2022-2023學(xué)年廣東省惠州市市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省惠州市市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期律表明A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加B．隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會不斷重復(fù)C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：DA、應(yīng)說成同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加（稀有氣體除外），如果是同主族，主要化合價是不變的（O、F除外），故A錯誤；B、元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B錯誤；C、堿土金屬的密度和硬度大于堿金屬，故C錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D正確。2.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X參考答案：A【分析】X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y位于同一族，故Y為S元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為P元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為O元素，Y為S元素，Z為P元素。A.同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；B.Y為S元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯誤；C.非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故C錯誤；D.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D錯誤。故選A。3.在相同的溫度和壓強下，四個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL則四個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A.c＞d＞b＞a

B.b＞a＞d＞c

C.a＞b＞c＞d

D.d＞c＞a＞b參考答案：A【分析】根據(jù)n=V/Vm，計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算各氣體的質(zhì)量．【詳解】設(shè)在該溫度和壓強下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c＞d＞b＞a。故選A。【點睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，解題關(guān)鍵：物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計算公式的運用。4.下列關(guān)于苯的說法中正確的是()A.苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷()中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D.苯中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：BA.環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象,一種是船式構(gòu)象,一種是椅式構(gòu)象,比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式,為了保持穩(wěn)定性,降低內(nèi)能,碳原子不在同一平面上，A錯誤；B.表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同，故B正確；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠沒有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C錯誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，C原子遠沒有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。5.石油分餾可得到汽油，也叫直餾汽油；重油裂化也可得到汽油，叫裂化汽油。下列對兩者敘述正確的是A.兩者的性質(zhì)無區(qū)別B.裂化汽油比直餾汽油的沸點高C.裂化汽油中含有不飽和鏈烴，而直餾汽油中不含不飽和鏈烴(分子呈鏈狀的烴)D.可用溴水或高錳酸鉀酸性溶液鑒別它們參考答案：CD6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C解析：A項正確，分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大??；B項正確，這是光的散射現(xiàn)象；C項錯誤，氯化鈉溶液無丁達爾現(xiàn)象；D項正確，膠體的表面積比較大，可吸附水中懸浮顆粒，達到凈水目的(其實是土壤膠體與氫氧化鐵膠體的相互聚沉)。7.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質(zhì)的量不同。8.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（

）A．臭氧空洞

B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C試題分析：制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故A錯誤；造成溫室效應(yīng)的主要氣體為二氧化碳，故B錯誤．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故D正確；大氣中的碳氫化合物、氮氧化合物等為一次污染物，在太陽光中紫外線照射下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，衍生種種二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧，故C錯誤；故選D．9.下列化合物中,陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF參考答案：A略10.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（

）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略11.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．

分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀來解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Mg2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，H+、S2﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣能與Mg2+產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣不反應(yīng)，故D不選；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．12.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.稀硫酸與澄清石灰水溶液混合B.濃硫酸與燒堿溶液混合C.濃硝酸與氫氧化鉀溶液混合D.濃鹽酸與石灰乳溶液混合參考答案：C“H++OH-=H2O”表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的一類酸堿中和反應(yīng)。A項，稀硫酸與澄清石灰水反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4應(yīng)以化學(xué)式保留，錯誤；B項，濃硫酸應(yīng)以化學(xué)式保留，錯誤；C項，強酸與強堿發(fā)生中和生成可溶性鹽，正確；D項，石灰乳應(yīng)以化學(xué)式保留，錯誤；答案選C。13.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是（

）A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D略14.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂參考答案：C【詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色，與碘化鉀溶液無現(xiàn)象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。15.下列化合物中，只存在離子鍵的是A.NaOH

B.CO2

C.NaCl

D.HCl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。參考答案：(1)分液漏斗

(2)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O

(3)飽和食鹽水

(4)②

d解析：（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是