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文檔簡介
2022-2023學(xué)年山東省泰安市新泰金斗學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列六步操作:①過濾,②加稍過量的NaOH溶液,③向?yàn)V液中加適量鹽酸,④加稍過量的Na2CO3溶液,⑤加稍過量的BaCl2溶液,⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是A.②④⑤①⑥③
B.⑤②④①③⑥
C.②⑤④①③⑥
D.②④⑤③①⑥參考答案:BC略2.下列各有機(jī)物完全燃燒時(shí),生成二氧化碳與水的質(zhì)量之比44:9的是A.乙烷
B.乙烯
C.丙炔
D.苯參考答案:D3.圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì),他們所描述的物質(zhì)是
A.HCl
B.S02
C.CO2
D.Cl2參考答案:B4.已知在反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中,完全斷開1molH—H鍵需吸收熱量436kJ,完全斷開1molO=O鍵需吸收熱量496kJ,形成水蒸氣中1molH—O鍵時(shí)可放出熱量463kJ參加反應(yīng),則當(dāng)1molH2完全燃燒時(shí)該反應(yīng)的能量變化為(
)A.放出熱量234.5kJ
B.吸收熱量234.5kJC.放出熱量242kJ
D.吸收熱量242kJ參考答案:C反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和和生成物中鍵能之和的差值,根據(jù)方程式和鍵能數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(2×436+496-2×2×463)kJ/mol=-484kJ/mol,因此是放熱反應(yīng),則1molH2完全燃燒時(shí)該反應(yīng)的能量變化為放出熱量242kJ,答案選C。5.關(guān)于mg氫氣和ng氦氣的下列說法中,正確的是(
)
A.同溫同壓下,氫氣與氦氣的體積比為m∶2nB.同溫同壓下,若m=n,則氫氣與氦氣的分子數(shù)之比為2∶1C.同溫同壓下,同體積時(shí),氫氣與氦氣的質(zhì)量比m/n>1
D.同溫同壓下,氫氣與氦氣的密度比為1∶2參考答案:BD略6.屬于弱電解質(zhì)的是①Ba(OH)2②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氫氧化鋁⑦氯化銨⑧二氧化碳⑨乙醇⑩銅A.①③⑥⑦B.②④⑥C.①③⑤⑦
D.除⑧⑨⑩參考答案:B略7.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是(
)①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度A.①④
B.③④C.①③
D.②③參考答案:C略8.下列說法正確的是(
)w_ww.k#s5_u.co*m
A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周VA族參考答案:略9.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反參考答案:B略10.某元素的+2價(jià)陽離子核外共有18個(gè)電子,則關(guān)于此元素的敘述正確的是A.原子半徑比鉀的原子半徑大
B.氯化物難溶于水C.離子半徑比氯離子半徑大
D.碳酸鹽難溶于水參考答案:D略11.下列氣體中,不能用排空氣法收集的是
A.H2
B.NO
C.NO2
D.SO2參考答案:B12.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后,再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不會(huì)出現(xiàn)沉淀A.①④
B.①③
C.②③
D.②④參考答案:C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì).【分析】將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,依據(jù)生成鹽酸和硫酸的性質(zhì)判斷發(fā)生反應(yīng)及現(xiàn)象,硫酸和氯化鋇反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此解答.【解答】解:等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性,所以不能使品紅溶液,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,故選C.13.能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是()A.元素周期表中X位于Y的上一周期B.X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性C.將H2X、HY分別加熱至500℃,只有HY發(fā)生分解D.X與Y同主族,相同溫度時(shí),二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X
CuY參考答案:C14.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是(
)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H5
2H2(g)+O2(g=2H2O(l)△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)△H8A.①
B.④
C.②③④
D.①②③參考答案:C略15.下列有關(guān)苯的敘述中,錯(cuò)誤的是(
)
A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.在一定條件下,苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D.在苯中加入溴水,振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.如圖,在試管a中先加入2mL95%的乙醇,再加入3mL無水醋酸,邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連
接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:
(2)加入濃H2SO4的目的是
(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是
。(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是
。(5)飽和Na2CO3溶液的作用是
參考答案:(1)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(2)催化劑、脫水劑
(3)現(xiàn)象:分層,上層為油狀物并可聞到香味。(4)防止倒吸。(5)中和乙酸,吸收乙醇;乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小,利于分層觀察,聞酯的香味。
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(6分)根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則,寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布,并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案:19
K:
1s22s22p63s23p64s1;
第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724
Cr:1s22s22p63s23p63d54s1;
4226
Fe:1s22s22p63s23p63d64s2;29
Cu:1s22s22p63s23p63d104s1;
4718.(6分)有一瓶無色澄清的溶液,其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用PH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液,加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水,振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:(1)在溶液中,肯定存在的離子有
(2)肯定不存在的離子有
。(3)可能存在的離子有
。參考答案:19.(18分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素符號(hào):A
,B
,C
,D
,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
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