氮氣和鹵化氮

中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫——氮氣和鹵化氮A組據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量n4，有關(guān)n4的說法正確的是AN4是N2的同素異形體 BN4是N2的同分異構(gòu)體C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2DN4的摩爾質(zhì)量是56g下列元素的原子中，原子半徑最大的是ANBPCFDS下列制氮的方法中，不合理的是A分離液態(tài)空氣 B加熱氨分解C將熱空氣通過的熱的銅網(wǎng) D鎂在空氣中燃燒下列有關(guān)氮氣的敘述中錯誤的是A氮氣可作貯存水果、糧食的保護(hù)氣B氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)比磷活潑C在雷雨天，空氣中的N2和02反應(yīng)生成NOD氮氣既可作氧化劑，又可作還原劑氮族元素與同周期氧族元素及鹵族元素比較，錯誤的是A原子半徑小于同周期氧族元素及鹵族元素的原子半徑B非金屬性弱于同周期氧族元素及鹵族元素C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于同周期氧族元素及鹵族元素的氣態(tài)氫化物D單質(zhì)的氧化性弱于同周期氧族元素及鹵族元素單質(zhì)的氧化性關(guān)于氮、磷、硅的下列敘述中，錯誤的是A氮和磷是農(nóng)作物生長的必需元素；單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B常溫下，硅可以與氟氣、強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)，氮氣也能與氫氣、氧氣反應(yīng)C它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3D氫化物的穩(wěn)定性：SiH4>PH3>NH3關(guān)于硫、磷、硅的下列敘述中，錯誤的是A磷是農(nóng)作物生長的必需元素；硅是良好的半導(dǎo)體材料；硫在自然界中存在B常溫下，硅可以與氟氣、強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)；磷和硫在足量氧氣中點燃得到它們的最高價氧化物C它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3D氫化物的穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2S在白熾燈的燈泡中加入極少量的紅磷，其作用是什么?除此之外，還要充入一定量的氮氣，其作用是什么？博物館中常把一些古畫保存在氮氣氛中，其主要原因。英國科學(xué)家瑞利用氯化銨與亞硝酸鈉反應(yīng)制得的“純氮氣”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.2506g/L；而自空氣中提取的“純氮氣”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.2570g/L，二者相差0.0064g/L。他百思不得其解，在1892年9月《自然》雜志上公開求答，后來導(dǎo)致重大發(fā)現(xiàn)。請回答：為什么兩者有如此的差異?并估計后來導(dǎo)致什么重大發(fā)現(xiàn)？農(nóng)作物生長發(fā)育需要大量的氮養(yǎng)分，除了可用人工固氮方法（合成氨）獲得氨態(tài)氮外，自然界雷電現(xiàn)象也是一種固氮途徑，經(jīng)由雷電固定的氮是硝態(tài)氮（硝酸或硝酸鹽形式），其相關(guān)的化學(xué)方程式為 ，，。在新疆與青海兩省區(qū)交界處有一狹長山谷，每當(dāng)牧民和牲畜進(jìn)入后，風(fēng)和日麗的晴天頃刻電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜常遭雷擊而倒斃。奇怪的是這里牧草茂盛，四季常青，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。用化學(xué)方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因。某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)簡圖如右圖所示（1）哪一類生物能將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨？ .廣” 、'■、A.分解者 B.藻類 C.化能合成類生物（2） 該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥，仍能表現(xiàn)出良好"尸的長勢，其原因是 。 \ J（3）寫出工業(yè)固氮的化學(xué)反應(yīng)方程。（4） 雷雨中常會有微量的硝酸生成為農(nóng)作物所利用，用化學(xué)方程式解釋HNO3的形成過程：。（5）硝化細(xì)菌能將NH3氧化為亞硝酸和硝酸，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：14.實驗室可通過多條途徑得到氮氣，常見的三種方法是：方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅。方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。下列是進(jìn)行實驗時可選擇的實驗儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出）：請回答下列問題：（1） 方法一制氮氣：氨氣是用濃氨水跟生石灰反應(yīng)得到，此反應(yīng)最好選用（填儀器的編號）作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程。要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），還使用上述儀器中的（填儀器的編號，并按氣流方向從左向右列出）。（2） 制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于 。在加熱的條件下用NH3還原CuO可以制得純凈的N2和活性銅粉（途徑I）；用該活性銅粉與空氣反應(yīng)又制得較純凈的N2（途徑II）。由于n2在實驗室制備常需要用到有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因CuO與Cu的循環(huán)使用，且制出的N2可基本滿足要求，故倍受人們關(guān)注。下面給出了按途徑I和途徑II制N2必需的幾種實驗儀器，其它必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等儀器均未列出。請按下列要求填寫空白：按途徑I制n2時用濃氨水作原料至少需要用到上述儀器中的哪些儀器？(請按氣流從左到右順序列出儀器序號)；按途徑II制N2時，至少需要用到上述儀器中的哪些儀器？(請按氣流從左到右順序列出儀器序號的接口順序);按途徑I制N2時你所選定的儀器組裝的裝置中，實驗時需要加熱的儀器序號是 ;按途徑II制N2時，原料氣(空氣)是通過向中加入而送入反應(yīng)器的；為了保證途徑I制得的N2比途徑I制得的N2純凈，是在儀器中加入以除去雜質(zhì)氣體寫出在儀器(A)中所發(fā)生的化學(xué)方程式：。L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。物質(zhì)L中氮元素的化合價比物質(zhì)M中的氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①Q(mào)+HCl—M+C12+H2O②R+L—X+H2O③R+O2-L+H2O請判斷：五種物質(zhì)按氮元素的化合價從高到底的順序排列。若這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是 (用字母表示)反應(yīng)③是在催化劑(如伯、氧化鐵等)存在下，加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。若X是密度比co2小的氣體，那么X的公子式是 。某同學(xué)寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)，其中你認(rèn)為一定不能實現(xiàn)的。ANO+HNO3—N2O3+H2OBNH3+NO—HNO2+H2Ocn2o4+h2o一hno3+hno2氨氣和氟氣在銅的催化作用下反應(yīng)得到一種銨鹽NH4F和一種含氮化合物A，A的分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，分子中所有共價鍵之間的夾角都相等。A的化學(xué)式為，A的電子式為。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)?，F(xiàn)有1mol混合氣體充分反應(yīng)后，測得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8g，試計算原反應(yīng)混合氣中NH3和F2的物質(zhì)的量可能各是多少。B組重慶市天原化工廠2004年4月16日發(fā)生特大氯氣泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失蹤。已知三氯化氮分子結(jié)構(gòu)與氨相似，下列有關(guān)說法不正確的是A消除儲氣罐上空泄漏出的高濃度氯氣，可噴灑堿液B發(fā)生氯氣泄漏時，附近人員可用浸有碳酸鈉溶液的毛巾捂住鼻孔進(jìn)行自我保護(hù)C氯氣能腐蝕金屬及非金屬材料，這種腐蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕D三氯化氮分子是極性分子NC13是一種淡黃色的油狀液體，其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NC13的有關(guān)描述正確的是A它是一種非極性分子B具有比PC13更大的揮發(fā)性C它還能以配位鍵跟C1Y吉合D已知NBr3對光很敏感，故NC13不具光敏性已知N=N鍵能為942kJ/mo1，C1-C1鍵能為243kJ/mo1，NC13鍵能為201kJ/mo1，下列對三氯化氮（NC13）的敘述中不正確的是A它的沸點不高BNC13分解是放熱反應(yīng)C它還可以通過氧原子之間的配位鍵跟氨進(jìn)一步結(jié)合D1968年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)這個分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，因此它為極性分子三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是ANF3是離子化合物 BNF3的還原性比NH3強(qiáng)CNF3的氧化性比F2強(qiáng) DNF3中的N呈+3價在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法不正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3F2=NF3+NH4FBM是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)CM既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物DN中既含有離子鍵，.又含有共價鍵NC13的電子式為:三？則NC13與H2O反應(yīng)時，最初的生成物一定有?JJiANH3BHNO2 CHC1ODNH4C1氮氣與其他單質(zhì)化合一般需要高溫，有時還需高壓的條件，但金屬鋰在常溫常壓下即能與氮氣化合生成氮化鋰，這是因為①此反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)；②此反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)；③此反應(yīng)前可能氮分子無需先分解成氮原子；④此反應(yīng)前氮分子必定先分解為氮原子A①②B②④C②③D①④據(jù)報道，美國科學(xué)家于1998年11月合成丁一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不完全消楚，只知道’n5”實際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的。5個N排列成“V”形。如果“N5”分子

中的5個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個“N=N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是A1+B2- C1-D2+1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N5+化合物N5AsF6,下列敘述錯誤的是AN5+共有34個核外電子BN5+中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價為+1D化合物N5AsF6中F化合價為一1科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3，其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+離子的化合物及N60。N5極不穩(wěn)定，需保存在一80r的干冰中；n5+離子由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。n60與C60結(jié)構(gòu)相似，并在受熱或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。分析上述材料，下列說法中不正確的是AN5常溫下會劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱BN60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料cn2、n3、n5、n5+、n60互為同素異形體D含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵美國加州愛德華空軍研究實驗室研究高能物質(zhì)的化學(xué)家Christe及同事，合成了一個多世紀(jì)以來第一個可以分離的量的包含N5+陽離子的新全氮類化合物。下列有關(guān)N5+陽離子性質(zhì)的敘述中，正確的是AN5+陽離子的氧化性比O2+陽離子的氧化性更強(qiáng)BN5+陽離子的鹽可以在有機(jī)溶劑中制得CN5+陽離子的鹽可以在液態(tài)氟化氫溶劑中制得D在N5+陽離子中氮是靠分子間作用力連接的2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ/mol（N2的鍵能為942kJ/mol），晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。則下列說法錯誤的是A按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B按晶體類型型分類時，該晶體屬于分子晶體C高聚氮與氮氣互為同素異形體D這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾.克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)式對稱的，5個N原子排列成V形。如果5個N原子結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)且含有2個N,N叁鍵，則“N5”分子碎片所帶的電荷是 ，它的電子式是 。氮元素以化合態(tài)形式存在于許多化合物中。（1）某氮的氧化物與一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2,則該氮的氧化物分子式為 。右圖為一含有C、H、N、O四種元素的有機(jī)物的球棍模型。據(jù)此確定，該有機(jī)物的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)簡式為。氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺(NH2Cl)一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為 形，電子式為。若把氨基換成乙基，則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于類有機(jī)物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解，并用于自來水消毒。則兩種物質(zhì)水解的方程式分別為，。若由A通過反應(yīng)，最終可以制得乙酸乙酯，反應(yīng)過程中可能涉及到的反應(yīng)類型有(用A、B……等表示)。①取代②加成③氧化④脫水⑤酯化A①⑤B①③⑤C②③④⑤ D①②④氮是蛋白質(zhì)的重要組成成分，植物生長都需要吸收含氮的養(yǎng)料。空氣中含有78%的氮氣，但它不能被大多數(shù)生物直接吸收，多數(shù)生物只能吸收含氮的化合物。因此需要把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成氮的化合物，才能作為動植物的養(yǎng)料。這種將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的氮的方法，叫氮的固定。在自然界，豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮氣變成含氮化合物，種植這些植物時不需要施用或只需施用少量氮肥。另外放電條件下氮氣和氧氣化合及工業(yè)合成氨也屬于氮的固定。寫出在電閃雷鳴的雨天，氮氣在空氣中發(fā)生一系列反應(yīng)的方程式，并簡述“雷雨發(fā)莊稼”的道理。簡述閃電產(chǎn)生的原理，并簡要定性分析閃電在固定氮的過程中所起的作用。固氮酶含于固氮細(xì)菌體內(nèi)。其功能是在無氧條件下，將分子氮轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽，固定大氣中的游離態(tài)氮是繼光合作用后，人類在地球上發(fā)現(xiàn)的最重要的生化反應(yīng)。各種固氮微生物之所以具有奇特固氮本領(lǐng)，最根本的原因是因為它們都含有固氮酶一固氮反應(yīng)的生物催化劑。固氮酶在微量鉬元素和酸性環(huán)境下，它能將空氣中60%以上的氮氣轉(zhuǎn)化為NH4+，寫出有關(guān)“固氮”反應(yīng)式。在鉬的硝酸鹽還原酶催化作用下，硝態(tài)氮(NO3-)在酸性較強(qiáng)時可還原為亞硝態(tài)氮(NO2-)，寫出有關(guān)反應(yīng)式。遭雷擊后的莊稼會變黃，一段時間后在根部長出新枝，并發(fā)現(xiàn)長勢比周圍田塊未受雷擊的莊稼更好。試解釋莊稼長勢更好的原因。如其帶電雷雨云與大地間的電壓為2X109V時發(fā)生雷擊，在4X10-5S內(nèi)導(dǎo)入大地20C的電荷，則這一過程的平均電流為多大？有多少電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能？這相當(dāng)于多少千克燃燒值為3X104kJ/kg的煤完全燃燒釋放的能量。C組寫出NF3水解反應(yīng)的方程式。20明年專家從德國一家化肥廠生產(chǎn)出的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種空間構(gòu)型為正四面體的離子存在。N4H44+離子植物根系易吸收，但它遇到堿時會生成一種形似白磷的N4分子，n4不能被植物吸收。

請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)；N4H4(SO4)2能不能與草木及混合使用？N4與N2的關(guān)系。A.不同的單質(zhì) B.同位素C.同分異構(gòu)體 D.同素異形體液氨中存在著2NH3=^NH2-+NH4+的平衡?？茖W(xué)界已成功地在液氨中加入強(qiáng)堿(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的N4H44+合成了N4分子。請寫出該反應(yīng)方程式。將NH4C1溶液用鹽酸調(diào)制成pH=4的溶液，然后進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)制成了一種常見的二元化合物A,用空氣把氣體產(chǎn)物帶出電解槽即得到較為純凈的A。A是一種揮發(fā)性的易爆炸的濃稠液體，沸點只有700C，其結(jié)構(gòu)與NH3相似。試確定A，寫出生成A的離子方程式。比較A和NH3的極性大小。將A與NaC1O2按物質(zhì)的量之比1：6混合，可得到一種綠色環(huán)保的消毒劑B以及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C。A的消毒效果是同質(zhì)量的Cl2的2.63倍。試寫出其反應(yīng)的離子方程式。已知A中兩元素的電負(fù)性相同。試設(shè)計一個試驗確定A中哪一種元素帶部分正電荷，哪一種元素帶部分負(fù)電荷？簡述其實驗步驟。將空氣中游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮，主要包括合成固氮和生物固氮。目前唯一具有工業(yè)規(guī)模的合成固氮方法是：N2(g)+3H2(g^L2NH3? △Ho—92.4kJ.mo②寫出陰陽電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。在銅的催化作用下氨和氟反應(yīng)得到一種銨鹽和一種三角錐體分子A(鍵角102°，偶極矩②寫出陰陽電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。在銅的催化作用下氨和氟反應(yīng)得到一種銨鹽和一種三角錐體分子A(鍵角102°，偶極矩0.78X10-30C?m；對比：氨的鍵角107.3°，偶極矩4.74X10-30C?m)； 寫出A的分子式和它的合成反應(yīng)的化學(xué)方程式。A分子質(zhì)子化放出的熱明顯小于氨分子質(zhì)子化放出的熱。為什么？雖然這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但為什么這種方法效率比較低。在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混和氣體中NH3的體積占25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后混合氣體的密度與原反應(yīng)物氣體密度的比值。生物固氮是指生物體內(nèi)的固氮菌(如大豆根瘤菌、巴氏梭菌和棕色固氮菌等)通過固氮酶的作用在常溫常壓下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物：N2+8H++8e-+16MgATP+16H2O— ++16MgADP+16H3PO4H2n2nh3h?3 2如今采用SCY陶瓷固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置，該裝置以具有良好機(jī)械強(qiáng)度和高質(zhì)子導(dǎo)電性的SrCe095Yb005O3陶瓷(SCY)制成的封底內(nèi)筒和石英外筒組成。在SCY陶瓷內(nèi)筒底部的內(nèi)外壁各沉積約1.3cm2的多孔多晶鈀作為電極，陰極的真實催化表面積約80cm2。將該裝置的底部置于加熱爐內(nèi)保持570°C的高溫。將用He稀釋的氮氣(氮氣含量1.8%)通入陶瓷內(nèi)筒，將氫氣通過陶瓷內(nèi)筒和石英外筒間的空隙，構(gòu)成下述電池：H2(g)(Pd)ISCYH2n2nh3h?3 2①法合成氨的電解池中(填“能”、“不能”)用水溶液作電解質(zhì)，原因是

A與汞共熱，得到一種汞鹽和一對互為異構(gòu)體的B和C(相對分子質(zhì)量66)。寫出化學(xué)方程式及B和C的立體結(jié)構(gòu)。B與四氟化錫反應(yīng)首先得到平面構(gòu)型的D和負(fù)二價單中心陰離子E構(gòu)成的離子化合物；這種離子化合物受熱放出C，同時得到D和負(fù)一價單中心陰離子F構(gòu)成的離子化合物。畫出D、E、F的立體結(jié)構(gòu)；寫出得到它們的化學(xué)方程式。A與F2、BF3反應(yīng)得到一種四氟硼酸鹽，它的陽離子水解能定量地生成A和HF，而同時得到的02和h2o2的量卻因反應(yīng)條件不同而不同。寫出這個陽離子的化學(xué)式和它的合成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用化學(xué)方程式和必要的推斷對它的水解反應(yīng)產(chǎn)物作出解釋。未完工部分第39題(11分)2001年，專家從德國一家化肥廠生產(chǎn)出的硫酸銨中檢出一種組成為XY2的物質(zhì)A。經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中都以空間構(gòu)型為正四面體的離子存在。陽離子易被植物根系易吸收，但它遇到堿時會生成一種單質(zhì)分子B。1.2.3.1.2.3.4.5.B的同素異形體是 ，與B具有相似結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是 ；請畫出A的陽離子的結(jié)構(gòu)；A能不能與草木及混合使用？為什么？科學(xué)界已成功地在液氨中加入強(qiáng)堿(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的A合成了B分子。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。多氮化合物均為潛在的高能量密度材料(HEDM)，HEDM可用作火箭推進(jìn)劑及爆炸物。1999年K.O.Christe及其同事成功合成了第一個N5+的化合物N5+AsF6-，它能猛烈的爆炸。光譜數(shù)據(jù)及量子力學(xué)計算結(jié)果均表明，在N5+的各種異構(gòu)體中，V型結(jié)構(gòu)最為穩(wěn)定，它有兩個較短的末端鍵和兩個較長的中心鍵。請寫出V型結(jié)構(gòu)的N5+的Lewis共振式。根據(jù)雜化軌道理論，指出每個氮原子的雜化類型。中心鍵的N-N鍵級為。最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究Q意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成ImolN三N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正 可必」確的是AN4屬于一種新型的化合物 B14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7CN4沸點比P4(白磷)高D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為 .個丸鍵;在氮氣分子中，氮原子之間存在著 個。鍵和.個丸鍵;氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：①氮原子的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能;

(填“大于”、“小于”或“等于”)F2分子中氟氟鍵的②(填“大于”、“小于”或“等于”)F2分子中氟氟鍵的鍵長；氮元素的氫化物一一NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是 ；5)配合物［CU(NH3)4JCl2中含有4|配位鍵，若用2|1、2且4代替其中的2|NH3，得到的配合物［Cu(NH3)2(N2H4)2］Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為。三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 個。NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象。一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有(填化學(xué)式)。44.20世紀(jì)80年代日本科學(xué)家應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似于C60(分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)的物質(zhì)n60，計算機(jī)模擬結(jié)果顯示，n60與C60有相似的結(jié)構(gòu)但穩(wěn)定性較差?？茖W(xué)家預(yù)測，將n2進(jìn)行冷凍或加壓，然后運(yùn)用高強(qiáng)度激光照射能轉(zhuǎn)變?yōu)閚60分子團(tuán)，該分子團(tuán)具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，在受熱情況下瞬間分解為n2并釋放出大量的能量。已知頊N—N)=167kJ?mol-1，E(N=N)=418kJ-mol-i，E(N三N)=942kJ.mol-1。(E表示鍵能，即打開1mol氣態(tài)化學(xué)鍵所需要的能量)。回答下列問題：(1)(2)((1)(2)(3)(4).個電子;n60穩(wěn)定性較差的原因可能 1molN60受熱分解為W時放出的熱量為n60潛在的商業(yè)用途可能 45.石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、15%。①石灰氮的完全水解反應(yīng)的產(chǎn)物是A和B,其中B可方便地制成一種氮肥；②A在高溫下分解生成C和D,通常狀況下，C為氣體；③B的催化氧化產(chǎn)物為E和F；④E遇到D生成唯一產(chǎn)物G,G與C反應(yīng)重新生成A和E；⑤F再被氧氣氧化后的產(chǎn)物遇到E可以制備常用的一種強(qiáng)酸H；⑥B、C、E混合反應(yīng)生成一種常用的氮肥I。以下有關(guān)敘述中正確的是石灰氮是化學(xué)式為Ca(CN)2②、⑤、⑥為有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)過程的反應(yīng)原理ImolB經(jīng)過催化氧化生成E和石灰氮是化學(xué)式為Ca(CN)2②、⑤、⑥為有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)過程的反應(yīng)原理ImolB經(jīng)過催化氧化生成E和F的過程中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)可以制得發(fā)酵粉的主要成分之一近年來研制的NF3氣體可運(yùn)用在氟化氫一氟化氤高能化學(xué)激光器中的氟源，也可NF3+3NH4F。下BCD46.作為火推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3+3F2=列說法不正確的是ANF3的形成過程用電子式可表示為：+3必一姑BNF3的氧化性大于F2CNF3分子空間構(gòu)型為三角錐形DNH4F中既有離子鍵又有極性共價最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的 .N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN三N放出942kJ根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是AN4屬于一種新型的化合物 BN4與N2互為同素異形體CN4沸點比P4（白磷）高D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量（06廣東大綜合第21題）據(jù)報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬倍；N5可用作烈性炸藥。下列說法正確的是A金剛石與碳納米互為同分異構(gòu)體 BN5與N2互為同素異形體C14C的質(zhì)子數(shù)為14 DC原子半徑比N原子半徑小氮氣進(jìn)入超導(dǎo)試驗、器官移植、冷凍麻醉手術(shù)等領(lǐng)域，主要是利用了氮氣的什么性質(zhì)A沸點特別低 B高溫下能與金屬反應(yīng)C溶解度很小 D密度與空氣接近新華網(wǎng)重慶4月16日電，重慶市天原化工廠2004年4月16日發(fā)生特大氯氣泄漏和氯氣、三氯化氮爆炸事故，造成7人死亡3受傷，15萬名群眾被疏散。試題：已知三氯化氮分子結(jié)構(gòu)與氨相似，下列有關(guān)說法不正確的是A消除儲氣罐上空泄漏出的高濃度氯氣，可噴灑堿液B發(fā)生氯氣泄漏時，附近人員可用浸有碳酸鈉溶液的毛巾捂住鼻孔進(jìn)行自我保護(hù)C氯氣能腐蝕金屬及非金屬材料，這種腐蝕主要屬于電化腐蝕D三氯化氮分子是極性分子，分子中所以有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)。禽流感〈Avianinfluenza〉是A型禽流感病毒所引起的，是一種急性高度致死性傳染病。雞、火雞、鴨和鵪鶉等家禽及野鳥、水禽、海鳥等均可感染。2004年春季我們廣西南寧、西藏拉薩市等地出現(xiàn)了禽流感，由于措施得力，得到了控制。東南亞許多國家爆發(fā)禽流感疫情，許多人畜因發(fā)生感染而死亡。防治禽流感時需要大量使用過氧乙酸、含氯類消毒劑。氯胺是長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，其殺菌能是一般含氯消毒劑的4—5倍，有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法不正確的是A氯胺在水中水解產(chǎn)物最初產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClH：Si：Cl“?-.B氯胺的電子式為： HC氯胺的消毒原理與漂白粉相似D氯胺與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣參考答案(57)TOC\o"1-5"\h\zABB、DBAB、DB、D(1)除去燈泡內(nèi)殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命使燈泡內(nèi)保持一定的壓強(qiáng)，并阻止鎢絲的氧化和揮發(fā)，使燈泡經(jīng)久耐用9防止氧化和蟲蛀10由化學(xué)藥品制得的氮氣相對較純凈：NH4Cl+NaNO2=N2f+NaCl+2H2O,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.2506克/升。而由空氣除去氧氣等其它雜質(zhì)后，剩余的氣體除氮氣外還有當(dāng)時還未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體，主要是氬氣，它雖為單原子分子，但分子量為40，比氮氣的分子量大，它約占空氣的1%，正因為由它的存在，就使得由空氣制得的“純氮氣”實際上存在著一定量的氬氣，其密度比純凈的氮氣大也就毫不奇怪了，由此導(dǎo)致后來氬元素的發(fā)現(xiàn)。N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2^12NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NOo(1)A根瘤菌將游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，滿足豆科植物的營養(yǎng)需要N+3H-5三3NH2 2演優(yōu)劑 3N2+O2Si2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2^^^2HNO3+NO2NH+3NO硝化細(xì)菌2HNO+2HO，2HNO+O硝化細(xì)菌2HNO,(1)ECuO+NH3?H2O=NH3f+Ca(OH)2E—F—A—C—D(2)Cu和CuO可以循環(huán)使用，避免因使用有毒的物質(zhì)NaNO2而造成污染。(1)BACD或EACDgabfBA或(E)AE或分液漏斗蒸餾水或水C濃硫酸2NH3+3CuO=N2f+3Cu+3H2O2Cu+O2=2CuO(1)QMLXRQ物質(zhì) (2)N2或N2H4(3)B：F：

++■****(1)nf3IE湛*平4NH3+3F2=3NH4F+NF3(轉(zhuǎn)移6e~)F2：0.3mol，NH3：0.7mol或NH3：0.4mol，F(xiàn)2：0.6molTOC\o"1-5"\h\zCBCDBA、CC

ACCA、CBNn'31(1)NO(2)C5HNn'31(1)NO(2)C5H11NOCHCHc-CO-NH-CHCHOH(1)三角錐形網(wǎng)咿鹵代烴CH3CH2Cl+H2O—CH3CH2OH+HCl(堿性條件)NH2Cl+H2O=NH3+HClOB、C(1)N2+O2放電〉2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO電閃雷鳴的雨天會產(chǎn)生放電現(xiàn)象；使空氣中的N2和O2反應(yīng)生成了NO,NO又被氧化成no2,NO2在雨中與水反應(yīng)生成硝酸，隨雨水淋灑到土壤中，并與土壤中的礦質(zhì)作用生成能被植物吸收的硝酸鹽，這樣，就使土壤從空氣中得到氮，促進(jìn)了植物的生長。閃電是云層之間產(chǎn)生很高電壓后，將空氣擊穿出現(xiàn)放電現(xiàn)象，所以閃電所起的作用是將空氣中穩(wěn)定的氮電離形成離子，使其易與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。①噸+8H++6e固氮酶＞2NH4+②NO3-+2H++2e硝酸鹽還原酶＞NO2-+H2O雷擊后生成的HNO3隨雨水落到田地，同土壤中的礦物作用，形成能被植物吸收的硝酸鹽或氮肥，促進(jìn)了莊稼的生長。5X105A4X107kJ1.3X103kg2NF3+3H2O=NO2f+NOf+6HF35(135(1)n」不能混合使用。N4H44++2CO32-=N4+2CO2+2H2OD8NH3+N4H44++4CsOH=4CsNH2+N4+4H2O+4NH4+(1)A：NCl3；NH4++3Cl-+2H+-NCl3+3H2fNCl3的極性小于NH3的極性。NCl3+3H2O+6ClO2-—6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3f將NCl3水解?？纯此猱a(chǎn)物。若產(chǎn)物是HNO2和HCl，即N顯正性，Cl顯負(fù)性；若產(chǎn)物是NH3和HOCl，那么N和Cl的正、負(fù)性