湖北省孝感市大悟縣第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省孝感市大悟縣第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則n的值是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒為：n（被氧化的原子）元素化合價(jià)升高的改變值=n（被還原的原子）元素化合價(jià)降低的改變值。2.下列遞變規(guī)律正確的是：A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B．P、S、F最高正價(jià)依次升高C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．鋰、鈉、鋇的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表比較鈉和鋇的金屬性。3.下列氣體可以直接排入空氣中的是

A．NO B．NO2

C．CO2

D．SO2參考答案：C4.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：B略5.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4p＞E(3d)＞E(4s)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4p)參考答案：BC6.下列各組變化規(guī)律不正確的是

（

）A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸點(diǎn)：F2>Cl2>Br2>I2

參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價(jià)鍵，符合題意；B項(xiàng)，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)，水中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；D項(xiàng)，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。8.日本福島核電站3號(hào)反應(yīng)堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應(yīng)堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲(chǔ)量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應(yīng)來利用238U而設(shè)計(jì)的特種核燃料，其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是A．238U和238Pu具有相同的中子數(shù)

B．235U和238U互為同位素C．238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù)

D．235U和238U為同一種核素參考答案：B略9.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C．升高溫度能提高反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響參考答案：C10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在無色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合生成絡(luò)離子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．11.下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是（

）A．H3PO4

B．H2SiO3

C．H2SO4

D．HClO4參考答案：D略12.A和B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B，則可推斷A．A的氧化性小于B

B．A-還原性大于B-

C．B-的還原性大于A-

D．A的還原性大于B參考答案：C13.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是(

)A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．布朗運(yùn)動(dòng) C．滲析 D．電泳現(xiàn)象參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，據(jù)此解題．解答：解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液和膠體的區(qū)別，涉及到滲析等知識(shí)，題目難度不大，注意二者本質(zhì)上的區(qū)別14.下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3參考答案：C略15.關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

。（填編號(hào)）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_________________________(填序號(hào))。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(設(shè)粗鹽中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)：_______________________________。參考答案：(1)②⑤④①③或⑤②④①③

(2)取第②步后的上層清液(或取少量上層清液)于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(或其它合理的方法)

(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【詳解】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液或加過量的氯化鋇溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液或加過量的氫氧化鈉溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸，故答案為：②⑤④①③或⑤②④①③；（2）（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，BaCl2溶液已過量，故答案為：取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量（其他合理答案均可）；（3）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl?！军c(diǎn)睛】本題考查粗鹽的提純，關(guān)鍵是注意離子性質(zhì)的應(yīng)用，除雜試劑的加入順序判斷，需要過量的試劑最后易于除去。18.⑴目前出現(xiàn)的“不粘鍋”是表面有一種叫做“特氟龍”的涂層，實(shí)際就是號(hào)稱”塑料王”的聚四氟乙烯，試寫出合成“特氟龍”的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。

方程式

反應(yīng)類型

⑵請(qǐng)寫出硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。方程式

反應(yīng)類型

⑶請(qǐng)寫出苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。

方程式

反應(yīng)類型

參考答案：（1）加聚反應(yīng)（2）水解或皂化或取代反應(yīng)（3）取代反應(yīng)

略19.（每空1分共10分）(1)48g氧氣和48g臭氧（O3），它們所含的原子數(shù)_______(填“相同”或“不同”，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是___________。0.2molNH3分子與____________個(gè)CH4含有的電子數(shù)相同，與_______gH2O含有的氫原子數(shù)相同，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

LCO含有的原子數(shù)相等。

(2)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。(3)某工廠采用硫酸和醋酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中的硫酸的濃度為3mol·L－1，醋酸的濃度為8mol·L－1?，F(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測(cè)定其中醋酸的濃度為12mol·L－1，硫酸的濃度為1mol·L－1。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到________L8mol·L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度為1.84g·cm－3、濃度為98%的