遼寧省錦州市八道壕第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

遼寧省錦州市八道壕第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是(

)A．163

B．126

C．122

D．63參考答案：B

2.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為A.MgSO4

B.Ba(HCO3)2

C.Mg(HCO3)2

D.Ba(OH)2參考答案：D3.（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有

(填序號(hào)，下同)，屬于同位

素的有

，屬于同一種物質(zhì)的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯氣

⑤紅磷

⑥1737Cl

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是

（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的

是

，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是

，既存在離子鍵

又存在非極性共價(jià)鍵的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4參考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略4.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法中，正確的是(A)Z是酸酐，但它不和水反應(yīng)

(B)Z是一種堿性氧化物(C)Z的化學(xué)式可能為X2Y5

(D)Z熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵參考答案：C略5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D6.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略7.我國(guó)成功研制的銫(133Cs)原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A．23

B．55

C．78

D．133參考答案：C略8.下列反應(yīng)中有機(jī)物被氧化的是A．乙烯使溴水褪色

B．乙醇使高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯制聚乙烯

D．乙醛轉(zhuǎn)化成乙醇參考答案：B略9.關(guān)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是()A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵制的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B解析：本題考查濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，應(yīng)注意濃硝酸沒(méi)有脫水性，但具有揮發(fā)性。10.與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度相同的溶液是A．50mL0.2mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液參考答案：A略11.下表中有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是項(xiàng)目ABCD電解質(zhì)CO2Ca(OH)2CaCO3HNO3非電解質(zhì)蔗糖銅酒精水參考答案：C12.下列敘述正確的是

A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表

B．短周期中包含了18種原子

C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化

D.周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的參考答案：C13.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+10參考答案：D14.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅B、FeCl2既有氧化性又有還原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣D、補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素參考答案：B15.氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等（得失電子守恒）．在一定條件下，RO3n﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（R為主族元素）則R元素原子的最外層電子數(shù)為（）A．1

B．3

C．5

D．7參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：根據(jù)生成R﹣離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第ⅤⅡA族元素，據(jù)此判斷；解答：解：RO3n﹣中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R﹣離子的化合價(jià)進(jìn)行判斷，根據(jù)生成R﹣離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第ⅤⅡA族元素，最外層電子數(shù)為7，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，本題用到離子方程式電荷守恒以及離子化合價(jià)的判斷等問(wèn)題，本題難度不大，做題時(shí)注意“RO3n﹣中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)”．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列問(wèn)題。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為_(kāi)______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫(xiě)出儀器A、C的名稱(chēng)_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。參考答案：Ⅰ、(1)B、C、D

(2)2.0

小于

Ⅱ、(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)圓底燒瓶

干燥管

CaCl2（堿石灰）

吸水干燥

A【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱(chēng)量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱(chēng)、濃度）。【詳解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過(guò)容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應(yīng)裝干燥劑如CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)是

。①CO2氣體

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦BaSO4固體

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）寫(xiě)出⑧的電離方程式

（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為

（4）如何證明③是膠體？

（5）如何檢驗(yàn)④中的陽(yáng)離子？

參考答案：

略18.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B元素的名稱(chēng)為_(kāi)__________，E的元素符號(hào)為_(kāi)__________（2）A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_(kāi)____。（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：____________________。參考答案：(1)鈉

Cl

(2)

(3)Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-

(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】由元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素，進(jìn)而回答相關(guān)問(wèn)題。【詳解】A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為氧（O）元素，同主族短周期元素D為硫（S）元素。B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為鈉（Na）元素，質(zhì)子數(shù)比Na原子多2個(gè)的元素C是鋁（Al）元素，原子序數(shù)比硫大的短周期主族元素E只有氯（Cl）元素。（1）B元素名稱(chēng)為鈉，E元素符號(hào)為Cl。（2）B2A2（Na2O2）的電子式為。（3）B2A2（Na2O2）與B2D（Na2S）的水溶液中可生成D單質(zhì)（S），硫元素化合價(jià)升高，則氧元素化合價(jià)降低，反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-。（4）DA2（SO2）與E單質(zhì)（Cl2）在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。

19.（8分）前20號(hào)元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）D元素的名稱(chēng)