福建省三明市市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省三明市市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·

的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（

）

A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)以任意量在溶液中反應(yīng)時，始終能用同一離子方程式表示的是

A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液

B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Na2CO3溶液和稀鹽酸

D．FeBr2溶液和氨水參考答案：A4.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、、、、、、、，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH-)有A、4種

B、5種

C、6種

D、7種參考答案：B5.與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同

C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：A6.下列有關(guān)常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是A．Na、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)B．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物C．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：A解析：A．金屬都能導(dǎo)電，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)，正確；B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，錯誤；C．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，錯誤；

D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能說明酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯誤。7.關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是（

）A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C．裝置③制取氯氣D．裝置④制取無水MgCl2參考答案：D試題分析：A、I2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置①無法分離，故錯誤；B、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置②收集并測量氣體體積，故錯誤；C、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，需要加熱，故錯誤；D、MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，故正確。8.能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：（

）

A．Na+、H、C1-、NO3-

B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-參考答案：C略9.能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的事實是

（

）A．Na2CO3遇濃HNO3放出CO2氣

B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于濃HNO3C．Fe在冷濃硝酸中呈純態(tài)D．分別醮有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產(chǎn)生白煙參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OB．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2OC．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：D試題分析：A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，B錯誤；C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液中濃鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀、社會，即H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，D正確，答案選D。考點：考查離子方程式的正誤判斷11.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點參考答案：A略12.現(xiàn)有含烴基R—的有機(jī)物R—OH，該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的47倍。工業(yè)上ROH可由如下途徑獲得：

請回答：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________,反應(yīng)類型_________。（2）反應(yīng)②中，每生成1molRONa,需要NaOH______mol。（3）有機(jī)物W(C7H8O)與ROH互為同系物，任寫一種W可能的結(jié)構(gòu)簡式_______

_。（4）已知醇Z與W互為同分異構(gòu)體，且Z有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。經(jīng)測定，B分子中只含有如下結(jié)構(gòu)片段各1個：RCH2——CH3—CH—CH—Br

Br—O—C—

①B的分子式為__________；②Z和D生成A的方程式為：

___________________________________

；

③有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個CH2原子團(tuán)”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同。寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：

_______________

。參考答案：答案（1）

（2分）取代反應(yīng)

（1分）

（2）2

（2分）

（3）

（2分）

（4）①C11H12O2Br2

（2分）②

（2分）③（一個2分，共4分）

13.對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示．下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（）A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，以此解答該題．解答：解：分析圖象，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，符合條件的只有B，故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動的方向以及化學(xué)計量數(shù)關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對平衡的影響．14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA②常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

③50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為7NA

⑥

常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAA.②④⑥

B.①②④⑥

C.②③⑤

D.①④⑤⑥參考答案：A略15.(08上海嘉定區(qū)期末)下列說法正確的是

（）A、S8在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镾2屬于化學(xué)變化B、如果兩種微粒的核外電子排布相同，則它們一定屬于同一種元素C、某物質(zhì)能溶于水，溶液中存在的陰離子只有OH—，則該物質(zhì)一定是堿D、具有相同化學(xué)式的物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）課外活動中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實驗，有同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置進(jìn)行，在B試管中加入10ml40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入10ml蒸餾水。已知相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：物質(zhì)乙醛乙酸硅油水植物油沸點20.8℃117.9℃180℃以上100℃175℃當(dāng)溫度計的讀數(shù)為60℃—80℃時在A處鼓入空氣10—15次，繼續(xù)加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請回答下列問題：

（1）寫出上述方法制取乙酸的化學(xué)方程式

。

（2）在燒杯中放硅油的原因是

，為了保證實驗的成功，在燒杯中也可以用

代替硅油。在鼓入空氣前后的溫度計水銀球的位置是：鼓入前

鼓入后：

，最后溫度應(yīng)控制在

。

（3）對C試管中收集到的水溶液檢驗的常見方法是：①

。②

。③

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)19.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn