內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市八第一中學(xué)學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市八第一中學(xué)學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)中，能獲得成功的是

A.苯、濃溴水、鐵屑制溴苯B.甲苯、濃硝酸、濃硫酸共熱制TNTC.用溴水除去混在苯中的苯酚D.等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇溶液共熱制乙酸乙酯參考答案：B3.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是 A．塑料

B．油脂

C．纖維素

D．合成橡膠參考答案：B4.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：下列結(jié)論正確的是（）A．淀粉上有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉沒(méi)有水解

D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解參考答案：B略5.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?chǔ)為()A．488.3

kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1參考答案：D略6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是

A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.35mol/L

C.X2為0.15mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：D略7.下列各組元素屬于p區(qū)的是

A．原子序數(shù)為1，2，7的元素

B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl

D．Na，Li，Mg參考答案：B略8.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)闅浞I很穩(wěn)定B．N最外層有5個(gè)電子，所以負(fù)化合價(jià)只有﹣3價(jià)C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵；B．N最外層有5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為﹣3價(jià)；C．處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置的元素具有一定的金屬性與非金屬性；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。獯穑航猓篈．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，氫氟鍵很穩(wěn)定，說(shuō)明HF熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．N最外層有5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為﹣3價(jià)，還可能含有其它負(fù)化合價(jià)，如N2H4中N元素為﹣2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，具有一定的金屬性與非金屬性，都可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D錯(cuò)誤，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，難度不大，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易只考慮最低負(fù)化合價(jià)9.下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（

）

參考答案：C略10.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略11.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入顆粒物參考答案：C12.下列物質(zhì)富含蛋白質(zhì)的是()A．土豆

B．牛油

C．雞肉

D．青菜參考答案：C略13.“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說(shuō)法合理的是（

）

A．依據(jù)等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）

B．已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示

C．N2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵。

D．N2O為三角形分子參考答案：B略14.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）參考答案：BD略15.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4參考答案：B【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A．CO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不選；B．水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故B選；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故C不選；D．CCl4分子中中心原子C原子原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故D不選；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾(2)用圖③所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若測(cè)得③裝置燒瓶中氣體(用排空氣法收集)的質(zhì)量是相同狀況下相同體積氫氣質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至大約燒瓶容積的_______(填“幾分之幾”)。此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____參考答案：B

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1/22.4mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來(lái)水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對(duì)水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡(jiǎn)述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時(shí)過(guò)量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因?yàn)镃O32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進(jìn)銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。18.在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問(wèn)題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會(huì)使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），原因是

。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多19.

請(qǐng)根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N