山西省陽泉市平定縣冶西鎮(zhèn)職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析

山西省陽泉市平定縣冶西鎮(zhèn)職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期律和元素周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要的意義。例如人們可以根據(jù)元素周期律，在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找（

）A.耐高溫的合金材料 B.制農(nóng)藥的元素C.做催化劑的元素 D.做半導體材料的元素參考答案：D【分析】元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質(zhì)決定用途，以此來解答?！驹斀狻緼．耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，A項錯誤；

B．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，B項錯誤；

C．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，C項錯誤；

D．作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，D項正確；答案選D。2.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C.C4H9C1有4種同分異構(gòu)體D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C【詳解】A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯誤；B、煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構(gòu)體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化石燃料的綜合利用，苯的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等，難點是選項C中同分異構(gòu)體判斷，注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。3.將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：D略4.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2SO3SO2

B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2

M

D．SO2S參考答案：CD5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略6.下列敘述不正確的是（

）A.NH易液化，氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO氧化性強于濃HNOC.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸參考答案：B7.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是A．葡萄糖能跟新制的氫氧化銅共熱反應生成磚紅色沉淀B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鈉

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．纖維素水解可得到葡萄糖和果糖參考答案：D8.根據(jù)元素周期表，下列敘述中不正確的是A.透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B.半導體材料砷化鎵是由主族元素和副族元素形成的化合物C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素參考答案：B【詳解】A.硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A項正確；B.半導體材料砷化鎵中砷是非金屬，砷位于第VA族，鎵是金屬，鎵位于第IIIA族，二者都是主族元素，B項錯誤；C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C項正確；D.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，D項正確；答案選B。

9.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=+234.1kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A略10.等物質(zhì)的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：略11.從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略12.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

A.32

B.64g/mol

C.32g/mol

D.64參考答案：B13.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．食鹽和冰的熔化參考答案：A略14.將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合．反應后，溶液中離子濃度最大的是（

）A.Ag+

B.NO3﹣

C.Ba2+

D.Cl﹣參考答案：Dn（AgNO3）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反應方程式為：2AgNO3+BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應，剩余n（BaCl2）為0.002mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，n[Ba（NO3）2]=0.001mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強酸強堿鹽，在水溶液里完全電離，根據(jù)物料守恒知，n（NO3﹣）=0.002mol，n（Cl﹣）=0.004mol，Ag+完全參加反應，n（Ba2+）=0.003mol，所以離子濃度大小順序是c（Cl﹣）＞c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+），故選D．15.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是A．用50mL8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．標準狀況下，將lg鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×l07Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分，每小題2分）實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）.配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的體積為

ml(保留一位小數(shù))。（2）.配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B→

→

→

→

→

。A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

參考答案：（1）2.1ml

（2）B→C→A→F→E→D（任意一空錯誤則為0分）

（3）減少溶質(zhì)損失，降低誤差略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

（填偏大、偏小或無影響），原因是：

。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

（填偏大、偏小或無影響），原因是：

。參考答案：（22分）（每空2分）(1)①計算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL②降低因為溶液體積大于500mL略18.（1）已知H—H的鍵能是為436.0kJ·mol-1、Cl—Cl的鍵能是為242.7kJ·mol-1、H—Cl的鍵能是為431.8kJ·mol-1試寫出氫氣和氯氣反應的熱化學方程式：

。（2）已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=—483.6kJ／mol；H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H=—285.8kJ／mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需