2022-2023學(xué)年云南省昆明市晉寧縣雙河中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年云南省昆明市晉寧縣雙河中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A.溶液的pH值：②＞③＞①

B.水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C.①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D.②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）參考答案：C略2.下列屬于人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．纖維素參考答案：A3.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，則下列說(shuō)法中不正確的是()A．在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)參考答案：B試題分析：已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則H2A是二元弱酸，A、二元酸是弱酸，所以正鹽在水溶液中水解，酸式鹽存在水解和電離，溶液中離子種類相同，故A正確；B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2-水解生成的陰離子增多，故陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、在NaHA溶液中一定有陰陽(yáng)離子的電荷守恒，陽(yáng)離子為Na+、H+陰離子為HA-、OH-、A2-存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C正確；D、在Na2A溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，氫離子被A2-結(jié)合為弱電解質(zhì)，溶液中氫氧根離子大于氫離子，存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正確；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響。涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識(shí)，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，要熟練掌握電解質(zhì)溶液的三個(gè)守恒關(guān)系的應(yīng)用，要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中多加練習(xí)。4.下列說(shuō)法正確的是

A、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B、“可燃冰”的燃燒、從海水中提取鎂、銅的電解精煉、石油分餾全都是化學(xué)變化的過(guò)程C、蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史可表示為：參考答案：C略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（

）R

TQ

WA．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略6.日常生活中常用到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋C．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)D．新制的Cu(OH)2可以測(cè)定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

參考答案：答案：A7.某有機(jī)物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：C8.常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡:

NH3·H2ONH4++OH—.往其中加入少量0.01mol·L—1NaOH溶液,保持不變的是(

)A.c(OH—)

B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)·c(OH—)參考答案：A9.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）下列解釋不科學(xué)的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故B.長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。

C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)。參考答案：答案：B10.（08山東省莘縣訓(xùn)練）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是

（

）

A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個(gè)氧原子

B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C．78gNa2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：A11.下列說(shuō)法正確的是A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：B略12.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D13.通過(guò)觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略14.常溫下，加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B略15.為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是

（

）

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中加入的固態(tài)混合物是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）B中加入的物質(zhì)是

，其作用是

；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在觀察到C中的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是

，D中收集到的物質(zhì)是

，檢驗(yàn)該物質(zhì)中的某一種物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；

B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變；（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為

mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為

.（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)

mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為

。參考答案：（1）

AD

；（2）400；

40%。（3）

>

；

<

；（4）

2

；

n(D)>0.6mol略18.（14分）硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。⑴利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。①該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。②該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________

________。③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是____（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2B．升高溫度C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3D．增大容器體積⑵室溫下，Li/FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是__________

___________。②溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：_______________

___；第二次放電：________

__________。⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽(yáng)極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊猓瑢懗鲫?yáng)極方程式____________

______。參考答案：⑴①＞（2分）②60%

（2分）③AD

（2分）⑵①鋰會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生自放電現(xiàn)象（2分）②2Li＋FeS2＝Li2FeS2

（2分）

2Li＋Li2FeS2＝2Li2S＋Fe

（2分）⑶2FeS－2e－?＝FeS2＋Fe2+（2分）試題分析：（1）①此時(shí)容器中二氧化硫、氧氣和三氧化硫的濃度分別是（mol/L）0.03、0.16和0.03，則＜10/3，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。②設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率是x，則生成三氧化硫是2x，消耗SO2是2x，氧氣是x，所以根據(jù)題意可知，解得x＝0.6，即轉(zhuǎn)化率是60％。③保持溫度和容器體積不變，充入1．0molO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的濃度減少；保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1．0molSO3，則平衡是等效的，濃度不變；升高溫度則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的濃度增加；增大容器容積，則壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化硫的濃度仍然是減小的，答案選AD。（2）①Li是活潑金屬，會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中鋰會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生自放電現(xiàn)象。②鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，那么反應(yīng)是化合反應(yīng)，則方程式為2Li+FeS2＝Li2FeS2；鋰與Li2FeS2繼續(xù)