初中化學(xué)-中和反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二單元常見的酸和堿四1、什么叫酸？

酸溶液為什么具有酸性？2、什么叫堿？

堿溶液為什么具有堿性？3、若要檢驗(yàn)一種溶液是酸性還是堿性 可用什么方法？

復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？探究一：復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)方案1：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，再加入稀鹽酸，觀察石蕊試液呈現(xiàn)什么顏色？方案2：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加無色酚酞試液，再加入稀鹽酸，觀察酚酞試液呈現(xiàn)什么顏色？方案3：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，測(cè)其PH,然后加入稀鹽酸溶液后再次測(cè)量溶液的PH值，進(jìn)行判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了什么

反應(yīng)？復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)探究二：【問題思考】在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度是怎樣變化的呢？復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)③當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液過量時(shí)，____剩余,pH___7，溶液顯___性;①當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液不足時(shí)，_____剩余,pH____7，溶液顯____性;②當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH__7，溶液顯____性;復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)<HCl>=NaOH酸中堿復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)NaOH+HCl===NaCl+H2O復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)其它和之間會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)嗎？探究三：酸堿復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)實(shí)驗(yàn)探究三：

氫氧化鈣溶液能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)么？

復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸鹽復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。Cl_SO42_CO32_NO3_等中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

酸+堿→鹽+水課堂練習(xí)一

下列物質(zhì)屬于鹽的是（）

A.CuOB.Cu(OH)2

C.CuSO4

D.HClE.CaCl2

F.Na2SO4C.E.F下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3

C課堂練習(xí)二學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？2.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成H2O

1.鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。復(fù)習(xí)探究一探究二探究三小結(jié)【挑戰(zhàn)自我】

1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量鹽酸，加酸前后溶液顏色依次為（）

A.紅色、無色B.無色、紅色

C.紅色、藍(lán)色D.藍(lán)色、無色A2、某溶液的pH是5，若將溶液的pH上升到8，應(yīng)采用的措施是加入適量（）。A、紫色石蕊試液B、酸溶液C、堿溶液D、蒸餾水練習(xí)C3、練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2KOH+H2SO4=