高考化一輪復(fù)習(xí)4.3硫及其重要化合物課時(shí)同步練習(xí)

硫及其重要化合物一、選擇題1．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黃色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解答案B2．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol答案B3．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D4．常溫下，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，他的下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果A將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即測定兩溶液的pH前者的pH小于后者的B測定相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色D將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁答案A5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗(yàn)溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化D．定性檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用HNO3酸化答案A6．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部答案C7．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案D8．下列說法正確的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C．硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯(cuò)誤。答案D9．將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2過量時(shí)沉淀不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是________________________________________________________________。(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是______________________。(3)裝置D和F的作用是___________________________________________。(4)關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：eq\x(\a\al(葡萄酒樣品,100.00mL))eq\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5(蒸餾))eq\x(餾分)eq\o(→,\s\up7(一定條件，淀粉溶液),\s\do5(用0.01000mol·L－1,標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定))溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L－1。若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化_______________________________________________________________。解析(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2O＋SO2＋Na2S=H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI進(jìn)行計(jì)算，則樣品中抗氧化劑的殘留量為eq\f(0.01000mol·L－1×0.02000L×64g·mol－1,0.10000L)＝0.128g·L－1。若盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高，測定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔)(2)2F