第3章《晶體結構與性質》測試卷化學滬科版（2020）高二下學期選擇性必修2

試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁第3章《晶體結構與性質》測試卷一、單選題1．一種高儲能電池的電解液微觀結構如圖，R、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的原子半徑大于Z。下列說法正確的是A．電負性：R＜W B．簡單氫化物的熔點：W＜MC．呈四面體 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜X2．下列說法中錯誤的是A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結構，則a>b3．關于晶體的下列說法正確的是A．晶體只要硬度較低，就一定不是金屬晶體B．熔點高達幾千攝氏度的晶體不一定是金屬晶體C．有金屬光澤的晶體一定是金屬晶體D．根據(jù)晶體能否導電判斷晶體是否屬于金屬晶體4．硼氫化鋰(LiBH4)是一種潛在的高效儲能材料，在高壓下呈現(xiàn)出多晶型的轉變過程。圖a是不同壓強下LiBH4的兩種晶胞，圖b是晶胞I沿x、y、z軸的投影圖，下列有關說法錯誤的是A．電負性：H>B>LiB．晶胞II為較大壓強下的晶型C．LiBH4中存在配位鍵，B提供空軌道D．晶胞I中Li+周圍距離最近的BH有4個5．某Ba-Ti-O晶體具有良好的電學性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞參數(shù)為apm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是A．化學式為 B．的配位數(shù)為6C．位于的八面體空隙 D．晶體的密度為6．根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷錯誤的是物質NaCl熔點920801129119020731723A．表格中的物質涉及三種晶體類型B．含鋁的化合物不一定是離子晶體C．和的熔點差異是由于鍵長不同D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體7．下列有關冰和干冰的敘述中不正確的是A．干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B．冰是由氫鍵形成的晶體，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子C．干冰的熔點比冰的熔點低得多，常壓下易升華D．干冰中只存在范德華力，不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子8．下列說法錯誤的是A．晶體的熔點：NaF>NaCl>NaBrB．某原子的質量數(shù)是52，中子數(shù)是28，則其基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)為6C．已知金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，則銅原子的配位數(shù)為12D．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是9．SiCl4與過量液氨反應生成化合物Si(NH2)4：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl。Si(NH2)4在無氧條件下高溫煅燒，生成Si3N4固體(Si3N4是一種耐高溫、耐磨材料)。下列推斷正確的是A．NH4Cl的熔點高于Si3N4的熔點 B．Si3N4與SiCl4的晶體類型相同C．SiCl4可由Cl2和Si在一定條件下制備 D．以上反應中有離子鍵的生成和斷裂10．2021年12月20日，2021年度FAST(中國天眼)運行和發(fā)展中心在年終總結會上發(fā)布消息，F(xiàn)AST已發(fā)現(xiàn)509顆脈沖星(旋轉的中子星)，是世界上所有其他望遠鏡發(fā)現(xiàn)脈沖星總數(shù)的4倍以上。FAST大口徑反射鏡由碳化硅制成。碳化硅與金剛石互為等電子體。以下說法不正確的是A．中子星具有極高的密度 B．碳化硅中硅原子以sp3方式雜化C．碳化硅的熔點低于二氧化硅 D．碳化硅是極性分子11．下列有關NA的說法正確的是A．1mol熔融的KHSO4中含有離子總數(shù)為3NAB．40gSiC(與金剛石結構類似)中Si-C鍵的數(shù)目為4NAC．鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4LH2，轉移電子數(shù)為2NAD．0.1molNa2O2與足量SO2反應時，轉移電子數(shù)為0.1NA12．稀有氣體能形成多種化合物，目前已知的稀有氣體化合物中，含氙(Xe)的最多，氪(Kr)次之，氬(Ar)化合物極少。是、與分子形成的加合物，其晶胞如圖所示。下列說法正確的是A．Ar、Kr、Xe基態(tài)原子的第一電離能依次增大B．和屬于同構型的分子晶體，且的熔點高于C．中砷的價層電子對數(shù)為6，的空間結構為平面三角形D．加合物中13．圖1、圖2為晶胞結構圖，圖3為三氯化氮的結構式。下列有關敘述正確的是已知：①氯的電負性與氮的電負性大小幾乎相等。②圖2為六方最密堆積。A．圖1中每個Cu與3個Ca配位B．圖2所示物質的化學式為ZnSC．圖3物質水解產物一定是亞硝酸和鹽酸D．物質熔、沸點大小：圖2＞圖1＞圖314．CaF2晶胞結構如圖I所示，Cu晶體中銅原子堆積方式如圖III所示，圖II為H3BO3晶體結構(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)。下列敘述不正確的是A．圖I所示的晶胞中離Ca2＋最近且等距離的Ca2＋數(shù)為12B．圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為12C．H3BO3晶體中B原子的雜化方式為sp3，H3BO3熔化時克服范德華力和氫鍵D．三種晶體熔點高低的順序為CaF2＞Cu＞H3BO315．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學式為K2O2B．晶體中每個K+周圍臨近等距的有8個C．晶體中只含有離子鍵D．晶體中，0價氧元素與-2價氧元素的原子個數(shù)比為3：1二、填空題16．回答下列問題：(1)氮的常見氫化物有NH3和N2H4，純凈的N2H4為無色油狀液體，除相對分子質量的影響外，其熔沸點明顯高于氨氣的原因為____。(2)硼氫化鈉(NaBH4)各原子均滿足穩(wěn)定結構，其電子式為____。(3)有科學家在實驗室條件下將干冰制成了原子晶體。則同是原子晶體的CO2和SiO2硬度大小關系：CO2____SiO2(填“<”“>”或“=”)，從結構的角度說明理由：____。17．非金屬元素及其化合物應用廣泛，回答下列問題：(1)元素的第一電離能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。(2)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是___________。(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學式為___________。(5)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號π表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示為___________。三、計算題18．ZnO存在多種晶體結構，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結構，下圖為這兩種晶體的局部結構。圖b閃鋅礦型晶胞密度為ρg/cm3.則Zn2+與O2-的距離為_______nm。(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)19．鹵族元素及其化合物種類繁多，有著非常重要的用途，回答下列問題：一種Ag2HgI4固體導電材料為四方晶系，其晶胞參數(shù)為apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如圖所示)，A、B、C表示三種不同原子的投影，標記為n的原子分數(shù)坐標為(，，)，則m的原子分數(shù)坐標為_______，距離Hg最近的Ag有_______個。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ag2HgI4的摩爾質量為Mg?mol-1，該晶體的密度為_______g?cm-3(用代數(shù)式表示)。四、實驗題20．二氯化硝基·五氨合鈷(，摩爾質量：261g/mol)是一種難溶于乙醇的棕黃色針狀晶體，經常用于研究配位化合物內界的鍵合方式。某實驗小組對其進行合成與表征，實驗原理及合成步驟如下：【實驗原理】【實驗儀器及用品】小燒杯、錐形瓶、量筒、表面皿、玻璃棒、膠頭滴管、鑷子、布氏漏斗、抽濾瓶、pH試紙?！緦嶒灢襟E】Ⅰ．量取的氨水，倒入小燒杯中，向其中加入(摩爾質量：250.5g/mol)，攪拌使其充分溶解，濾去不溶物；Ⅱ．室溫時，將濾液置于錐形瓶內，向其中逐滴加入4mol/L鹽酸，調整濾液pH至3~4后，升溫至65℃，攪拌狀態(tài)下加入(過量)，加畢，穩(wěn)定保持此溫度反應30min；Ⅲ．將反應后所得溶液冷卻至室溫，小心加入15.0mL濃鹽酸后，降溫使其結晶完全；Ⅳ．將得到的固液混合物倒入布氏漏斗中進行抽濾，固體依次用冰水、無水乙醇淋洗，干燥后得棕黃色晶體0.78g．請回答下列問題：(1)中Co元素的化合價為________。(2)步驟Ⅱ中，對錐形瓶中濾液采取的最佳控溫方式為________________。(3)步驟Ⅱ中，測量濾液pH所用到的玻璃儀器是________。(4)步驟Ⅲ中若鹽酸加入過多，會導致所得晶體內界中配體的數(shù)量________(填“增多”或“減少”)，產生這種現(xiàn)象的原因是________________。(5)步驟Ⅳ中抽濾時，布氏漏斗下端尖側須遠離抽濾瓶的支口(見圖)，這樣操作的原因是________________。抽濾后，在用冰水淋洗之后，又用無水乙醇淋洗的好處是________。(6)此實驗的產率為________(結果保留兩位有效數(shù)字)。(7)有文獻表明：進行此實驗時，若溫度不能穩(wěn)定控制在65℃左右，可能會產生二氯化亞硝酸根·五氨合鈷()：①上述兩種配位化合物的關系是________(填字母，下同)。a．互為同位素

b．屬于同系物

c．互為同素異形體

d．互為同分異構體②上述兩種配位化合物的結構中，的配位方式不同，若想對二者進行鑒別，可采用的儀器分析方法是________。a．原子光譜法

b．紅外光譜法

c．核磁共振氫譜法

d．X-射線衍射法21．堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的制備。實驗室制備堿式碳酸銅的步驟如下：I.分別配制0.50mol?L-1CuSO4溶液和0.50mol?L-1Na2CO3溶液。II.將30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、攪拌均勻。III.將II的混合溶液加熱至75℃，攪拌15min。IV.靜置使產物沉淀完全后，抽濾、洗滌、干燥、稱重，分析樣品組成和晶體結構?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I中，配制0.50mol?L-1CuSO4溶液時，不需要使用下列儀器中的_______(填儀器名稱)。(2)步驟II中，若誤將CuSO4溶液與Na2CO3溶液等體積混合，二者恰好完全反應，生成藍色的Cu4(SO4)(OH)6?2H2O晶體，其反應的離子方程式為_______。(3)步驟III中，若溫度高于90℃，產品中混有的黑色固體是_______。(4)步驟IV中，檢驗沉淀是否洗滌干凈的試劑是_______；稱得產品的質量為1.332g，則該實驗所得堿式碳酸銅的產率是_______。(5)對樣品進行熱重分析得到的曲線如下圖所示，則銅元素的質量分數(shù)是_______，與理論值相差不大。使用_______實驗可進一步測定樣品的晶體結構。答案第=page1010頁，共=sectionpages11頁答案第=page99頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【分析】R、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由圖可知，M能形成3個雙鍵1個單鍵，為氯；氯為第三周期原子半徑最小的原子，M的原子半徑大于Z，則Z為第二周期，由Z形成的鍵數(shù)可知，Z為氧；X能形成2個雙鍵1個單鍵，為碳，則Y為氮；W為帶1個單位正電荷的陽離子，為鋰，R為氫；【詳解】A．同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：R>W，A錯誤；B．鋰化氫為離子晶體，氯化氫為分子晶體，簡單氫化物的熔點：W>M，B錯誤；C．中中心Cl原子價層電子對數(shù)為4+=4，Cl原子采用sp3雜化，呈四面體，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸變強，最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X，D錯誤；故選C。2．C【詳解】A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則正負電荷中心重疊、XY4分子為非極性分子，A正確；B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵，后者的分子間沒有氫鍵、只存在分子間作用力，B正確；C．CO2與SiO2晶體熔化時，CO2晶體是分子晶體、克服分子間作用力，SiO2晶體是共價晶體、克服的是共價鍵，所克服的微粒間相互作用不同，C錯誤；D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結構，則a-m=b+n，說明X在Y的下一周期，則a＞b，D正確；答案選C。3．B【詳解】金屬晶體中鈉晶體硬度不高，但屬于金屬晶體，A項錯；晶體的熔點高達幾千攝氏度，則晶體可能為共價晶體、金屬晶體或離子晶體，B項正確；有金屬光澤的晶體不一定是金屬晶體，如晶體碘、晶體硅；能導電的晶體不一定是金屬晶體，如石墨。4．D【詳解】A．根據(jù)BH中B顯＋3價，氫顯-1價可以判斷電負性H>B，A正確；B．由晶胞結構可知，晶胞II的密度大于晶胞I，壓強越大，晶體中離子間的距離越小，密度越大，則在較大壓強下的晶型是晶胞II，B正確；C．BH中存在配位鍵，B提供空軌道，C正確；D．晶胞I為長方體，不是正方體，Li+與周圍的4個BH的距離不相等，D錯誤；故選D。5．B【詳解】A．位于頂點，晶胞中其數(shù)目為1，位于體心，晶胞中其數(shù)目為1，位于面心，晶胞中其數(shù)目為3，故化學式為，A正確；B．由晶胞結構可知，周圍有12個，則的配位數(shù)為12，B錯誤；C．位于的八面體空隙，C正確；D．位于面心，晶胞中其數(shù)目為3，分子式為，所以其密度為，D正確；故選B。6．C【詳解】A．干冰是分子晶體、二氧化硅是原子晶體、氟化鋁為離子晶體，則表格中的物質涉及三種晶體類型，A項正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點較低，屬于分子晶體，而氧化鋁、氟化鋁為離子晶體，B項正確；C．和均為分子晶體，兩者熔點差異是由于分子間的作用力不同，C項錯誤；D．氧化鈉和氧化鋁都是離子晶體，所以不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，D項正確；答案選C。7．A【詳解】A．干冰是由分子密堆積形成的晶體，冰晶體中水分子間采用非緊密堆積的方式形成晶體，A不正確；B．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還有氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，B正確；C．干冰熔化時只克服范德華力，而冰熔化需要克服范德華力和氫鍵，氫鍵的能量比范德華力大得多，所以干冰的熔點比冰的熔點低得多，且常壓下易升華，C正確；D．干冰晶體中CO2分子間只存在范德華力，分子采用緊密堆積方式，一個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子，D正確；故選A。8．D【詳解】A．離子半徑：F-<Cl-<Br-，故晶格能：NaF>NaCl>NaBr，晶體的熔點：NaF>NaCl>NaBr，A項正確；B．該原子質子數(shù)為24，為Cr原子，其基態(tài)原子價電子排布式為3d54s1，未成對電子數(shù)為6，B項正確；C．面心立方最密堆積配位數(shù)為12，C項正確；D．該基態(tài)原子價電子排布不可能是，為保證上述原子能量最低，電子排布應為，不符合題意，D項錯誤；答案選D。9．C【詳解】A．共價晶體熔點較高，離子晶體熔點低于共價晶體，前者為離子晶體、后者為共價晶體，所以前者熔點低于后者，故A錯誤；B．前者為共價晶體、后者為分子晶體，二者晶體類型不同，故B錯誤；C．Si和氯氣在一定條件下反應生成SiCl4，所以SiCl4可由Cl2和Si在一定條件下制備，故C正確；D．SiCl4、NH3中都只含共價鍵，所以該反應中只有共價鍵的斷裂，沒有離子鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為；C。10．C【詳解】A．中子星是恒星演化到生命末期時所形成的一種特殊天體，雖然它的半徑不大，只有數(shù)十公里左右，但質量卻極為驚人，可以說是除黑洞之外密度最大的，僅每立方厘米能夠達到8000萬到20億噸，是水密度的一百萬億倍，大約相當于1.4到3個太陽質量，A正確；B．金剛石中碳原子以sp3方式雜化，碳化硅的結構與金剛石類似，則其中碳原子和硅原子均以sp3方式雜化，B正確；C．碳的半徑小于硅，所以碳氧鍵的強度大于硅氧鍵，碳化硅的熔點高于二氧化硅，C錯誤；D．碳化硅中的化學鍵為極性鍵，碳化硅為共價晶體，不存在分子，D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．熔融的KHSO4電離方程式為KHSO4=K++，則1mol熔融的KHSO4中含有離子總數(shù)為2NA，A錯誤；B．SiC晶體中，1個C原子周圍有4個Si-C鍵，40gSiC的物質的量為1mol，含有1molC原子，故40gSiC中Si-C鍵的數(shù)目為4NA，B正確；C．題中未說明H2所處的狀態(tài)，故無法計算22.4LH2的物質的量，也就無法計算轉移電子數(shù)目，C錯誤；D．Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4，則0.1molNa2O2參加反應，轉移電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．Ar、Kr、Xe為同主族元素，隨核電荷數(shù)的增加第一電離能遞減，故A錯誤；B．和屬于同構型的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高，則的熔點高于，故B錯誤；C．中心原子Br的價層電子對數(shù)=，含有一對孤電子對，空間構型為三角錐形，故C錯誤；D．該晶胞中的個數(shù)=4、的個數(shù)=4、的個數(shù)=8，所以、、的個數(shù)之比為4：4：8=1：1：2，所以x=2，故D正確；故選：D。13．B【詳解】A．將題圖1的晶胞可以分為三層，Cu在第一層和第二層中所處的環(huán)境是不一樣的，第一層中的Cu周圍有3個Ca與其等距，第二層中的Cu周圍有4個Ca與其等距，故題圖1中每個Cu與3個或4個Ca配位，故A錯誤；B．題圖2為六方最密堆積，則Zn原子的個數(shù)為，S原子的個數(shù)為，故題圖2所示的物質的化學式為ZnS，故B正確；C．根據(jù)已知信息①可知，利用電負性來判斷Cl元素、N元素的化合價，進而來判斷水解產物的種類是不合理的；根據(jù)的結構式可知，N原子只有一個孤電子對，沒有可用的空軌道，故其不可能與水中的O結合而只能與可以提供空軌道的結合，則題圖3物質的水解產物中不可能有亞硝酸，故C錯誤。D．一般情況下，不同類型晶體的熔、沸點高低規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，題圖1為共價晶體，題圖2為離子晶體，題圖3為分子晶體，故物質熔、沸點大?。簣D1＞圖2＞圖3，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14．C【詳解】A．圖Ⅰ所示晶胞結構中，8個頂點上和6個面心上各有1個Ca2＋，故同一平面內頂點上的Ca2＋與面心上的Ca2＋最近且等距離，故離Ca2＋最近且等距離的Ca2＋數(shù)為12，A正確；B．圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為3＋6＋3=12，B正確；C．H3BO3分子中，硼原子最外層只有3個電子，硼原子與3個羥基相連，與氧原子形成3對共用電子對，即形成3個σ鍵，硼原子上無孤電子對，故硼原子采取sp2雜化，在H3BO3晶體中，層內H3BO3分子間形成氫鍵，層與層之間存在范德華力，H3BO3晶體熔化時克服的微粒之間的相互作用力為范德華力和氫鍵，C錯誤；D．CaF2為離子晶體，Cu為金屬晶體，H3BO3為分子晶體，三種晶體熔點高低的順序為CaF2＞Cu＞H3BO3，D正確；故選：C。15．D【分析】據(jù)圖可知，有8個鉀離子位于頂點，6個鉀離子位于面心，有12個超氧根離子位于棱上，1個超氧根離子處于體心；【詳解】A．根據(jù)圖知，該晶胞中鉀離子個數(shù)為8×+6×=4，超氧根離子個數(shù)1+12×=4，則鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4:4=1:1，所以其化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個，故A錯誤；B．根據(jù)圖知，每個鉀離子周圍有6個超氧根離子，故B錯誤；C．離子中存在O-O共價鍵，故C錯誤；D．晶胞中K+與O2?個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價O原子數(shù)目為2，則0價氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中0價氧原子與?2價氧原子的數(shù)目比為3:1，故D正確；故選D。16．(1)N2H4分子間的氫鍵比分子間的氫鍵強或氫鍵數(shù)目多(2)(3)>C原子半徑小于Si原子，碳氧鍵的鍵長小于硅氧鍵，所以碳氧鍵的鍵能更大【解析】(1)N2H4相比于NH3可以形成更多的氫鍵，故其熔沸點明顯高于氨氣；(2)硼氫化鈉(NaBH4)為離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結構，其電子式為；(3)將干冰制成了原子晶體，CO2和SiO2同是原子晶體，C原子半徑小于Si原子，碳氧鍵的鍵長小于硅氧鍵，所以碳氧鍵的鍵能更大，故CO2硬度大于SiO2；17．(1)＜(2)M9(3)硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(4)12M3C60(5)sp2、sp3【解析】（1）同一周期主族元素第一電離能從左向右呈增大趨勢，第IIA族和第VA族第一電離能比同周期相鄰元素大，因此第一電離能：Al<Si。（2）Si的原子序數(shù)為14，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)有1+3+5=9。（3）硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越強，沸點越高。（4）M原子位于晶胞的棱上與內部，內部有9個M原子，棱上有12=3個，M原子的個數(shù)為9+3=12，C60位于頂點和面心，其個數(shù)為8+6=4，M和C60的個數(shù)比為3:1，該材料的化學式為M3C60。（5）由EMIM+離子的結構可知，環(huán)外的3個碳原子都是形成4個σ鍵，采取sp3雜化，環(huán)上的3個碳原子都是形成3個σ鍵和1個大π鍵，采取sp2雜化，依據(jù)EMIM+離子的結構，可知形成大π鍵的原子數(shù)為5，電子數(shù)為6，因此大π鍵可表示為：。18．【詳解】根據(jù)均攤原則，閃鋅礦型晶胞含有Zn原子數(shù)4×1=4，O原子數(shù)8×+6×=4，晶胞的密度為ρg/cm3，一個晶胞中有4個ZnO，則晶胞的棱長=cm=×107nm，晶胞的體對角線長度為××107nm，則Zn2+與O2-的距離為。19．(，，)8×1030【詳解】根據(jù)n的原子分數(shù)坐標為(，，)，則m原子在x軸的坐標為、y軸坐標為，z軸坐標為，所以m原子的分數(shù)坐標為(，，)；A原子在晶胞內，1個晶胞含有A原子8個；B原子在頂點和晶胞中心，B原子數(shù)為；C原子在棱上、面上，C原子數(shù)；A是I、B是Hg、C是Ag，距離Hg最近的Ag有8個；設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ag2HgI4的摩爾質量為Mg?mol-1，該晶體的密度為×1030g?cm-3。20．(1)+3(2)水浴加熱(或油浴加熱)(3)表面皿、玻璃棒(4)減少鹽酸加入過多，轉變?yōu)?，失去配位能?5)防止(引流作用下)濾液從抽濾瓶支口抽出(或抽入水泵)洗去產品表面水分，使產品易于干燥(6)75%(或0.75)(7)dbd【詳解】（1）該配合物中，Cl為負一價，硝基整體為負一價，氨氣整體為零價，由化合物整體化合價為零可知，Co化合價為+3。（2）控溫低于100℃且需“穩(wěn)定保持”，故選水浴加熱或油浴加熱。（3）測定pH的方法為：將pH試紙至于表面皿上，用玻璃棒蘸取少量濾液滴在試紙中央，待試紙變色與標準比色卡對比，因此用到的玻璃儀器為玻璃棒、表面皿。（4）酸性過強促進轉變?yōu)?，無配位能力，因此會導致配合物內界減少。（5）布氏漏斗支口接水泵抽氣，抽力很強，如果漏斗下端與其接近