山東省日照市玉皇山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省日照市玉皇山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，相當(dāng)于消耗6nmolAB，同時(shí)消耗2nmolAB，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時(shí)也是三者共存的體系，故B錯(cuò)誤；C、AB的消耗速率，相當(dāng)于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；D、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．2.對(duì)金屬防腐中外加電流的陰極保護(hù)法，下列敘述中正確的是

A．被保護(hù)的金屬發(fā)生還原反應(yīng)

B．被保護(hù)的金屬與直流電源的負(fù)極相連

C．被保護(hù)的金屬表面發(fā)生氧化反應(yīng)

D．被保護(hù)的金屬表面積累大量正電荷，阻止金屬被腐蝕參考答案：B略3.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A．x＝1B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1C．B的轉(zhuǎn)化率為50%D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C4.“諾龍”屬于國際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說法中，不正確的是A.分子式是C18H26O2B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)D.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略5.“西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2參考答案：C略6.沒食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡式如下，它是目前尚不能人工合成的純天然的抗氧化劑。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

A．分子式為C15H12O5

B．1mol該物質(zhì)與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C．該物質(zhì)在濃硫酸的作用下可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)參考答案：C略7.下列化學(xué)用語說法正確的是(

)A．過氧化鈉的電子式：Na︰O︰O︰Na

B．鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

K

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClD．硫原子的電子排布圖為：

1s

2s

2p

3s

3p參考答案：C略8.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度為原平衡時(shí)的1.6倍，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.

A的轉(zhuǎn)化率變小C.D體積分?jǐn)?shù)變大

D.a>c+d參考答案：B略9.已知“C-C”單鍵可以繞軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)式為

的烴，處于同一平面的碳原子個(gè)數(shù)最多可能有

A、6

B、8

C、9

D、14參考答案：D略10.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來平衡時(shí)的60%，則下列說法不正確的是（

）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.參考答案：D略11.對(duì)于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖像正確的是：參考答案：C12.下列說法正確的是（

）

A．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2

D．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵參考答案：D略13.在常壓和80℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取混合氣aL，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2的體積為A.2aL

B.2.5aL

C.3aL

D.3.5aL參考答案：B14.右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的相鄰的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

(

)

a

bc

de

f

A．b、c、d三種元素的原子半徑大小關(guān)系：d>b>c

B.六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.相同條件下b和c氣態(tài)氫化物溶于水，液體的酸性：b>c

D．e元素的最高價(jià)氧化物的水化物是二元酸參考答案：A略15.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快.下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖。下列說法中不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B．縱座標(biāo)為V(H+)的V-t曲線與圖中曲線完全重合C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D．圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為n(Cl-)增加參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問題：

組號(hào)

反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-V/mlc/mol·L-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）實(shí)驗(yàn)比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。上述表中可以比較的組合有

。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為

（3）上述反應(yīng)速率最快的是

，最慢的是

。（4）判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以是

。參考答案：（1）

A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2）

S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O（3）

D

B

（4）

出現(xiàn)黃色沉淀的快慢三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是

▲

（填化學(xué)式）。（2）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1。查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol—1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

ΔH＝＋68kJ·mol—12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol—1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol—1①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO或NO2均能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是

▲

；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為

▲

kJ·mol—1。②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝

▲

。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是

▲

（填代號(hào)）。參考答案：（1）CO（2）①△S＞0

631.5

②－1200kJ·mol—1

乙

（每空2分，共10分）略18.下表是某品牌食品包裝袋上的說明

品名肉松蛋卷配料①

小麥粉；②雞蛋；

③食用植物油；

④白砂糖

⑤肉松；⑥食用鹽；⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上（1）配料中的著色劑是(填序號(hào))

（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是。(填序號(hào))

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和（寫名稱），進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時(shí)，最好配以下列食品中的（填標(biāo)號(hào)）

A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）參考答案：（1）⑧（2）②⑤

（3）甘油

（4）維生素；B略19.從石油裂解中得到的1，3—丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯。

⑴以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是

（填入編號(hào)）。⑵寫出D和B的結(jié)構(gòu)簡式：D

B

⑶寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________⑷寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式____