化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 考點規(guī)范練9 第三單元 金屬及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點規(guī)范練9銅及其重要化合物用途廣泛的金屬材料（時間：45分鐘滿分：100分)考點規(guī)范練第18頁

一、選擇題(本題共10小題,每小題5分，共50分.每小題只有一個選項符合題目要求）1.(2016湖南師大附中月考)下列有關(guān)說法中,正確的是（)①普通鋼較純鐵不易生銹②冶煉鋁和鈉都可以用電解法③KSCN溶液可以檢驗Fe3+④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松,缺鐵會引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金A.①②③④⑤ B。②③④⑤C。①③④ D.①②④⑤答案:B解析:①鋼中含有碳等雜質(zhì)容易形成原電池,腐蝕比純鐵快，錯誤;②冶煉鋁和鈉都是用電解法，正確;③鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色,正確；④鈣是組成骨骼的重要元素,缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，血紅蛋白中含有鐵元素,缺鐵會引起缺鐵性貧血，正確;⑤青銅為銅錫等形成的合金,不銹鋼為鐵鎳等形成的合金，硬鋁為鎂鋁等形成的合金，正確。2.我國首架自主研制的大飛機C919于2015年完成總裝并在上海首飛，該飛機采用了大量新材料——鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識正確的是（)A。鋁鋰合金是鋁和鋰形成的一種化合物B.工業(yè)上通過電解熔融氯化鋁制取鋁C。鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同D。鋁鋰合金的硬度比鋰大、熔點比鋁低答案:D解析：鋁鋰合金中各成分為單質(zhì)，所以鋁鋰合金為混合物，A錯誤;氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融態(tài)的氧化鋁制取鋁，B錯誤;鋰離子有一個電子層,鋁離子有兩個電子層，二者核外電子排布不同，C錯誤;合金的硬度一般比各成分金屬大,熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點，D正確.3.（2016河北張家口四校聯(lián)考）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(）A。制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦B。煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.制鈉:用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D.煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99。9%的銅答案：B解析:將金屬鈉投入到氯化鈦溶液中,鈉先與水反應(yīng),故應(yīng)用金屬鈉與熔融的氯化鈦反應(yīng)來制取金屬鈦,A項錯誤；工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項正確；工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl(熔融）2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液的反應(yīng)是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C項錯誤；黃銅礦（主要成分為CuFeS2）經(jīng)過冶煉后得到粗銅，粗銅進行電解精煉得到99。9%的銅，D項錯誤。4。下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A。在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC。在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD。加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu答案:B解析:Mg的活潑性強，不能用H2還原MgO制備Mg,而應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法制備，電解飽和食鹽水得到NaOH而不是Na;CuO強熱分解生成Cu2O而不是Cu。5。粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2溶液，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是（）A。溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀硫酸B.加入H2O2溶液，除Fe2+的離子方程式:2Fe2++H2O2+4OH-2Fe（OH)3C.由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時Fe（OH）3沉淀完全,而Cu（OH）2還未開始沉淀?導(dǎo)學(xué)號16980285?答案:B解析:硫酸銅溶解后生成的銅離子會發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸,所以加入少量的稀硫酸可抑制銅離子的水解,A項正確；因為氧化亞鐵離子時，溶液為酸性，在酸性條件下，溶液中不存在大量的OH-，故反應(yīng)物中不應(yīng)有OH—,B項錯誤;銅離子對過氧化氫的分解具有催化作用,所以使部分過氧化氫損失,C項正確；因為加堿至溶液pH=4的目的是除去鐵離子而硫酸銅不損失,所以調(diào)節(jié)溶液的pH=4時,氫氧化鐵完全沉淀而氫氧化銅還未沉淀,D項正確.6.（2016江西九校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A。78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數(shù)為NAB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC.1molCu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD.1mol·L—1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA答案:A解析：Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g·mol—1，故混合物為1mol，而1molNa2S和Na2O2中均含有1mol陰離子,故A正確;B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，故B錯誤;C項，Cu與Cl2生成CuCl2,Cu與S生成Cu2S，1molCu分別與足量的Cl2和S反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA和NA，故C錯誤;D項，未給出溶液的體積,無法判斷，故D錯誤。7.(2016安徽淮南一模）某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示.下列有關(guān)說法正確的是（）A.實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2B。實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD。由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)答案:C解析:A項,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在試管口遇到O2而生成NO2，故A錯誤；B項，加稀硫酸提供了H+，N在酸性環(huán)境下與Cu反應(yīng),故B錯誤、C正確；D項，Cu在常溫下與稀硝酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng),故D錯誤。8.(2016山西晉城模擬)CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是()A。途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B.相對于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②〈③D。利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0。1mol?導(dǎo)學(xué)號16980286?答案:D解析：Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時,硫酸為3mol,則混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2，A項正確;相對于途徑①③，途徑②的優(yōu)點:制取等質(zhì)量的膽礬需要的硫酸少、無污染性氣體產(chǎn)生,B項正確；生成等量的硫酸銅，三個途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等,而③生成SO2，消耗更多的硫酸,則①=②〈③,C項正確；途徑②中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，D項錯誤.9.用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,獲得產(chǎn)品的流程示意圖如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）A。生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)B。粗銅電解精煉時,粗銅作陽極C。黃銅礦冶煉銅時,SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料D.用粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法答案:A解析:這是一道綜合性的化工生產(chǎn)流程題，涉及電解法制鋁、黃銅礦煉銅、石英制硅等.Al2O3→Al、黃銅礦(CuFeS2)→Cu、石英(SiO2）→Si都涉及了氧化還原反應(yīng)。石灰石、純堿、石英制玻璃主要發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，此過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不正確。10.(2016江西名校聯(lián)盟押題卷）碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅，在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28。4g碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物，恰好消耗1.0mol·L—1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物,得到的氧化銅質(zhì)量是(）A。15g B.30g C.20g D。35g?導(dǎo)學(xué)號16980287?答案:C解析:碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸,轉(zhuǎn)化為氯化銅，消耗1mol·L-1鹽酸500mL，鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0。5mol，則CuCl2為0.25mol，根據(jù)Cu元素質(zhì)量守恒，則可知原混合物中含有0.25molCu,灼燒等質(zhì)量的碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物,得到氧化銅的物質(zhì)的量為0。25mol，則其質(zhì)量為0.25mol×80g·mol-1=20g。二、非選擇題(本題共3個小題,共50分）11。（14分）合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。（1）鎂合金被用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等,是由于鎂合金具有

等優(yōu)異性能。

（2）測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(生成沉淀階段的圖像斜率視為恒定）。則合金中Al的質(zhì)量為g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(3)有一種鎂鋁合金(Mg17Al12）是貯氫材料,該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。得到的混合物在6.0mol·L—1的鹽酸中能完全釋放出H2.1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為（要求列出計算過程)。

答案:（1）強度大、密度小、散熱性好、消震性好（答案合理即可)(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑5.45（3)Mg17Al12+70HCl17MgCl2+12AlCl3+35H2↑ 1mol 35moln（H2）=35mol+17mol=52mol解析:（2)鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑.由圖可知,生成沉淀的總物質(zhì)的量為0。35mol，其中Mg（OH）2的物質(zhì)的量為0。15mol，在加入（240—200）mLNaOH溶液時,氫氧化鋁溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH—Al+2H2O，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，合金中Al的質(zhì)量為5。4g，40mLNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=5mol·L-1。12。(2016河北張家口四校聯(lián)考)（18分）黃銅礦(CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.（1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）。

（2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是(填代號)。

a。高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d。用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2+2I-2S+I2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng),試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程：

。（不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3,方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾；②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題:a。除去Al3+的離子方程式是.

b.選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有Fe2O3.提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為.

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。

答案：(1）Cu、O(2)bc(3）2Fe3++2I—2Fe2++I2，S2+2Fe2+2S+2Fe3+(也可不配平)（4)a。Al3++4OH—2H2O+Alb。稀硫酸、KSCN溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色解析：（1)化合價降低的元素是Cu和O，在反應(yīng)中被還原。(2）二氧化硫是污染性氣體，高空排放會污染空氣，a不合理；可以在一定條件下吸收二氧化硫用于制備硫酸，b合理；用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO3,c合理；用濃硫酸不能吸收二氧化硫，d不合理。（3）根據(jù)題意過二硫酸鉀(K2S2O8)、三價鐵離子均具有強氧化性,碘離子具有還原性,通過改變反應(yīng)途徑,Fe3+、Fe2+均可催化反應(yīng)S2+2I—2S+I2；Fe3+催化反應(yīng)的實質(zhì)是2Fe3++2I—2Fe2++I2,S2+2Fe2+2S+2Fe3+.(4）a.氧化鋁是兩性氧化物,能與強酸以及強堿反應(yīng)，6H++Al2O33H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鹽.b。證明含有Fe2O3，需要加酸溶解，然后檢驗鐵離子,所以需要稀硫酸和KSCN溶液；檢驗亞鐵離子要利用亞鐵離子的還原性，高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子,使得高錳酸鉀溶液褪色。13.(2015天津理綜，9)(18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品.某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下：回答下列問題:(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3，反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作①的名稱:。

（2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。操作②用到的主要儀器名稱為，其目的是（填序號）。

a。富集銅元素b。使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c。增加Cu2+在水中的溶解度（3)反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯誤是。

（4）操作④以石墨作電極電解C