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SC理想氣體自由膨脹 S環(huán) S總=S體 因此可用S體判斷過程是方1mol理想氣體在絕熱條件下經(jīng)恒外壓壓縮至平衡S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體=0 S環(huán)>0絕熱過程S環(huán) 不可逆壓縮S總 因此推斷S體1mol理想氣體在等溫條件下經(jīng)恒外壓壓縮至平衡S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體<0 S環(huán)<0等溫壓縮體積縮小S體總過程為不可逆S總 由此推論S環(huán)一個由氣相變?yōu)槟巯嗟倪^程自發(fā)進行S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體<0 S環(huán)>0氣相凝聚相S體自發(fā)進行S總由此推論S環(huán)見 B點與C點比較熵值誰BCAABS>0AC

B絕熱可 V見 B點和C點比較熵值誰B點 CAB,等溫可逆膨脹

A 絕熱可逆膨 S lnT2nRlnpS

T2nRlnp S

2nR S

lnp

lnB水 p下蒸

SnRlnSHT氣體恒溫恒壓混 12的熵S1+S2=kBln12應該是ABAB某一可逆過程 圖中AB曲線下面積代表什 CdS

Qr,

Qr AB積分為正值環(huán) p時某氧化還原反應在一般容器中進行放熱 在同樣條件下若通過環(huán)逆電池完成則吸熱 該化學反應在一般容器中進行的 S體 S環(huán) S體 S環(huán) S體 S環(huán) S體 S環(huán)

體和

D

Q可 Q

20JK200JK p時某氧化還原反應通過可逆電池進行吸熱6000J 若在一般容器中進行放熱60000J 該反應在可逆電池中反應的S體和S環(huán)(JK-1)為 S體 S環(huán) S體 S環(huán) S體 S環(huán) S體 S環(huán)B

20JK Q 20JK 300K時5mol理想氣體由1L等溫膨脹到 SnRlnV21mol理想氣體在某溫度時從體積10L等溫膨脹若熵變?yōu)?.76 則其終態(tài)體積 181.520200100BSnRln

5.76RlnV2

V1理想氣體在溫度為T時等溫膨脹吸收熱量 所作的功只有其可以作的最大功的則該物系的SS5QSQSQSQA可 理想氣體等溫過程 S可 T2 2 2 1 1 + G< G> G>0SnRln2p1GnRTln2p12 2 2molN2+ 1 1 G< G< G=ASS

S

lnx

nRlnpp

R(ln0.5ln0.5)2Rln2p1GG

G

lnx

nRTlnpp

RT(ln0.5ln0.5)2RTln2p1 2 2 2molN2+ 1 1 G< G> S<0 G<0見 如將隔板抽去 0C等溫等壓混合Snilnxi0.2ln0.20.8ln0.84.16J

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