高三理綜(化學)

．．．2447.下列說法不正．．．244A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已烯和甲苯C.用甘氨酸（）丙氨酸（D.脂及其水產(chǎn)物都不能與金屬鈉反應下列實驗能達到目的的是

）縮最可成4種肽（）A．可以用裝置I制乙烯

B．燒海帶時，用裝置II盛放海帶C．裝置III定化學反應速率D裝置IV可除去中自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成溶液，向地下層滲透，遇到難溶的PbS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍列分析正確的是Ａ．的解大于PbS的解度Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性Ｃ．與應的離子方程式是C↓Ｄ．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應10.元素A的質(zhì)AB成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是A

置換

AB

n

化合

n+1化合化合圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可能有非氧化還原反應C..A可是11.根右圖回答，下列說法不正確的是

當=1時，A可能是DA一定是金屬元素

2

、Sn3222．．．．．．．此裝置用于、Sn3222．．．．．．．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變．燃料電池中正極反應為O(g)+2e+2H＝HO．若為銅b為銅，該裝置可用于銅的精煉12.25℃，在含有

的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，生反應：＋2

(aq)2

＋，系中c(Pb2和變化關(guān)系如下所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后2

增大B．平衡體系中加入少量Sn(NO)固后c(Pb2

)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb

)增大，說明該反應eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K2.213.pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl的溶液中，恰好使

沉完，時液體積為mL(混合時溶液體積的變化忽略不)且混合溶液的pH=2原溶液中Cl的度為

()A.0mol/Lmol/L.022mol/LD.0mol/L．Ｘ是某抗酸藥的有效成分，且是由短周期元素組成的化合。同學欲探究Ｘ的組成。查資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②

在ｐＨ5.0時淀全；Mg在ｐＨ＝8.8時始沉淀，在ｐＨ時淀完全。實過程：Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)氣體Ａ，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)Ｈ至５～６，產(chǎn)生白色沉淀Ｂ，過濾。Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過量溶，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH液，調(diào)節(jié)H至，得到白色沉淀Ｃ。（１）Ⅰ氣體Ａ可使清石灰水變渾濁，Ａ的化學式__________。（２）由、Ⅱ判斷X一不含有的元素是磷、_____________（３）Ⅲ生成B的離子方程式是_。（４）Ⅳ溶解的離子方程式是____________。（５）沉C的學式是_____________（６）若述（A（B（）=1:1:3則X的學式是。27.是大氣中直徑≤2.5μ的可入肺顆粒，含水溶性離子痕重屬、粉等。（）水溶性離子主要由銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等組成。

342222324①已知：20時，342222324碳酸氫銨溶液中、NH+，、+種離子濃度由大到小（填選項②硫酸鹽是硫和短周期元素A、B形的AS和SB等化合物經(jīng)過一系列化學反應生成的，A元周期數(shù)是族序數(shù)的3倍元原子的最外層電子數(shù)是次外層的倍的學式為，AHS水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為。③使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結(jié)果。下列說法正確的是

，圖是A．從圖1判，該反應的正反應方向是放熱反應B．圖斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的化率C．圖斷，脫硝的最佳溫度約為925D．圖斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為．5（）痕量重金屬主要包含、等素，大多來自生產(chǎn)生活。①K是活中的新型凈水劑，可用NaClO、Fe（）和KOH制，其反應的化學方程式為。②用K和Zn可高能可充電電池，其總反應式為：則充電時陰極的電極反應式為。28.某學興趣小組用下圖裝置進行“市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件選擇”的探究：當中的化學反應趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣。不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：

21422142請回答：（）關(guān)閉K、打開K，觀察到____說明反達到平穩(wěn)。（）實驗l、2是比探究實驗，分析上表，說明該對比探究實驗的目的。（）細口瓶C的容積為V（mL了使加入的鋅（質(zhì)量bg不浪費，在中留有2/5的水時，則V=____[與的數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是VmmLmol-1]（）實驗是研究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響a值為___填選項A．B．30．27D．（）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件應該選擇實____填實驗序號（驗后的廢液中回收皓ZnSO的驗操作步驟____濃、、過濾、洗滌、涼干。（）查資料得知Cu+Cl↓濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除丟氯離子，其離子反應方程式是。36.【化學—化學與技術(shù)】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式，述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品的一種用途；（）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到以上，主要是設計了（填上述流程中編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作；（）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用。增大

的濃度，使NH4Cl更多地析出使NaHCO3更地析出C.使NaHCO3轉(zhuǎn)為Na2CO3，提高析出的NH4Cl度【學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能·mol-1

I1I2I3I4

32A32B

則A通常價A的負性_________B的負性（填“”“

（）屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬Ti原的電子排布式為；圖為高溫超領(lǐng)域中的一種化合物鈣—鈦鈣（氧化物）晶體結(jié)構(gòu)中蛤有代表性的最小重復單元，在該晶體中個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有個該晶體的化學式為；（）①、、、、

五種微中中原采取sp3雜的（填序號38.【學—有機化學基礎(chǔ)】直生成碳－碳鍵的反應是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應是近年備受關(guān)的一類直接生成碳－碳鍵的新反應。例如：化物Ⅰ可由以下合成路線獲得：（1合Ⅰ的分子式為___________完全水解的化學方程式_____________（注明條件（2）化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應的化學方程式_____________（注明條件）。（3）化合物Ⅲ沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式____________；Ⅲ的一種同分構(gòu)Ⅴ與和NaHCO溶反應放出，合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）反應①中1個脫劑Ⅵ（結(jié)構(gòu)簡式如下）分子獲得個原子后，轉(zhuǎn)變成1個香族化合物分，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

eq\o\ac(○,）)eq\o\ac(○,）)（5）1分子

與1分子

在一定條件下可生似應的反應，其產(chǎn)分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________；1mol該產(chǎn)物最多可與______molH發(fā)加成反應。DBDCADA26.分，每空各2分⑴

CO⑶⑷⑸

⑵鈉硅2AlH3AlAlOO2Mg⑹Al3

27.（15分1

（分）（各2分）eq\o\ac(○,3)

C（3分）（各3分）28.分）【化學—化學與技術(shù)分）（）化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（）循環(huán)Ⅰ過；（）A、C37.【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共16分

，

（）（）；，（）②③⑤38.（，每空各學有機化學基礎(chǔ)】（）；

2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（）HOCH2CH2CH2OH+2HBr（）；＝。（）。（5；8。

以下無正僅供人用于習、究；不用于業(yè)用途тоькдллдкоторыельзютядлябчения,исследовнийнедлны