2022年黑龍江省綏化市德勝中學高一化學月考試題含解析

2022年黑龍江省綏化市德勝中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中進行下列反應：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質(zhì)加入時不可能的數(shù)據(jù)是A.X為0.3mol·L-1B.Y為0.15mol·L-1C.X，Z均為0.25mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C【分析】可逆反應可以從正逆兩個方向建立平衡，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析。【詳解】若開始時只加入了X、Y，反應從正方向開始，Z完全由X、Y反應生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開始時只加入了Z，反應從逆反應方向開始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應物和生成物，不可能都比平衡時的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。

2.下列物質(zhì)中含有自由移動Cl－的是

A．KClO3固體

B．Cl2

C．HCl氣體

D．KCl溶液參考答案：D略3.下列有關化學用語正確的是A．N2的電子式：N??N

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131IC．S2－的結構示意圖：

D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－參考答案：B試題分析:A．氮氣的電子式為，A項錯誤；B．質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)+中子數(shù)=53+78=153，元素符號的左上角是質(zhì)量數(shù)，B項正確；C．S2-的結構示意圖最外層電子數(shù)應為8，C項錯誤；D．硫酸鐵的電離方程式為Fe2(SO4)3=3Fe3++3SO42-，D項錯誤；答案選B。4.天氣預報是百姓生活、工作中備受關注的一件事。近年來我國重點城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C5.原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是：A.非金屬性強弱為X＞Y＞ZB.原子半徑為X＜Y＜ZC.陰離子的還原性為X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ參考答案：C試題分析：X、Y、Z的電子層數(shù)相同，說明三種元素是同周期元素。若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4<H2YO4<HZO4，根據(jù)元素周期律，則非金屬性：X<Y<Z，其陰離子的還原性：X3->Y2->Z-，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H3X<H2Y<HZ，原子序數(shù)：X<Y<Z，原子半徑：X>Y>Z，所以答案選C。6.下面關于硅的敘述牛，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強；B．在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中沒有游離態(tài)的硅；D．硅導電性介于導體與絕緣體之間．【解答】解：A．硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應，非金屬性弱于碳，故A錯誤；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯誤；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯誤；D．硅導電性介于導體與絕緣體之間，是重要的半導體，故D正確；故選：D．7.已知反應A＋3B＝2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1參考答案：C8.下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．P和As屬于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強參考答案：D略9.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.鐵和稀硝酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O參考答案：DA中HClO不能拆分，C中醋酸應寫化學式，B中方程式錯誤。11.關于銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述正確的是（

）A.鋅為負極，鋅發(fā)生還原反應Zn-2e-=Zn2+B.電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅C.工作時SO42-離子向正極移動D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極參考答案：D略12.下列說法中正確的是A．1molCO2的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gC．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D．H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol參考答案：A略13.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag參考答案：C14.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略15.在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（

）

A．Z生成的速率與X生成的速率相等B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應的離子反應方程式：_______________________；_________________________；參考答案：(1)攪拌、加速溶解

(2)Na2SO4

(3)CaCl2

BaCl2

Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【分析】除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進行蒸發(fā)、結晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題。【詳解】（1）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第②步操作加入過量的氯化鋇，其目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學式為Na2SO4；（3）第④步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學式分別是CaCl2、BaCl2，反應的離子方程式分別為Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓?！军c睛】本題考查粗鹽的提純，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學反應及操作為解答的關鍵，試劑的加入順序是解答的易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略18.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結構示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

。參考答案：

19.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4mol，寫出該反應的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）