福建省龍巖市礦興中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省龍巖市礦興中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是A.簡單離子半徑:E>C>D>BB.A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物C.簡單氫化物沸點(diǎn):E>D>BD.A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)參考答案：B2.有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。下列有關(guān)說法中正確的是A.X、Y互為同系物

B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個(gè)C.X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似

D.X、Y互為同分異構(gòu)體

參考答案：D略3.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0B．當(dāng)v正(H2)＝v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830℃參考答案：AD略4.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑參考答案：ANH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子。1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵故A錯(cuò)；B、C、D都是對的。5.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>ZB.用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性C.W單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅D.原子半徑：Y>W>X參考答案：B【分析】根據(jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素。A.X的簡單氫化物H2O存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Z，選項(xiàng)A正確；B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測其pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W的單質(zhì)碳可用于工業(yè)冶煉鐵、硅，選項(xiàng)C正確；D.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Y>W>X，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，難度不大，注意整體把握元素的在周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表的位置推出各元素，利用“構(gòu)、位、性”關(guān)系進(jìn)行分析解答。

6.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略7.下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)．X附近溶液先變紅，下列說法正確的是(

)

A、K+從右到左通過離子交換膜

B、電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-

C、電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、當(dāng)電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1molCl2參考答案：D略8.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D．陽極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O參考答案：D解析：A、鈦極是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、陰極陰極發(fā)生氫離子得電子，消耗氫離子，PH值增大，錯(cuò)誤；C、離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜，錯(cuò)誤；D、在電解池中，當(dāng)陽極是活潑電極時(shí)，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正確。9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

⑤中和反應(yīng)

⑥消去反應(yīng)A、②③④

B、①③④⑤⑥

C、①③④⑤

D、②③④⑤⑥參考答案：C略10.將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()

參考答案：D略11.某鹽溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(

)

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略12.參考答案：答案：D13.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C略14.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32-+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略15.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化：下列說法不正確的是A．X可能是金屬

B．X可能是非金屬C．n可以等于2或3

D．XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：參考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系有六種微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明了什么問題

（2）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成l

molNa2FeO4轉(zhuǎn)移

mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用

，

。參考答案：略18.硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的排布圖（軌道表達(dá)式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形，SiCl4的熔、沸點(diǎn)均高于SiF4，主要原因是________________。(3)SiF4可KF反應(yīng)得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.分子間作用力

e.氫鍵(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會(huì)迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為anm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個(gè)硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3。參考答案：(1)

啞鈴形

(2)正四面體

SiCl4的的相對分子質(zhì)量大于SiF4，分子間作用力更大

(3)abc

(4)sp3雜化

Si的原子半徑大于C

(5)

【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則書寫Si的軌道表達(dá)式；結(jié)合F、H原子核外電子排布式及各個(gè)軌道電子云的空間形狀判斷；(2)根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷空間形狀；根據(jù)分子間作用力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系分析比較；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，結(jié)合離子的結(jié)構(gòu)分析；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，全形成共價(jià)鍵，為sp3雜化；同一主族的元素形成化合物結(jié)構(gòu)相似，但原子半徑大小不同，從二者的不同分析；(5)最近的兩個(gè)Si原子處于晶胞對角線的處；用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Si的原子個(gè)數(shù)，然后利用密度公式計(jì)算密度大小?！驹斀狻?1)Si是14號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知其其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，結(jié)合洪特規(guī)則可知Si原子的價(jià)層電子的排布圖為；F是9號元素，核外電子排布式為：1s22s22p5；H核外只有1個(gè)電子，電子排布式為1s1，可見二者的區(qū)別在于F原子核外有p電子，p軌道為啞鈴形；(2)SiF4分子中的中心原子Si的價(jià)層電子對數(shù)為4，所以其立體構(gòu)型為正四面體；SiCl4的熔、沸點(diǎn)均