2020年天津市靜?？h化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題【5份試卷合集】

高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A.氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++0T=H20B.大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：COs^h-2H+=HaO+C021C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2。=2Na++20H~+&tD.NaHCOa溶液與NaOH溶液混合：HCOJ+OH-=COs2-+H20【答案】B【解析】分析：A.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D.NaHCOj溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水。解:A.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H++OH=H.O,所以A選項(xiàng)是正確的；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+COit，故B錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+故C正確；D.NaHCCh溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式：HCOj-+OH~=CO32-+H2O,故D正確；所以本題答案選B..既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是NOB.NGC.OaD.CH4【答案】c【解析】分析：根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解：A.NO和空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水,能用排水法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；N（h和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但N（h能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.02和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，02不溶于水，可以用排水法收集，選項(xiàng)C正確；D.CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行 D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是HOOC-CH:CH=CHCH-\y-CH/XKCHaOHImol該有機(jī)物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)Imol該有機(jī)物最多可以與3moiNa發(fā)生反應(yīng)Imol該有機(jī)物最多可以與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)Imol該有機(jī)物最多可以與2moiNaHCCh發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基、技基和酯基，能表現(xiàn)烯足、醇、毅酸和酯的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、該有機(jī)物分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可以與4molHz發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羥基和技基能與金屬鈉反應(yīng)，貝3mol該有機(jī)物最多可以與2moiNa發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該有機(jī)物分子中蝮基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可以與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、該有機(jī)物分子中竣基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可以與ImolNaHCQa發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】注意找基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不氐現(xiàn)的是A.在0t、tl-t2、t2-t3中，tl“2生成的CO2氣體最多B.因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0%內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C.若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為二—mL?s」D.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙【答案】D【解析】【詳解】A.有圖可知t“2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；C.表達(dá)式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說(shuō)法不正確,故選D。6.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（AH的絕對(duì)值均正確）（）C（s）+l/2O2（g）=CO（g）AH=—ll（）.5kJ?mo「（燃燒熱）2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AH=+483.6kJ-mori（反應(yīng)熱）C2H5OH+3O2=2C（h+3H20AH=-1368.8kbmoir（反應(yīng)熱）2NaOH（aq）+H2sO4（aq）=Na2sO4（aq）+2H2O⑴AH=-U4.6kJmo「i（中和熱）【答案】B【解析】【詳解】A.ImolC和氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)放出的熱量才表明C的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B.水分解反應(yīng)吸熱，婚變是正值，故B正確；C.沒(méi)有標(biāo)明反應(yīng)物和生成的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，反應(yīng)中生成的水為2mol,故D錯(cuò)誤;故選B..在驗(yàn)證海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，下列操作不涉及的是A^七幾適幾①②A^七幾適幾①②?【答案】C【解析】【詳解】驗(yàn)證海帶中含有碘元素，先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過(guò)漉，得到含碘離子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化過(guò)氧化氫溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼燒、過(guò)濾、加試劑檢驗(yàn)碘離子，不涉及的操作為蒸發(fā)，故選C?！军c(diǎn)睛】把握海帶中含有碘元素(以r形式存在)的實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意海帶中含有碘元素是化合態(tài)的碘，不能直接用淀粉檢驗(yàn)。.毓［(CN)2］的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Bn和h之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2OH-=CN_+CNO_+H2OMnCh和HCN反應(yīng)：MnO,+4HCN(濃)4Mn(CN)，+(CN),T+2H,OC.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量CL:Ch+2CN-=2Cr+(CN)2D.向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2【答案】D【解析】【分析】M［(CN)2］的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X。很相似，其氧化性介于Bn和h之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊h>Br2>(CN)2>l2,所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋骸?gt;CN->Br->C「，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)CL和氫氧化鈉的反應(yīng)CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O?A正確；.根據(jù)二氧化鋅和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnCh和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN(i&)AMn(CN)2+(CN)21+2H2O,B正確；C.在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Ch,首先氧化CN-：Ch+2CN-=2CF+（CN）2,C正確：D.若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說(shuō)明12的氧化性大于（CN）2,顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選D。.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是（）A.給手機(jī)充電時(shí)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鉛蓄電池的放電過(guò)程：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.氫氣在氧氣中燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D.植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽(yáng)能）【答案】C【解析】A項(xiàng)，給手機(jī)充電時(shí)，蓄電池相當(dāng)于用電器，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛蓄電池的放電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能得過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)光、放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；D項(xiàng)，植物的光合作用是將光能（太陽(yáng)能）轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能（化學(xué)能）儲(chǔ)存起來(lái)，故D錯(cuò)誤。.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L4；、中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3M0.加。1甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2Na0.ImolCIU與0.ImolCL混合充分光照，生成CltCl分子數(shù)為0.1NA0.ImolNz和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2Na【答案】B【解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，O.lmol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2Na,故B正確；C、0.ImolClL與0.ImolCh混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代崎，生成CH3cl分子數(shù)小于0.1Na,故C錯(cuò)誤；D.0.lmolN2和0.3molHz在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2g,故D錯(cuò)誤；故選B。.下列反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba（0H）2?8HQ與NH&1的反應(yīng)C.生石灰與水反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【答案】B【解析】分析：凡是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化分析解答。詳解：A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Ba（OH）2*8H2O與NHQ的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，B正確;c.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，錢鹽和堿反應(yīng)，碳、氨氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)..下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) B.生石灰與水的反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng) D.氫氧化鋼晶體與氯化鐵晶體的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.氫氧化領(lǐng)晶體與氯化筱晶體反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、氨氣和水，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。13.鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li+2H2O=2LiOH+H2T，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是用電設(shè)瞽海水A.金屬鋰作正極B.銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.海水作為電解質(zhì)溶液D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】【分析】鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2f,金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng):Li-e=Li+,金屬鍥做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2l，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O—2LiOH+H2t,金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e=Li+,故A錯(cuò)誤；B.金屬銀做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2t,故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選A.14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是H2OB.BFaC.CCUD.PCI5【答案】C【解析】A、水中。原子的最外層電子為：6+2=8,H原子的最外層電子為：1+1=2,不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤B、BFj中，B原子的最外層電子為：3+3=6,F原子的最外層電子為：7+|-1|=8,不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、CCL中，C原子的最外層電子為:4+4=8,C1原子的最外層電子為:7+|-1|=8,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；；D、PCk中，P原子的最外層電子為：5+5=10,。原子的最外層電子為：7+卜1|=8,不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：只要共價(jià)化合物分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8,則元素就能滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答..實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是飽和Na，CO、溶液A.向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸C.加入過(guò)量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)漉出來(lái)【答案】B【解析】【詳解】A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯(cuò)誤；B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過(guò)量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過(guò)分液分離出來(lái)，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。.關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在酸性條件下，CH3coi"OC2H$的水解產(chǎn)物是CH3coi80H和C2H50HB.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸C.淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體D.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱【答案】C【解析】【詳解】A.酯水解生成酸和醇，斷裂的是C-O鍵，則在酸性條件下，CH3coi80c2出的水解產(chǎn)物是CH3cOOH和C2115n*OH,故A錯(cuò)誤；B.油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，故B錯(cuò)誤；C.淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C正確；D.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下，蔗糖水解后應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選C..下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是①硬升華②溟蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HC1氣體溶于水⑤MgCL溶解于水⑥NaCl熔化A.全部B.②?④⑤⑥ C.④（§）? D.⑤@【答案】C【解析】試題分析：①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。②溟蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。④HC1氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價(jià)鍵，形成H+和cr.正確。⑤MgCL溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物,熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。.已知△1"+和bY”的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（）.A.a=b+m+nB.a=b—m+nC.a=b+m—nD.a=b-m—n【答案】A【解析】試題分析：兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明X失去n個(gè)電子后與Y得到m個(gè)電子后結(jié)構(gòu)相同，即可得到等量關(guān)系：a-n=b+m,故A正確，此題選A?？键c(diǎn)：考查粒子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.將O.lmol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有O.INa個(gè)Fe?+2L0.5mol/LNa2s(h溶液中的Na+數(shù)目為2Na1.00molNaCI中含有Na個(gè)NaCl分子25C時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2Na【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.氯化鐵溶于水中后，其中的Fe3+會(huì)部分水解為氫氧化鐵，故所得溶液中Fe'+數(shù)目小于().1Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤；2L0.5mol/LNa2sCh溶液中Na2s(h的物質(zhì)的量為l.OmoL1個(gè)Na2sO,中有兩個(gè)Na+,故2L0.5mol/LNa2sCh溶液中的Na+數(shù)目為2Na,B項(xiàng)正確；NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中沒(méi)有氯化鈉分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；25c時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(H+)=10」3moi/L,25C時(shí)Kw= ，可知c(OH)=10'mol/L,即25c時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為O.INa,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。.下列對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是A.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯C.分子式為C5H12O的醇類有5種結(jié)構(gòu)D.有機(jī)物甲的分子式為C3H6,則甲與乙烯(C2H。互為同系物【答案】B【解析】A,油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，在酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.—CsHu有8種結(jié)構(gòu)，分子式為CsHnO的醇類有8種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.C3H6可能為環(huán)丙烷，與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。二、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分).用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉗電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：組A槽B槽1NaClAgNO32AgNOaCuCL3NaSOdAgNOs4NaOHCuS04A B①工作一段時(shí)間后A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第組。(2)該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)為：a極_b極―c極—d極—(3)當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為 g；【答案】第1組4H++4e-=2H2f2Cr-2e-=Cl2fAg++e-=Ag40H--4e-=02f+2映0.2g【解析】【分析】1組、A槽是電解氯化鈉，氯化鈉溶液pH增大，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4C1-4e-=2Ckt;B槽電解硝酸銀溶液，溶液pH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：4Ag++4e-=4Ag,根據(jù)電子守恒可以知道，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等；2組、A槽是電解硝酸銀，溶液pH減小，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：40H--4e=2H20+()21;B槽電解氯化銅溶液，溶液pH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu"+2e-=Cu,根據(jù)電子守恒可以知道，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等；3組、A槽是電解水，硫酸鈉溶液pH不變，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：40H*-4e-=2H2(>+at；B槽電解硝酸銀溶液，溶液pH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)式為：4A/+4e-=4Ag,根據(jù)電子守恒可以知道，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等：4組、電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，A槽是電解水，氫氧化鈉溶液pH增大，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：40^-46=21120+021；B槽電解硫酸銅溶液，溶液pH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)式為：Cu2t+2e=Cu,根據(jù)電子守恒可以知道，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可以知道，符合條件的是第1組；因此答案是：1；(2)第1組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)式為：a、4^+4^=21121；b、4Cr-4e-=2Cl21;c、4Ag++4e=4Ag；

d、40lT-4e=2H20+02f;因此，本題正確答案是：4H*+4e-=2H21；b、4Cr-4e-=2Cl21sc、4Ag++4e=4Ag；d、40H--4e=2H204{)2fs(3)第1組中：a、4T+4e*=2H21；b、4c「4e-=2Cb3當(dāng)b極上析出7.1g即物質(zhì)的量為0.Imol氯氣時(shí)，a極上析出為氫氣的物質(zhì)的量為0.lmol,氫氣的質(zhì)量為0.ImolX2g/mol=0.2g：答案：0.2g?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)：根據(jù)串聯(lián)電路中電子守恒的規(guī)律，分析兩個(gè)電解池陰陽(yáng)極放電的離子的物質(zhì)的量變化，根據(jù)電極反應(yīng)和電極反應(yīng)過(guò)程中離子變化確定溶液pH變化。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)NG為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。回答下列問(wèn)題：(1)火箭用N此和N02作燃料，產(chǎn)物綠色無(wú)污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)為探究N&和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或N0②沸點(diǎn):N6(21C),NO(-152C)③酸性KMnO,溶液能氧化③酸性KMnO,溶液能氧化NO生成NO,'演①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后，下一步操作為。②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為(填標(biāo)號(hào))。A.ArB.H2C.COD.N&③排凈空氣后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是—c、b(填標(biāo)號(hào))。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈 c.打開(kāi)瓦和區(qū),關(guān)閉電，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開(kāi)瓦和關(guān)閉緩緩?fù)ㄈ隢Ge.關(guān)閉K“停止通入N&④裝置B的作用是.(3)分析NO?和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A、C裝置的物質(zhì)均無(wú)明顯顏色變化，D收集到無(wú)色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無(wú)血紅色，則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說(shuō)明理由:.玻璃管質(zhì)量/g反應(yīng)后(玻璃管+固體)玻璃管質(zhì)量/g反應(yīng)后(玻璃管+固體)/gFe質(zhì)量/gm1.12m+1.52綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知，固體生成物一定有(填“FeO”FeQ”或“FesOJ);反應(yīng)的方程式為【答案】2N02+ZNzHi理3N2+4H2 檢查裝置氣密性Aade 將未反應(yīng)的NOZ冷卻N2若存在過(guò)量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無(wú)血紅色 Fe3O43Fe+2NO2=^=Fe304+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵。詳解：(1)N2H4和N02反應(yīng)生成綠色無(wú)污染的產(chǎn)物，為氮?dú)夂退匠淌綖椋?N&+2N此理3N2+4H20；(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進(jìn)行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點(diǎn)燃酒精燈，加熱，然后氏和及，關(guān)閉除緩緩?fù)ㄈ隢O%,然后關(guān)閉KL停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產(chǎn)生的氣體趕到酸性高銃酸鉀溶液處反映，故順序?yàn)?adecb；④二氧化氮容易液化,所以用冰水將未反應(yīng)的N&冷卻得以分離；(3)①A、C裝置的物質(zhì)均無(wú)明顯顏色變化，說(shuō)明沒(méi)有生成一氧化氮，D中收集到無(wú)色氣體，說(shuō)明產(chǎn)物為此；②若存在過(guò)量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無(wú)血紅色，所以不能說(shuō)明產(chǎn)物中不含三價(jià)鐵③因?yàn)榉磻?yīng)前后固體的顏色沒(méi)有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應(yīng)后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質(zhì)量，鐵的物質(zhì)的量為1.12/56=0.02moL氧元素多物質(zhì)的量為0.4/16=0.025mol,鐵與氧原子物質(zhì)的量比為0.02：0.025=4:5,說(shuō)明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2N&=^=Fe3O4+N2.四、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分).以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。I?C請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B分子中的官能團(tuán)名稱為.(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為,反應(yīng)⑧的類型為.(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為.(4)已知D的相對(duì)分子量為118,有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素，則D的化學(xué)式為,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO』溶液、碘水【答案】CHaCHO裝基CH2=CH2+Bf2-CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CHjCOOH+CHjCHiOH^^I^^HjCOOCHzCHj+HzOC4H6。4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性(或堿性)，再向其中加入2mLi0%的NaOH溶液，再加入4?5滴5%的CuSO」溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3cH20H在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH,CH3COOH與CH3cH20H發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3coOC2H5,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2cH2-CN,(4)中D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素，則分子中N(C)=*^=4、N(H)=驗(yàn)產(chǎn)=6、N(O)式筆工4,故D的分子式為C4H6O4,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH?詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,B為CH3COOH,B中的官能團(tuán)為我基，故答案為：CH3CHO；竣基；⑵反應(yīng)⑦為乙烯與溟的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br,根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；濃硫酸⑶反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3cH20H'一"CH3COOCH2CH3+H2O,故答案為：△濃磕陵一CH3COOH+CH3CH2OH、 >CH3coOCH2cH3+H2O;△(4油上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案為：C4H6O4;HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗(yàn)否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mLi0%的NaOH溶液，再加入4?5滴5%的CuSOs溶液，加熱一段時(shí)間.若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mLi0%的NaOH溶液，再加入4?5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生.五、綜合題(本題包括1個(gè)小題，共10分).下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溟的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：女B①可以從煤干儲(chǔ)生成的煤焦油中提取；②填充模型為：密C ①工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)A與HQ加成獲得；②相對(duì)分子質(zhì)量為46請(qǐng)結(jié)合信息回答下列問(wèn)題：(DA與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)的反應(yīng)類型為o(2)B與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體.(4)①C與乙酸可反應(yīng)生成酯，其化學(xué)方程式為；②反應(yīng)裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是；試管b中的試劑是CH3COOH+HOCH2CH3；CH3COOCH2CH3+H2O 防止暴沸 飽和NajCOa溶液【解析】分析：由A的模型及性質(zhì)可知，A為CH2=CH2,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3cH2OH,B中含6個(gè)C、6個(gè)H,B為苯，然后結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：(1)A與溪的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHz+Br2TCH2BrCH2Br,屬于加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(2)B在50?60七時(shí)，能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為0+HNO,誓*5'+凡0,故答案為0+HNO|迎普|J+HP⑶故答案為2cH3cH2OH+O2-CuAtACu2CH3CHO+2H2O.(4)①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3coOH+HOCH2cH3濃CH3COOCH2CH3+H2O,故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O?②給乙酸和乙醇的混合液體加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，所以a試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉能夠中和乙酸、溶解乙醇，便于混合液分層，所以b中的試劑是飽和Na2cCh溶液。故答案為防止暴沸：飽和Na2c03溶液。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈉與冷水反應(yīng)Na+2H2。==Na++2OH-+H2TB.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1+2OH==A1O2+H2TC.金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NOf+4H2OD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+6H+=Fe3++3H2T【答案】C【解析】【詳解】A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2。==2Na++2OH-+出3選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH+2H2O==2AIO2+3H2t，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NCh-==3Cu2++2NOT+4H20,選項(xiàng)C正確；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++%3選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C.【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2..在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）^^3C（g）.當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng) B.A的濃度不再變化C.正逆反應(yīng)速率相等 D.C的質(zhì)量不再變化【答案】A【解析】試題分析：A.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量不變，容器的容積固定，則混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A選；B.A的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B不選；C.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再發(fā)生改變，C的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.下列敘述中不正確的是A.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.雞蛋白可以水解得到氨基酸C.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油【答案】C【解析】A項(xiàng)，糖類、脂類、蛋白質(zhì)被稱為人體三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，糖類是人體的直接供能物質(zhì)，脂類是人體的能量?jī)?chǔ)存物質(zhì)，蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后被分解成氨基酸，然后再根據(jù)需要合成為體內(nèi)的蛋白質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，雞蛋白主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以水解得到氨基酸，B正確；C項(xiàng)，液化石油氣主要成分為丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然氣的主要成分為甲烷，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，D正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和用途，主要涉及糖類、脂類、蛋白質(zhì)，還有甲烷等，題目較簡(jiǎn)單，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，注意學(xué)習(xí)積累。.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）d為石墨，鐵片腐蝕加快d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：（h+2H2O+4e-=4OH-d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2t【答案】D【解析】【詳解】A、由于活動(dòng)性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e?+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快，選項(xiàng)A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH，選項(xiàng)B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe,Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是本題解題的難點(diǎn)。.海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列說(shuō)法正確的是（已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NHJ+502 2NO2+6H++N2O+5H2O）A.①②均屬于固氮反應(yīng)B.海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加C.反應(yīng)④中每生成1molHjO轉(zhuǎn)移2mole-D.向海洋排放含NCh-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)【答案】D【解析】【詳解】A.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，所以只有②屬于固氮反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^(guò)程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過(guò)程。硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過(guò)程，反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過(guò)程，不一定有氧參加，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)④的離子方程式為4NHj++5O2=2NO2+6H++N2O+5H2O,氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，該過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2x10=20個(gè)電子，所以每生成ImolHzO轉(zhuǎn)移4mole,故C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量，影響海洋中N元素循環(huán)，故D正確.故D正確。.某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來(lái)二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列（Z軸）。z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差A(yù)Z=N-P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P）替代。下列說(shuō)法正確的是A.“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B.“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素N2-P2=AxaZD.至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說(shuō)明中質(zhì)差一定有m種【答案】C【解析】分析：A.同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B.同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同；C.根據(jù)△ZuN-P、A=N+P計(jì)算判斷；一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解：A.“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如MC、"N,A錯(cuò)誤；“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如nc、"N,其中質(zhì)差均為0,B錯(cuò)誤；AZ=N-P,A=N+P,貝ljAXZ^Z=(N+P)X(N-P)=N2-P2,C正確；一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等，如"c、16。，中質(zhì)差的數(shù)目應(yīng)小于同位素的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：Ba2++0H-+H++S042-=BaS041+H20.小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：CO^+ZH+xat+七0C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：MgCL(熔融)=^=Mg+CLfD.向碳酸氫錢溶液中加入足量澄清石灰水：NH4++HC03-+Ca2++20H-=CaC031+岫?H/J+HjO【答案】D【解析】A.稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液混合：Ba2++20H-+2H++S0/-=BaS0,l+2H2。，A錯(cuò)誤；B.小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：HC03_+H+=C021+IW),B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：Mg2++2Cr=^B=Mg+Cl21,C錯(cuò)誤；D.向碳酸氫鐵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4+4-HC03-+Ca2++20H-=CaC031+限?M+H2O,D正確，答案選D。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫(xiě)出離子方程式。.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是()A.氧化反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.聚合反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量,供給人體所需能量,這是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H(CHOH)4CHO,在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ,所以在體內(nèi)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A正確；故選A。要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A(g)+B(s)2c(g)的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是A.降溫 B.加入B C.充入負(fù)氣，使壓強(qiáng)增大D.加入A【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B是固態(tài)物質(zhì)，其量的多少對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容積恒定密閉容器中，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體家氣，雖增大壓強(qiáng)，但容器容積不變，反應(yīng)物的濃度也沒(méi)有發(fā)生改變，不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，c項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入氣體反應(yīng)物A,A的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選D。10.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法ACH』(C2H4)酸性KMnO,溶液洗氣B苯(Bn)NaOH溶液過(guò)濾CC2H50H(H2O)新制生石灰蒸儲(chǔ)D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2c03溶液蒸儲(chǔ)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】A.乙烯與酸性高鐳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；B.溪單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C.乙酸與生石灰反應(yīng)；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；【詳解】A.乙烯與酸性高鏈酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溟水除雜,故A錯(cuò)誤；B.溟單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而溟苯不能,然后分液即可分離，故B錯(cuò)誤；C.水與生石灰反應(yīng)，生成的氫氧化鈣沸點(diǎn)高，而乙醇沸點(diǎn)低，可用蒸館的方法分離，故C正確；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C.【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；選項(xiàng)A,就是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒(méi)有達(dá)到真正除雜的目的。11.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)游（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是b極發(fā)生氧化反應(yīng)a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH~-4e-=N2?+4H2OC.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2?+4H2O,B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。.鈉與水的反應(yīng)屬于()①氧化還原反應(yīng)；②離子反應(yīng)；③放熱反應(yīng)A. ?(Dc.??D.【答案】A【解析】鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2,有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；有Na+和OH-生成，屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中，金屬鈉熔化成小球，說(shuō)明是放熱反應(yīng)。故選A。.以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4+6H+=IOCO2T+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnCh溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不無(wú)酒的是編號(hào)H2c溶液酸性KMnO4溶液溫度/C濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2c溶液均要過(guò)量B.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mi?+對(duì)反應(yīng)起催化作用D.若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO」溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5x104【答案】D【解析】分析：A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的需要分析判斷；B.根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；C.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；D.先根據(jù)草酸和高鋅酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率。詳解：A.實(shí)驗(yàn)①、②、③均需要通過(guò)高銃酸鉀溶液褪色的時(shí)間來(lái)判斷，需要保證高鋅酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量，故A正確；B.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；故B正確；C.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒，Mi?+對(duì)反應(yīng)起催化作用，因此速率突然增大，故C正確；D.草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1x0.002L=0.0002mol,高鏈酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?LTx0.004L=0.00004mol,草酸和高銘酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5：1,顯然草酸過(guò)量，高銃酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高鏈酸鉀的濃度為.二二二’-二=，0.010mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=「“：二=二=32.0.0022^0.00^2 3 35X10-4mobL-'.s1,故D錯(cuò)誤；故選D。.加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):I€h-+5r+6H+==3b+3H2O,可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在103、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變?yōu)樗{(lán)色B.實(shí)驗(yàn)可證明該條件下氧化性:Kh>hC.每生成3moiL轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6moiD.該反應(yīng)中IO3?作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】分析：A.用淀粉KI試紙和食醋驗(yàn)證，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍(lán)；B.碘離子/價(jià)變化為0價(jià)被氧化；C.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算：D.反應(yīng)：IO3-+5r+6H+==3h+3HzO,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng).詳解:A.用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)IO3+5r+6H+==3l2+3H2O,生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以A選項(xiàng)是正確的；B.反應(yīng)：IO3+5r+6H+==3h+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，103-作氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以B選項(xiàng)是正確的；C.反應(yīng)：ICh-+5r+6H+==3l2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，ImolI(h-轉(zhuǎn)移5moi電子，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.反應(yīng)：IO3+5r+6H+==3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，IO.,-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；所以本題答案選項(xiàng)C..下列物質(zhì)屬于合金的是( )A.不銹鋼B.光導(dǎo)纖維 C.金剛石D.鐵紅【答案】A【解析】A.不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯(cuò)誤；C.金剛石是碳單質(zhì)，不是合金，C錯(cuò)誤；D.鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯(cuò)誤，答案選A。.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+02(g)=2N0(g),已知該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()能量kJ/mo【ImoINJgMmolOJg).反應(yīng)進(jìn)程A.該反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率【答案】C【解析】分析：對(duì)于反應(yīng)N2(g)+(h(g)=2NO(g),反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng),由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，以此解答該題。詳解：A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為共價(jià)鍵的斷裂和形成，A正確；B.反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，可改變反應(yīng)速率，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與始變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大。17.某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t皿in時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()??GJfnjmin口的??GJfnjmin口的ftBJdA.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X=3Y+ZB.已知ImolX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至tjnin時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ?moPC.在此tunin時(shí)間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v(Y)為0.6mol/(L?min)D.在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍【答案】D【解析】【詳解】A.在0~timin時(shí)X、Y、Z三者變化的物質(zhì)的量依次為0.8mol、1.2mok0.4moi,且X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1,hmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2X(g) 3Y(g)+Z(g),故A錯(cuò)誤;B.達(dá)到平衡時(shí)X的變化量為0.8moL則反應(yīng)中吸收的熱量為46kJx2絆=36.8kJ,單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)Imol誤;12moi0.6C達(dá)到平衡過(guò)程中Y的平均反應(yīng)速率為麗一故C錯(cuò)誤;D.在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的=0.75倍,=0.75倍,故D正確;1.6mol+1.2mol+0.4mol答案為D。18.在10C時(shí)，10mL0.4mol?廣％任溶液發(fā)生催化分解：2眄."《2”0+()23不同時(shí)刻測(cè)得生成a的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:t/min0246V(02)/inL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))0?2min的平均反應(yīng)速率比4?6min快0-6min的平均反應(yīng)速率vQWj)=3.3X10一？mof,?L_,?min-1C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(^()2)=0.3mol?L-1D.反應(yīng)至6min時(shí)，MO?分解了50%【答案】C【解析】【詳解】A.2H2O2磐52H2O+O2T，A.0?2min產(chǎn)生的氧氣的體積V(O2)=9.9xlO3L,4?6min產(chǎn)生的氧氣的體積V((h)=(22.4-17.2)x1O^l,所以。?ZminthCh平均反應(yīng)速率比4?6min快，A正確；2?4x10-3AB.0?6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=—： =0.00Imol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,22.41/mol, 、0.2mol/L, , 、V(H2O2)= -3.3x1o^moV(L?min),B正確；6minC.6min時(shí)，消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol；所以6min末，c(H2O2)=0.20(mol/L),C錯(cuò)誤;=0.20(mol/L),C錯(cuò)誤;0.01LD.6min時(shí)，H2O2分解的分解率為：&^xl00%=50%,D正確;0.40故答案選C.19.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.18gH2。含有IONa個(gè)質(zhì)子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC1,中含有的氯原子數(shù)目為4Na1molNz與3molHz在一定條件下充分反應(yīng)生成的限分子數(shù)為2/78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3Na【答案】A【解析】A、Imol水中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為lOmol,18g水合ImoL故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCh不是氣體，故B錯(cuò)誤；C、N2+3H2產(chǎn)、NH3,此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此產(chǎn)生N%的物質(zhì)的量小于2mol,故C錯(cuò)誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。20.下列關(guān)于有機(jī)物 ‘"'H"的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.分子式為C9H9O2 B.能使B。的CC14溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.分子式為C9Hsth,A錯(cuò)誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Bn的CCL溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有瘦基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。二、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分)21.在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入lOmolHz和lOmolNz,2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)的Nib的物質(zhì)的量為4mol。請(qǐng)計(jì)算：(1)N2的轉(zhuǎn)化率(2)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度 (3)反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比【答案】20%0.4mol/L5：4【解析】【分析】【詳解】列三段式解答：n2+3H2f2NH起始(mol)10100變化(mol)264平衡(mol)8442⑴N2的轉(zhuǎn)化率=歷X100%=20%.(2)平衡時(shí)，出的物質(zhì)的量為4mol,容器體積為10L,所以H2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。(3)在等溫等容條件下，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為(10+10)：(8+4+4)=5:4.三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)22.三氯化碘(IC1J在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33C,沸點(diǎn)為73C。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICh.(1)儀器a的名稱是o(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象.(4)試劑Y為.(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70c下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為.(6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICL樣品中ICL的純度，準(zhǔn)確稱取ICh樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)生成1式樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)).①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 .②將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.Omol/L的Na2s4標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2032-=2r+S,O產(chǎn)).若消耗Na2sA標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL,則該樣品中ICL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】蒸館燒瓶 Ca(C10)z+4HCl(濃)=CaC12+2Cbt+2H20 吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升堿石灰 水浴加熱 ICb+3r=3C「+2Iz 93.4%【解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICb,裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸情燒瓶；（2）次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca（C10）z+4HCl（濃）=CaCh+2Cht+2HaO：（3）裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；（4）試劑Y是吸收氯氣的固體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以Y為堿石灰。（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70c下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。（6）①ICL和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICb+3r=3C「+23②根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICb-2L-4S20^1 4X 2mol/Lx0.02L0.01?no/x233.5?解x=0.01mol,該ICL樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25mL=93.4%.10g四、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）23.工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeSz）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+2102高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeSz中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)ezCh、FeO、SiO2>AI2O3）模擬制鐵紅（Fe2（h）,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2\H\.②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+,下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是—（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅C加酸性KMnCh溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③漉液在酸性條件下，與出。2反應(yīng)的離子方程式是(3)m克鋁熱劑(氧化鐵與鋁)恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是【答案】銅元素 Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O 51：56(102：112)【解析】【分析】由化學(xué)工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中FezCh、FeO和AWh與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過(guò)漉，向?yàn)V液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！驹斀狻?1)若CuFeSz中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則銅的元素化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，三氧化二鐵中鐵的元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和0元素，故答案為：銅元素；(2)①爐渣中含F(xiàn)ezOs、FeO、SiQ、A1B和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽(yáng)離子有：Fe"、Fe*、IT,Al3*,故答案為：Al。②a、由于溶液中含有Fe"、FeK、H\Al”,所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無(wú)法據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子，故錯(cuò)誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無(wú)法據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子，故錯(cuò)誤；正確的為c,故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++HA+2H故答案為：ZFeK+HjOz+ZH^ZFeaZHzO；(3)氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZAl+FezOj量遢=2Fe+AlQ,由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2X56=51：56,故答案為：51：56(102：112).【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。五、綜合題(本題包括1個(gè)小題，共10分)24.常溫下，溶液M中存在的離子有A?-HAH+OH?等,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式: (2)若溶液M由10mL2molL*NaHA溶液與10mL2molL*NaOH溶液混合而得，則溶液M中離子濃度由大到小的順序?yàn)閛已知常溫下,Ksp(BaA)=1.8x10叫向該混合溶液中加入10mLlmolL“BaC12溶液，混合后溶液中的C(Ba2+)為molL1.(3)若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01molL-1的H2A溶液;②0.01molL-1的NaHA溶液;③0.02molL1的HC1溶液與0.04molL-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C(H2A)最大的為(填序號(hào),下同)；pH由大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮縃2A H*+HA、HA-H++A2-c(NA)c(A>)c(OHd(H>A?)5.4xl()T° ③ ②><D>①【解析】【分析】(1)存在的分子有H2。、H2A,則H2A為弱酸；(2)當(dāng)NaHA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成NazA,共0.02mol,由于A"水解使得溶液顯堿性，pH>7,根據(jù)溶液呈堿性判斷離子濃度；由反應(yīng)式Ba2++A2=BaAI可得：沉淀后A?一過(guò)量0.01mol,溶液中c(A2')=l/3mo卜L",根據(jù)BaA的Ksp=c(Ba2+)*c(A2')可得c(Ba2*)；(3)①弱酸電離，②中水解生成分子，③中等體積混合后為等量的NaCl、NaHA,H2A,抑制弱酸的電離?！驹斀狻?D存在的分子有H2O、H2A,則H2A為弱酸，電離方程式為 H2AH++HA、HAH+#，故答案為H2A FT+HA、HAH+用(2)當(dāng)NaHA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成NazA,共0.02mol,由于A?水解使得溶液顯堿性，pH>7,可得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)s由反應(yīng)式Ba2++A2-=BaAI可得：沉淀后A2一過(guò)量().01mol,溶液中c(A?)=l/3mol-L1,根據(jù)BaA的Ksp=c8心)?c(A2)可得c(Ba2+)=Ksp/c(A2)=5.4xl0-1,,mol-L1,故答案為c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)s5.4x1。-%(3)①弱酸電離，②中水解生成分子，③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H2A,抑制弱酸的電離,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③，最小的為②，②中水解顯堿性，①③相比①的酸性強(qiáng)，則pH最小，所以②>③>①，故答案為③；②，③〉①。高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fez（）3+2A1高溫2Fe+Al,O”關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A.屬于置換反應(yīng) B.A1作還原劑C.FezOs被還原D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2,下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A.降低反應(yīng)溫度 B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C.粉碎大理石D.C.粉碎大理石.用2g塊狀大理石與30ml3moi/L鹽酸反應(yīng)制取CO?氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（①再加入30mL3moi/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度.A.①②@ B.②③④C.①?@ D.③硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH￡1的電子式：nr<:ii<i硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH￡1的電子式：nr<:ii<iA.D.吊的結(jié)構(gòu)式：：N三N:C.D.吊的結(jié)構(gòu)式：：N三N:.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是cr的結(jié)構(gòu)示意圖為:cr的結(jié)構(gòu)示意圖為:fA.甲烷分子的比例模型：C.B.二氧化碳的電子式：：D.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）=pC（g）.達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說(shuō)法正確的是（）A.m+n>p B.m+n<pC.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加.根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D.該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng).根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯(cuò)誤的是A.原子半徑：K>Na>Cl.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3D.在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料.在c（Ca2+）=0.1mol-L」的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Na+、K+、CO32一、N03B.Na+,K\SO32-,OHC.K+、Na+、NCh\CHiCOOD.H\NH4\NOj>SO42'10.2016年11月30日，”國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)"（IUPAC）正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Me（原子序數(shù)115）、Ts（原子序數(shù)117）和0g（原子序數(shù)118）,它們分別是IVA族、VIA族、VD1A族、0族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是Nh原子半徑比C原子小Me原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)Ts-還原性比Br強(qiáng)0g原子最外層電子數(shù)是8.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子A.①②B.②④C.③④D.①③.將lOmolA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣） 2c（氣）在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平