀狻緼、硫燃燒一步只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮,不能得到二氧化氮,則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、鈉非?;顫姡c氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣,不能置換出銅,則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣,再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化銨,過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件,C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。9、B【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間,目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀,同時(shí)要防止生成Cu(OH)2

沉淀,為了防止引入新的雜質(zhì),試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等],故A正確;B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化,故B錯(cuò)誤;C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),再冷卻結(jié)晶即可,故C正確;D.反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng),為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化,加入的鐵粉過量,因此在反應(yīng)Ⅳ時(shí)應(yīng)該將過量的鐵粉除去,利用鐵、銅的性質(zhì)差別,加入適量稀硫酸(即試劑c)即可,參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故D正確;答案選B。10、D【解析】

該反應(yīng)過程為:①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸,F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液A中,濾渣A為CeO2和SiO2;②加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiO2;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀,④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧化為+4價(jià),得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知,過程①為Fe2O3與鹽酸發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)A正確;結(jié)合過濾操作要點(diǎn),實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,選項(xiàng)B正確;稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O,選項(xiàng)C正確;D中發(fā)生的反應(yīng)是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11、D【解析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),所以氯化鈣不能干燥氨氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.蔗糖水解完全后未用堿中和,溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行,無法說明蔗糖末水解,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,得不到氯化鐵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH,Na2CO3的水解程度大,前者的pH比后者的大,越弱越水解,故碳元素非金屬性弱于氯,選項(xiàng)D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較,綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力,為高考常見題型,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)。12、C【解析】

A.n(NaCl)=,ρV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;B.溶液的質(zhì)量為:ρg?cm-3×VmL=ρVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=,故B錯(cuò)誤;C.溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)==10ρω/58.5,故C正確;D.不是氯化鈉溶液的體積,故D錯(cuò)誤;故答案選C。13、D【解析】

A.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,則都存在對映異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.X分子中同時(shí)連接兩個(gè)甲基的碳原子為四面體構(gòu)型,則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B錯(cuò)誤;C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子,則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)閄分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基,則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng),生成的另外兩種產(chǎn)物分別為HOOCCH2NH2、,都具有兩性化合物的特性,故D正確;綜上所述,答案為D。14、A【解析】

A.試紙變藍(lán)色,可說明氨水溶液呈堿性;B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉;C.體積膨脹,原因是生成氣體;D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)?!驹斀狻緼.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,試紙變藍(lán)色,可說明氨水溶液呈堿性,選項(xiàng)A正確;B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度較小,析出晶體為碳酸氫鈉,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.體積膨脹,說明生成了氣體,原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,滴加KSCN,溶液不變色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合,涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用,注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同,把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng),難度不大。15、C【解析】

A.根據(jù)圖象,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度,溶液的pH增大,說明升高溫度,促進(jìn)了水解,說明水解是吸熱反應(yīng),故A正確;B.a(chǎn)b段說明升溫促進(jìn)水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增大,溶液pH增大,圖象符合,故B正確;C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-,二者均為吸熱反應(yīng),bc段中溫度進(jìn)一步升高,水電離出更多的氫氧根,抑制了碳酸根的水解,導(dǎo)致溶液的堿性降低,pH減小,故C錯(cuò)誤;D.隨溫度升高,此時(shí)促進(jìn)鹽類水解,對水的電離也起到促進(jìn)作用,氫氧根離子濃度增大,抑制碳酸鈉的水解,因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解,要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。16、A【解析】

根據(jù)題意描述,放電時(shí),石墨為負(fù)極,充電時(shí),石墨為陰極,石墨轉(zhuǎn)化LixC6,得到電子,石墨電極發(fā)生還原反應(yīng),與題意吻合,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,總反應(yīng)為LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸,因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開,鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用,故A正確;B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知,LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化,否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:LixC6-xe-=6C+xLi+,故C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷,要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中所含官能團(tuán)有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí),要先瀏覽整題,不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。18、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個(gè)【解析】

乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br,C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為,由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2,D為HC≡CCH2OH,答案為:HC≡CCH=CH2;HC≡CCH2OH;(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為:;(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子,所以最多4個(gè),答案為:4;(4)由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇,反應(yīng)的合成路線流程圖為:。19、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán),說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象,且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖,結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析;通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì);(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán),若碘被氧化,則藍(lán)色消失,淀粉恢復(fù)原來的顏色,結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析;(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià),結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平;(4)苯可以溶解碘單質(zhì),溶液分層;三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色;(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析?!驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液,則操作①為過濾;將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中,則操作②為萃取,主要是用的儀器為分液漏斗;氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水,將碘離子氧化為碘單質(zhì),離子反應(yīng)為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;(2)沒有觀察到溶液變藍(lán)色,有兩種可能,一是溶液中沒有碘單質(zhì),二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),要證明①是正確的,則只需要在溶液中加入碘水,若溶液變藍(lán),說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià),結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒,則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:;(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性,KI中碘離子具有還原性,F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),加入試管a中加入1mL苯,苯的密度小于水,若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色,證明反應(yīng)中生成I2;KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+;(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3。20、銅碳?xì)溲踉嚬荑F架臺Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào),則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:綠色固體加熱,至完全分解,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,說明反應(yīng)有水生成,從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素;C裝置中澄清石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素;銅器上出現(xiàn)的固體,A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,則黑色固體可能是氧化銅,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色,說明黑色固體一定是氧化銅,原固體中含有銅、氧元素,所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅;故答案為銅;碳;氫;氧;(2)①a是反應(yīng)容器,為試管,b

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