化學總復習 沖刺熱點演練 熱點2 氧化還原反應方程式書寫

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精熱點2氧化還原反應方程式書寫【解法指導】1.陌生氧化還原反應方程式的書寫步驟是：根據(jù)所學知識和題目所給信息（包括圖像、工藝流程圖等)，找出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物.標出反應前后化合價有變化的元素的化合價,求化合價升高、降低數(shù)目的最小公倍數(shù)，使化合價升降的總數(shù)目相等（得失電子總數(shù)相等)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù).觀察方程式兩邊離子所帶電荷數(shù)是否相等，若不等，則要使電荷守恒,根據(jù)反應所處的環(huán)境(酸性、堿性)補充H+或OH-.若在酸性環(huán)境中,一邊加a個H+（電荷守恒)，另一邊加b個H2O(原子守恒);若在堿性環(huán)境中,一邊加m個OH-(電荷守恒），另一邊加n個H2O（原子守恒）.2。書寫化學方程式的步驟（1)第一步要根據(jù)實驗事實,在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子反應物和生成物之間劃一條短線。(2)第二步要配平化學方程式，也就是讓化學方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律,反應前后原子的種類和個數(shù)反應前后要相等。(3）第三步標明化學反應發(fā)生的條件，把短線改成等號.3。氧化還原反應的配平（1）配平原則：反應過程中氧化劑所得電子總數(shù)必須等于還原劑所失電子總數(shù)反應前后各元素的原子總數(shù)必須相等，各物種的電荷數(shù)的代數(shù)和必須相等。（2）配平步驟：①一標：標明反應前后化合價有變化的元素前后化合價。②二等：通過求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。③三定:確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)。④四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑤五查：檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。（3）經(jīng)驗規(guī)則：介質(zhì)條件左邊比右邊多一個氧原子左邊比右邊少一個氧原子中性左邊加入一個H2O，右邊生成2個OH—離子。MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-左邊加入一個H2O，右邊生成2個H+離子SO32-+H2O-2e-=SO42—+2H+堿性在多氧的一邊加入H2O，使之在另一邊生成OH-離子，每多一個氧原子就加一個H2O,少氧的一邊生成2個OH-離子。CrO42—+2H2O+3e—=CrO22—+4OH-酸性在多氧的一邊加入H+離子，使之在另一邊生成水，加入H+離子的數(shù)目是氧原子數(shù)目的2倍。MnO4—+8H++5e—=Mn2++4H2O;SO32—+H2O—2e—=SO42—+2H+【熱點演練】1．Fe(OH)3可用來制顏料、藥物，做凈水劑?，F(xiàn)設(shè)計實驗研究制備Fe（OH）3的方法。資料：新制Fe(OH）3在溶液中存在兩種電離:Fe3＋＋3OH－Fe（OH)3H＋＋FeOeq\o\al（－,2）＋H2O。（1）向3支盛有1mL1。0mol·L－1FeCl3溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液,都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應后，過濾,取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如下：c（NaOH)/(mol·L－1)5。06.07.0實驗Ⅰ:滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅實驗Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是__________________________.②當c（NaOH）≥6.0mol·L－1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是______________、__________（用離子方程式表示).(2）有同學提出可用某些鹽與FeCl3反應制備Fe(OH)3。①向1mL1。0mol·L－1FeCl3溶液中滴加1.0mol·L－1Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生。有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，________證明沉淀中含有碳酸鹽。②向1mL1。0mol·L－1FeCl3溶液中滴加1。0mol·L－1Na2SO3溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色,無丁達爾效應，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液,最終得到紅褐色沉淀.經(jīng)檢驗沉淀中除Fe（OH)3外還含有FeSO3。產(chǎn)生FeSO3的原因是___________________________。(3）比較（1）和（2），制備Fe(OH）3的合理方法是_______________________________(注明試劑和用量）.(4）FeSO4溶液僅與一種試劑反應也可制Fe（OH）3,該試劑的化學式是________(寫出一種即可)。2。硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等.某化學小組選用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略），探究此反應產(chǎn)物.（1）甲同學根據(jù)可能生成的氣體產(chǎn)物，設(shè)計下列實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋①按________的順序組裝儀器并進行實驗②______________________氣體產(chǎn)物中既有H2O，也有NH3③按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗，其中裝置C的作用是________C中無明顯現(xiàn)象,D中生成白色沉淀④D中發(fā)生反應的離子方程式為________(2）乙同學稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體,隔絕空氣加熱至500℃時使其完全分解，冷卻后稱得固體質(zhì)量為4。00g，則所得固體產(chǎn)物的化學式為________(硫酸亞鐵銨的摩爾質(zhì)量為284g·mol－1）。（3)實驗證明：(NH4)2Fe（SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，試寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500℃時的分解反應方程式：___________________。3.某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。甲、乙兩同學分別按如圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________.裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法不正確的是________（填字母).a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內(nèi)的壓強d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水(2）甲同學先點燃酒精燈,再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后,成功模擬了反應過程,并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色,則其中銅片所參與反應的離子方程式為________________________________,若制得的氨氣僅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為________L(假設(shè)硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置).(3)乙同學為模擬過程Ⅳ的反應，在甲同學操作的基礎(chǔ)上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是________（填字母)。a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，你認為該設(shè)計缺陷是__________.4.亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體，熔點為－64.5℃，沸點為－5.5℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯.（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示。為制備純凈干燥的氣體,請補充表中缺少的藥品.裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________②________制備純凈NOCu③________④________（2）乙組同學利用甲組同學制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示.（已知:Cl2的熔點為－101℃，沸點為－34℃；NO的熔點為－163.6℃，沸點為－151℃）①裝置連接順序為a→____________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）.②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_________________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________________.（3）丙組同學查閱資料得知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為___________________。5.過硫酸銨[(NH4）2S2O8］是一種重要的氧化劑、漂白劑.工業(yè)上用粗硫酸銨(雜質(zhì)主要為含鐵化合物）生產(chǎn)過硫酸銨,其工藝流程如圖所示.回答下列問題：(1）0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中,各離子的濃度由大到小的順序為_______________。（2)“調(diào)pH”控制溶液的pH＝10，室溫下該溶液中c(NHeq\o\al（＋,4)）∶c（NH3·H2O)＝___________。［已知:K(NH3·H2O)＝1.7×10－5](3)“氧化”時有中間產(chǎn)物Fe6（OH）12SO4生成，該物質(zhì)中n[Fe（Ⅱ)]∶n[Fe(Ⅲ)]＝________；該物質(zhì)進一步被空氣氧化成FeOOH的化學方程式為________________________。[注：Fe（Ⅱ）表示二價鐵,Fe(Ⅲ）表示三價鐵］(4)“電解”時，硫酸銨溶液的濃度為400g·L－1，其物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))（5）“電解"裝置如圖所示。①陽極的電極反應式是________________；電解過程中陰極室溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）.②電解所得溶液A經(jīng)降溫結(jié)晶分離出（NH4）2S2O8后，往剩余溶液中加入適量的硫酸銨和___(填化學式)后便可繼續(xù)用作陽極室的電解液。6。鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH）3Al(OH）3Mg(OH）2開始沉淀時的pH1。93.49。1完全沉淀時的pH3.24。711。1②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391。4061.3291。1810。8660.728請回答下列問題:(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成__________________________。(2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_____________________________________________。（3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:________________________________.(4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用____（填“熱水”或“冷水”)，理由是___________________.(5)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是_____________。(6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是_______。7.高氯酸可用于生產(chǎn)高氯酸鹽、人造金剛石提純、電影膠片制造、醫(yī)藥工業(yè)等方面.工業(yè)上用以下工藝流程生產(chǎn)高氯酸,同時得到副產(chǎn)物亞氯酸鈉(NaClO2)粗品.已知：①NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是迄今為止已知酸中的最強酸，沸點為90℃。③NaClO2固體受熱易分解。請回答下列問題：（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為________________，冷卻過濾的目的是__________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是______________________________________.（2)反應器Ⅱ中通入SO2的目的是__________________.(3)從反應器Ⅱ中獲得NaClO2粗品的實驗操作依次是______（填字母,下同），進一步提純的操作為________。a．過濾b．重結(jié)晶c．蒸餾d．蒸發(fā)濃縮e．蒸干灼燒f．冷卻結(jié)晶g．萃取分液（4）現(xiàn)提供0.1mol·L－1的NaHSO4溶液，請設(shè)計實驗方案判斷HSOeq\o\al（－，4）在溶液中是否完全電離：__________。8。錳的用途非常廣泛,在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵,90％的錳消耗于鋼鐵工業(yè),10％的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH）2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2。1×10－133.0×10－165.0×10－161。0×10－115。0×10－221.0×10－22（1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應的化學方程式是_____________________________。（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸,其目的有3點:①使礦物中的物質(zhì)充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③_________________________________________。(3)步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2＋氧化為Fe3＋,該反應的離子方程式是___________;加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6。0，以除去Fe3＋.(4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有________；濾渣2的主要成分是__________________________。(5)電解后的廢水中還含有Mn2＋，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。欲使溶液中c(Mn2＋)≤1。0×10－5mol·L－1,則應保持溶液中c(S2－)≥_____mol·L－1.參考答案溶液中滴加1。0mol·L－1Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋SOeq\o\al（2－,3）＋H2O2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液:Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，3）FeSO3↓.（3)(2）方法容易引入雜質(zhì),（1)中NaOH濃度過大時,Fe3＋的利用率不高,因此制備Fe(OH)3的合理方法是選用1mL1.0mol·L－1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol·L－1的NaOH溶液。（4)Na2O2具有氧化性,能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，同時生成的溶液具有堿性，可制得Fe（OH）3，F(xiàn)eSO4溶液與NaClO反應也可制Fe(OH）3?！敬鸢浮?1)①Fe3＋＋3OH－=Fe（OH)3↓②FeOeq\o\al(－,2）＋4H＋=Fe3＋＋2H2O,Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(2)①加入少量稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生②2Fe3＋＋SOeq\o\al（2－，3）＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋2H＋、Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，3）=FeSO3↓(文字描述也可)（3)1mL1。0mol·L－1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol·L－1的NaOH溶液（4)Na2O2、NaClO等2?！窘馕觥浚?)實驗驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣,加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置F中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置E中的足量NaOH濃溶液除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置B檢驗氨氣，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為AFEB.③裝置C中含有HCl可以吸收生成的NH3，BaCl2溶液可以檢驗是否含有SO3，以避免對SO2檢驗的干擾。D中產(chǎn)生白色沉淀，是（NH4）2Fe（SO4)2受熱分解生成的SO2被H2O2氧化后與BaCl2生成BaSO4沉淀,離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋.(2)14。20g(NH4)2Fe(SO4)2中Fe的物質(zhì)的量為eq\f（14。20g，284g·mol－1)＝0.05mol，F(xiàn)e的質(zhì)量為0.05mol×56g·mol－1＝2。80g，則分解后固體中n（O）＝eq\f(4。00g－2。80g，16g·mol－1)＝0.075mol，F(xiàn)e、O的物質(zhì)的量之比為0.05mol∶0。075mol＝2∶3,則固體產(chǎn)物為Fe2O3。(3)實驗證明(NH4)2Fe(SO4）2受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產(chǎn)生，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2eq\o(=,\s\up7（500℃))Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O?！敬鸢浮浚?）①A、F、E、B②F中無水硫酸銅變藍，B中溶液變紅③吸收NH3，驗證是否含有SO3④SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋(2)Fe2O3（3)2（NH4)2Fe(SO4)2eq\o（=,\s\up7（500℃）)Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O＋4SO2↑3?！窘馕觥?1）由題給條件和實驗裝置圖可知，裝置A是制備氧氣的裝置，裝置B是制備氨氣的裝置，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O2eq\o（=，\s\up7(MnO2））2H2O＋O2↑;裝置E可以使氨氣和氧氣充分混合，觀察裝置E中氣泡的速度可以控制通入氨氣和氧氣的體積比，裝置E還可以平衡裝置內(nèi)的壓強。因為氨氣極易溶于水，所以錐形瓶中液體不能用飽和食鹽水，選d。(2）銅與稀硫酸不反應，溶液呈藍色,說明銅與硝酸發(fā)生了反應:3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。n（H2SO4）＝0.15L×1mol·L－1＝0。15mol，n(H＋)＝0.15mol×2＝0。3mol，n(SOeq\o\al（2－，4）)＝0。15mol，根據(jù)反應3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O和題目要求，可知SOeq\o\al（2－,4)~Cu2＋～eq\f(2,3)HNO3，故需要HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)NH3～NO～NO2～HNO3,可知需要NH3的物質(zhì)的量為0。1mol，在標準狀況下的體積為2.24L。（3）過程Ⅳ的反應是NH3與HNO3的反應,則應停止供O2,關(guān)閉K3，熄滅酒精燈，使氨氣進入G發(fā)生反應，選a。（4)整套裝置沒有尾氣處理裝置.【答案】(1)2H2O2eq\o（=,\s\up7(MnO2））2H2O＋O2↑d(2）3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2。24（3）a（4）缺少尾氣處理裝置a→e(或f）→f（或e)→c→b→d.②裝置Ⅳ、Ⅴ的另一個作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速。③NOCl遇水易水解，裝置Ⅶ可防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中.④NOCl和NaOH發(fā)生反應的化學方程式為NOCl＋2NaOH=NaCl＋NaNO2＋H2O。（3)HNO3中N的化合價由＋5降為＋3,HCl中Cl的化合價由－1升為0,根據(jù)化合價升降相等進行配平，反應的化學方程式為HNO3（濃）＋3HCl(濃）=NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O?！敬鸢浮?1）①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水(2)①e（或f)→f（或e)→c→b→d②通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速(說法合理即可）③防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中(說法合理即可）④NOCl＋2NaOH=NaCl＋NaNO2＋H2O(3)HNO3（濃）＋3HCl(濃）=NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O5?！窘馕觥浚?）0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液由于NHeq\o\al（＋，4)水解而呈酸性,故離子濃度:c（NHeq\o\al（＋，4））〉c(SOeq\o\al（2－，4）)〉c(H＋)>c(OH－)。（2)pH＝10，則溶液中c（OH－）＝10－4mol·L－1，根據(jù)K（NH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al（＋,4）·cOH－，cNH3·H2O），則eq\f(cNH\o\al（＋,4)，cNH3·H2O)＝eq\f（KNH3·H2O，cOH－)＝eq\f(1。7×10－5，10－4)＝0。17.（3)設(shè)該物質(zhì)中Fe(Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的個數(shù)分別為x、y,則x＋y＝6,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,有：2x＋3y－12－2＝0，聯(lián)立解得x＝4,y＝2。故n［Fe(Ⅱ)］∶n[Fe（Ⅲ)］＝2∶1。結(jié)合流程圖，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式：Fe6(OH)12SO4＋O2＋2NH3·H2O=6FeOOH＋（NH4）2SO4＋4H2O。(4)該硫酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(400g·L－1，132g·mol－1)≈3.03mol·L－1。(5）①電解(NH4)2SO4溶液制備（NH4）2S2O8，陽極上SOeq\o\al(2－,4）發(fā)生氧化反應:2SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8）。陰極上H＋發(fā)生還原反應：2H＋＋2e－=H2↑,由于使用質(zhì)子交換膜，H＋可通過質(zhì)子交換膜進入陰極室,故電解過程中陰極室溶液中c(H＋)不變，pH不變.②電解時H＋通過質(zhì)子交換膜由陽極室進入陰極室，因此陽極室還需加入H2SO4.【答案】（1）c(NHeq\o\al(＋，4））>c（SOeq\o\al(2－，4）)〉c(H＋)〉c（OH－)（2)0.17(3）2∶1Fe6（OH）12SO4＋O2＋2NH3·H2O=6FeOOH＋(NH4)2SO4＋4H2O［或Fe6(OH）12SO4＋O2=6FeOOH＋H2SO4＋2H2O］（4)3.03(5)①2SOeq\o\al(2－，4)－2e－=S2Oeq\o\al（2－,8)不變②H2SO4沉淀要使用熱水，這樣可減少Li2CO3的溶解損耗。(5)若第一次碳酸鈉溶液濃度過大，則部分Li＋會形成沉淀,而第二次碳酸鈉溶液濃度大，則有利于Li2CO3沉淀的生成。(6)因為在加熱蒸干LiCl溶液時，有少量LiCl發(fā)生水解反應生成LiOH,LiOH受熱分解生成Li2O，Li2O在電解時產(chǎn)生O2。因此電解LiCl時,陽極產(chǎn)生的氯氣中常含有少量的O2?！敬鸢浮?1)Li2O·Al2O3·4SiO2（2）除去反應Ⅰ中過量的H2SO4;控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋COeq\o\al（2－，3）=CaCO3↓（4）熱水Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗（5)第一次濃度過大會使部分Li＋沉淀，第二次濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（6)加熱蒸干LiCl溶液時,有少量LiCl水解生成LiOH，LiOH受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O27?！窘馕觥?1）分析流程圖可以看出,反應器Ⅰ中的反應物是NaClO3和濃H2SO4，反應產(chǎn)物是NaHSO4、ClO2