山西省晉中市榆次區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省晉中市榆次區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard

Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附

著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為A．1∶2

B．2∶1

C．3∶2

D．2∶3參考答案：A2.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項(xiàng)是正確的；由于在苯分子中的12個(gè)原子（6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項(xiàng)是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個(gè)羧基和2個(gè)酚羥基，而咖啡鞣酸水解時(shí)又可生成1個(gè)羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于咖啡鞣酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚的結(jié)構(gòu)，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，又因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是正確的。高考考點(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時(shí)，對(duì)分子中的碳原子或氫原子查錯(cuò)而錯(cuò)選A；對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)理解不透徹或?qū)忣}不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯(cuò)選B選項(xiàng)。備考提示：給出某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以次確定有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（如共面、共線問題等）、官能團(tuán)的個(gè)數(shù)及性質(zhì)等等是有機(jī)化學(xué)中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識(shí)為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識(shí)別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。3.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

（

）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ag+、K+、Cl-參考答案：B略4.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，A正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成2種四烯烴，B正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol溴，480g溴.D錯(cuò)誤。5.A、B是短周期ⅦA族的兩種元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說法正確的是A.A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高C.HA的沸點(diǎn)比HB高，是因?yàn)?molHA分子中H-A鍵斷裂時(shí)吸收的能量比1molHB分子中H-B鍵斷裂時(shí)吸收的能量多D.常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：B略6.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣參考答案：D略7.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（）A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2C．若丁是CO2，則甲可能為MgD．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；鎂的化學(xué)性質(zhì)；無機(jī)物的推斷．.專題：元素及其化合物．分析：甲能和丁能連續(xù)反應(yīng)，說明該反應(yīng)與反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)條件有關(guān)，A．氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物與氫氧化鈉的量有關(guān)；B．無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵；C．鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成碳，碳能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)；D．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16，則乙和丙相差一個(gè)氧原子．解答：解：A．若甲是氯化鋁溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲是鐵，丁是氯氣，鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．若丁是二氧化碳，甲是鎂，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量相差16，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，甲能連續(xù)反應(yīng)說明發(fā)生的反應(yīng)與丁的物質(zhì)的量或濃度、或反應(yīng)條件有關(guān)，同時(shí)考查學(xué)生總結(jié)歸納能力，難度不大．8.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略10.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化參考答案：B11.下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物

B．蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解

C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D．福爾馬林可用作食品保鮮劑參考答案：A略12.下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是A.

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.

氨水的導(dǎo)電能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子參考答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C．用品紅和鹽酸檢驗(yàn)Na2SO3和Na2CO3D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯參考答案：C14.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+

→2Fe2+參考答案：A略15.下列劃有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)過程中不能完全消耗的是

A．將含少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管并不斷用電火花引燃

B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C．將1molCu和置于含2molH2SO4的濃硫酸中

D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種．現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入，其作用是．（2）儀器D中盛放水，其作用是．（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱

，將HgO加入F中的操作方法是．（4）裝置圖中，加熱F的方式叫．所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）吸收生成的乙醛蒸氣；（3）氧化汞→水→濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）水浴加熱；B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．考點(diǎn)： 乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；乙醛的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 從題給條件來看：反應(yīng)中需HgSO4．從反應(yīng)裝置來看，A為乙炔發(fā)生器，B為洗氣瓶，F(xiàn)為主反應(yīng)器；D為吸收器．（1）根據(jù)H2S的性質(zhì)選擇除雜溶液，H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D應(yīng)是氣體吸收裝置；（3）加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺；加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器；（4）由反應(yīng)所需的溫度（75℃），確定加熱的溫度和加熱方法；（5）根據(jù)乙醛的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法．解答： 解：（1）H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒；故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽湟胰胰┮兹苡谒?，可用蒸餾水收集，故答案為：吸收生成的乙醛蒸氣；（3）加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺，應(yīng)將密度大的加入到密度小的液體中，加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器，故答案為：氧化汞→水→濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）由反應(yīng)所需的溫度（75℃），可以選擇水浴加熱方式同時(shí)選擇量程為0～100℃的溫度計(jì)較適宜，故答案為：水浴加熱；B（5）乙醛的檢驗(yàn)，一般是利用了醛類物質(zhì)的通性﹣﹣跟新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．點(diǎn)評(píng)： 本題是一道關(guān)于物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)以及固、液藥品的加入順序，加熱的方法和溫度計(jì)的使用等基本操作內(nèi)容的綜合性實(shí)驗(yàn)題，注意氣體制備的一般方法和注意事項(xiàng)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a＝

。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=

。（4）原混合氣體中，a：b=

。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=

。（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：（1）若a＝0，b＝0，則c＝

．（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：①c＝

．②這時(shí)反應(yīng)向進(jìn)行，因?yàn)椋?/p>

．參考答案：Ⅰ、（1）16（2）8（3）5：4（4）2：3（5）1：2

（6）3：3：2Ⅱ（1）4

（2）①

c＝2.6

②

逆向，因?yàn)闈舛壬蹋酒胶獬?shù)【Ks5u解析】I、（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為xmol，則x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，答案為：16；（2）由n=716.8/22.4=32mol，NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，n平（NH3）=32mol×25%=8mol;

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

開始16

b

0

轉(zhuǎn)化4

12

8

平衡12（32-12-8）

8n（始）：n（平）=（16+24）：（12+12+8）=40：32=5：4;

（4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a（N2）：a（H2）=4/16：0.5=1：2;

（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2;

II、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

2

6

0

開始

0

0

4

在溫度、體積不變的條件下，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則c=4mol;

（2）①根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

0.7

2.1

c

轉(zhuǎn)化

0.5c將c極限轉(zhuǎn)化為a，即0.5c+0.7=2，解得c=2.6，

②根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

2

6

0

轉(zhuǎn)化

x

3x

2x

平衡2-x

6-3x

2x

2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，

即平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為1.5mol、4.5mol、1mol，當(dāng)a、b、c分別為0.7、2.1、2.6時(shí)，濃度商＞平衡常數(shù)（Q＞K），則化學(xué)反應(yīng)逆向移動(dòng)。18.硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。（1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_______。（2）硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是________（填字母）。A．原子半徑：In>Se

B．In的金屬性比Se強(qiáng)C．In的金屬性比Al弱

D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2（3）工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應(yīng)中HC1O與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為____。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨，再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到納米硒，同時(shí)生成亞硫酸鹽，(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為__________。參考答案：(1)四

ⅥA

(2)AB

(3)4：1

SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32-解析：(1)硒的原子序數(shù)為34位于周期表第四，周期ⅥA族。Se2Cl2是共價(jià)型化合物，其電子式為；(2)A．In和Se為同周期主族元素，而同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，即In的原子半徑大于Se，故A正確；B．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，則In的金屬性比Se強(qiáng)，故B正確；C．同主族核電荷數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，則In的金屬