山東省臨沂市聯(lián)城中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省臨沂市聯(lián)城中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關(guān)Fe2O3的敘述正確的是（）A．能跟鹽酸反應(yīng)

B．可溶于水C．在空氣中易被氧化 D．有磁性參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．氧化鐵是堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；B．氧化鐵不溶于水；C．氧化鐵中鐵元素為+3價，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三鐵；【解答】解：A．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故A正確；B．氧化鐵不溶于水，故B錯誤；C．鐵的氧化物中氧化亞鐵易被氧化，氧化鐵中鐵元素為+3價具有氧化性，故C錯誤；D．氧化鐵無磁性，具有磁性的是四氧化三鐵，故D錯誤；故選A．2.下列說法正確的是：A.分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷參考答案：A【詳解】A.C7H8為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯誤；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷，故D錯誤；故選A。3.CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A.29∶8∶13

B.22∶1∶14C.13∶8∶29

D.13∶16∶57參考答案：C【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、y，平均摩爾質(zhì)量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13：8：29，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確明確氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，題目難度不大。4.“嫦娥1號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

()A．負(fù)極，被氧化

B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略5.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為()A．164kg B．2.5molC．2500g·mol－1 D．2500mol參考答案：D6.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．CO2的電子式B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4D．Z質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．分析：A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了碳碳雙鍵；D．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．．解答：解：A．二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為：，故A錯誤；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．氯元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、元素符號等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．7.下列各組中的物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Fe和FeCl3

B.Na與O2C.NaOH與CO2

D.NaOH與AlCl3參考答案：A試題分析：A．Fe和FeC13發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，與反應(yīng)條件及物質(zhì)的量的多少無關(guān)，正確；B．Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點(diǎn)燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同，錯誤；C．NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量多少不同，產(chǎn)物不同，錯誤；D．少量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化鈉；過量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，錯誤?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，在物質(zhì)種類相同時，物質(zhì)的濃度大小、反應(yīng)的溫度、物質(zhì)的量多少對化學(xué)反應(yīng)也有一定的影響。如S與O2發(fā)生反應(yīng)，，盡管都產(chǎn)生SO2，但在空氣中是微弱的淡藍(lán)色火焰，在純凈的氧氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是明亮的藍(lán)紫色火焰；Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生的是Na2O，在點(diǎn)燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同；Cu與硝酸發(fā)生反應(yīng)，如是濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物質(zhì)的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同；NaOH與AlC13溶液發(fā)生反應(yīng)，若NaOH溶液不足量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；若NaOH溶液過量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，二者相對物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)不同。因此一定要注意外界條件對發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物及反應(yīng)現(xiàn)象的影響。8.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

B．N2的電子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：CA、左上角是質(zhì)量數(shù)，即為37，故A錯誤；B、沒有表示N最外層電子，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、S2－是S得到2個電子，質(zhì)子數(shù)為16，不是18，故D錯誤。9.下列不屬于烴類物質(zhì)的是（

）A.C6H6

B.C2H4

C.C2H5OH

D.C3H4參考答案：C略10.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3屬于（

）①酸②氧化物③含氧酸④難揮發(fā)性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A.①②③④⑤⑥

B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦

D.①③④⑤⑥參考答案：B硝酸能電離出1個氫離子，屬于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是純凈物，硝酸易揮發(fā)，選項(xiàng)①③⑤⑥正確，答案選B。11.已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（

）A.原子半徑：As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC.還原性：As3->S2->Cl- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C【詳解】A.原子半徑比較時，①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小；因此原子半徑大小順序是As>P>Cl，故A錯誤；B.因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，故B錯誤；C.單質(zhì)的氧化性Cl2>S>As，所以陰離子的還原性：As3->S2->Cl-，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D錯誤；答案：C12.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：B略13.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)I的敘述中不正確的是（）A．I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B．I原子核外電子數(shù)為78C．I的原子序數(shù)為53D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：B【考點(diǎn)】核素．【分析】A．元素原子的化學(xué)性質(zhì)取決于原子最外層電子數(shù)；B．原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；C．原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；D．原子核內(nèi)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；【解答】解：A．13153I和12753I最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B．13153I中質(zhì)子數(shù)=53，核外電子數(shù)為53，故B錯誤；C．13153I原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故C正確；D．13153I中質(zhì)子數(shù)53，中子數(shù)=131﹣53=78，核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確；故選B．14.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物是否有葡萄糖。其操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，將化合物加熱煮沸幾分鐘后冷卻；然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液在酒精燈上加熱，該同學(xué)沒有看到磚紅色沉淀出現(xiàn)。你認(rèn)為最可能的原因是參考答案：D略15.周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列關(guān)于周期表的說法正確的是(

)...A.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行B.最外層電子數(shù)為1的元素是堿金屬元素C.同一周期第ⅠA、VIA族元素的原子序數(shù)相差為5、15或28D.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料參考答案：DA．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，其中第Ⅷ族包含3個縱行，共18個縱行，故A錯誤；B.最外層電子數(shù)為1的元素不一定是堿金屬元素，如H元素，故B錯誤；C.第二、三周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序數(shù)相差5，第四、五周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序數(shù)相差15，第六、七周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序數(shù)相差29，故C錯誤；D．作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素周期表及元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。本題的易錯點(diǎn)是C，可以從每一周期容納的元素種類判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________。(2)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是________(填序號)。①溶液中Na＋向A極移動②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)②解析(1)開關(guān)K與a相連，則該裝置為原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋。(2)若K與b相連，則該裝置為電解池，A極為陽極，B極為陰極；①陽離子向陰極移動，即Na＋向B極移動；②A極逸出的氣體為氯氣，它可使溫潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；③因?yàn)殡娊膺^程中產(chǎn)生氫氣和氯氣，故需通入HCl氣體，而不是加入鹽酸，不正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：

18.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：