湖北省宜昌市長陽土家族自治縣民族高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省宜昌市長陽土家族自治縣民族高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）A．a(chǎn)mL

B．（50﹣a）mL

C．大于（50﹣a）mL

D．大于amL參考答案：C考點：中和滴定專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點評：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．2.下列敘述中不正確的是A．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．原電池中電子由正極流入負(fù)極參考答案：C3.下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是(

)

A．CH3CH(CH3)CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D。參考答案：C略4.下列溶液，陰離子總濃度最大的是

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4參考答案：C5.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同參考答案：D略6.氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．燃料電池的化學(xué)能可以全部轉(zhuǎn)化為電能

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略7.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個參考答案：C【考點】晶胞的計算．【分析】A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；B．C22﹣含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18；C．CaC2晶體中含陰離子為C22﹣，6.4克CaC2為0.1mol；D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個．【解答】解：A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22﹣有4個，而不是6個，故A錯誤；B．C22﹣含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；C．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22﹣，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個，故D錯誤．故選：C．8.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是

()A．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：A略9.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略10.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1＞20mLC．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）參考答案：AC略11.欲配制2.00mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要使用的儀器和藥品是(

) A．500mL容量瓶,58.5gNaCl B．500mL容量瓶,117gNaCl C．1000mL容量瓶,58.5gNaCl D．1000mL容量瓶,117gNaCl參考答案：A12.合成氨時采用500℃左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時

A.合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最大

B.N2的轉(zhuǎn)化率最高C.催化劑的活性最大

D.NH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大參考答案：C13.在常壓和100℃條件下，把乙醇蒸氣和乙烯以任意比例混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是（

）A.

2VL

B.

2.5VL

C.

3VL

D.無法計算參考答案：C略14.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．該反應(yīng)熱ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1熱量B．每生成2molAB(g)吸收bkJC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是

（

）A．乙炔分子的比例模型示意圖：

B．溴乙烷的電子式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH

D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____

。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是______________

____。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________________A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點參考答案：（20分）（1）①防暴沸

冷凝

②冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2）①上層，C

②g

除去水分

③83oC

，C

(3)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（1）該反應(yīng)正向為ΔH

0；若該反應(yīng)符合右圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指

。

（答出一種即可）（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變c．v(H2)正＝v(H2O)逆

d．c(CO2)＝c(CO)（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為

℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）>；CO2或H2的百分含量（其他合理答案也給分）（2）b、c（多選、錯選不得分）（3）800℃；正；不變略18.在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：

．（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：

．（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：

．（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：

．（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L﹣1鹽酸和1mol?L﹣1鹽酸反應(yīng)，速率不同：

．（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

．參考答案：（1）光照；（2）固體表面積；（3）催化劑；（4）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（5）濃度；（6）溫度．【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：（1）H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點燃鎂條時放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，即影響因素為光照，故答案為：光照；（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積，故答案為：固體表面積；（3）MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；（4）鎂的活潑性比鋅強，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（5）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度；（6）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；19.（14分）只含碳、氫、氧的有機物，為便于研究其燃燒時，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它們。(m、n、x、y均為正整數(shù))例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物質(zhì)可用通式(CH2)m(H2O)n表示，其m分別為1，2，3，n均為1。它們?nèi)紵龝r所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3∶2。（1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物。它們?nèi)紵龝r所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5∶4(相同狀況)，按照上述要求，該類化合物的通式可表示為

（2）寫出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）寫出這類化合物中生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式

，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有

種。（4）若某一類有機物可用通式(CxOy)m(H2O)n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時消耗的氧氣體積為V1和生成的CO2體積為V2，則V1、V2必須滿足的條件是