鎂鋁及其重要化合物高三一輪復(fù)習(xí)

第二章金屬元素及其化合物第二節(jié)鎂鋁及其重要(zhòngyào)化合物第一頁，共47頁。1一、知識(shí)點(diǎn)排查(páichá)1、鎂和鋁的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)比較鎂鋁顏色狀態(tài)

熔點(diǎn)（℃）

密度（g/cm3）

硬度

鎂和鋁都是色的〔填“輕〞或“重〞〕金屬(jīnshǔ)，有較強(qiáng)的、和良好的、性銀白色固體銀白色固體銀白輕韌性、延展性導(dǎo)電導(dǎo)熱鋁比鎂硬度稍大、熔沸點(diǎn)稍高〔鋁中金屬鍵比鎂強(qiáng)〕第二頁，共47頁。2、Al的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)

MgAl與非金屬反應(yīng)O2

N2SCl2空氣(kōngqì)中形成氧化物薄膜，具有抗腐蝕的性能點(diǎn)燃Mg+O2＝

2MgO點(diǎn)燃4Al+3O2＝

2Al2O3點(diǎn)燃3Mg+N2＝

Mg3N2加熱Mg+S＝MgS加熱2Al+3S＝Al2S3點(diǎn)燃Mg+Cl2＝

MgCl2點(diǎn)燃2Al+3Cl2＝2AlCl3常溫下：第三頁，共47頁。3

與酸反應(yīng)氧化性酸H+與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)

△Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑除氧化(yǎnghuà)膜后可與水微弱反響與氧化物反應(yīng)H2OCO2Fe2O3點(diǎn)燃2Mg+CO2

2MgO+C高溫2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3反響(fǎnxiǎng)，無氫氣生成在冷濃硝酸、濃硫酸中“鈍化〞，加熱時(shí)反響，無氫氣(qīnɡqì)生成Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑Mg+Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu鋁熱反響用途、引發(fā)第四頁，共47頁。4海水鋁土礦電解冶煉△存在用途光鹵石菱鎂礦鋁土礦(KCl·MgCl2·6H2O)(MgCO3)(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制合金、飛機(jī)、汽車部件、煙火、照明彈等制合金、飛機(jī)、汽車、輪船部件、導(dǎo)線、日用品石灰乳HCl電解Mg

MgCl2Al(OH)3Al2O3AlMg(OH)2第五頁，共47頁。5思考：〔1〕Mg粉參加至NH4Cl中可能有幾種氣體產(chǎn)生？請(qǐng)說明(shuōmíng)理由解析(jiěxī)：將鎂粉參加NH4Cl溶液中，有氫氣和刺激性的氨氣生成，這是由于NH4Cl水解呈酸性，鎂與水解產(chǎn)生的H+反響生成氫氣破壞了NH4Cl水解平衡，NH3?H2O濃度不斷增大而分解放出NH3，同時(shí)還產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀。反響的化學(xué)方程式可表示為：Mg+2NH4Cl==2NH3↑+MgCl2+H2↑〔Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓〕第六頁，共47頁。6〔2〕試分析鋁與強(qiáng)堿溶液(róngyè)反響的實(shí)質(zhì)，該反響復(fù)原劑、氧化劑分別是何物質(zhì)？解析：鋁和強(qiáng)堿溶液反響，通常認(rèn)為是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反響生成氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)，然后氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)再和強(qiáng)堿反響生成偏鋁酸鹽。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O此反響中，復(fù)原劑是，氧化劑是。鋁水第七頁，共47頁。7【例】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．鋁制槽車可用來貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反響。B．兩份相同質(zhì)量(zhìliàng)的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生的氫氣前者多。C．合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都低。D．工業(yè)上常利用鋁熱反響冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳CD第八頁，共47頁。8【例】將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③氮?dú)庵孝芏趸?èryǎnghuàtàn)中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是〔〕A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④C第九頁，共47頁。9【例】某學(xué)生用鋁片分別與c(H+)均為3mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反響：其實(shí)驗(yàn)過程：往裝有相同鋁片的2支試管中分別參加等體積，且c(H+)=3.0mol/L的鹽酸和硫酸，觀察(guānchá)反響進(jìn)行到1、2、5、15、20min時(shí)鋁片與酸反響的情況。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：反應(yīng)進(jìn)程（min)1251520鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

第十頁，共47頁。10反應(yīng)進(jìn)程（min)1251520鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實(shí)驗(yàn)可知，鋁片與鹽酸和硫酸反響存在較大的差異。這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反響生成氫氣〞的說法不一致。假設(shè)你將開展實(shí)驗(yàn)探究鋁片與稀鹽酸和稀硫酸反響差異的原因，為設(shè)計(jì)(shèjì)實(shí)驗(yàn)，你將對(duì)差異的原因作出哪些假設(shè)或猜測(cè)〔填2種即可〕？假設(shè)〔猜測(cè)〕一：____________________________假設(shè)〔猜測(cè)〕二：.Cl－能夠促進(jìn)(cùjìn)金屬鋁與H+反響SO42—對(duì)H+與金屬鋁的反響(fǎnxiǎng)起阻礙作用第十一頁，共47頁。113.Mg、Al的化合物〔1〕Mg、Al的氧化物

MgOAl2O3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)H2OH+OH—類別主要用途工業(yè)制法白色粉末，難熔白色粉末，難熔，不溶于水MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH—=2AlO2—+H2O堿性(jiǎnxìnɡ)氧化物兩性(liǎngxìng)氧化物耐火材料，制備鎂鹽耐火材料，冶煉原料，制備鋁鹽，制備偏鋁酸鹽，剛玉為耐磨材料煅燒MgCO3從鋁土礦中提取MgO+H2O=Mg(OH)2（緩慢）第十二頁，共47頁。12〔2〕Mg、Al的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)

Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性H+OH—

類別主要用途實(shí)驗(yàn)室制法Mg(OH)2MgO+H2O

△2Al(OH)3Al2O3+3H2O

△白色，不溶于水白色膠狀，不溶于水、有很強(qiáng)的吸附性Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O中強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)〔溶解局部電離出的OH—可使酚酞變紅〕兩性(liǎngxìng)氫氧化物制MgO和鎂鹽制備Al2O3和凈水劑Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2AlO2—+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32—AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓第十三頁，共47頁。13練習(xí)：寫出Al、Al2O3、Al(OH)3分別和NaOH溶液反響(fǎnxiǎng)的化學(xué)方程式。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O第十四頁，共47頁。14AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

①酸式電離②堿式電離只能存在于中性或弱酸性弱堿性環(huán)境中思考(sīkǎo)：〔3〕Al(OH)3為何既能與酸又能與強(qiáng)堿液反響？

解析：這是因?yàn)锳l(OH)3在水中同時(shí)存在兩種電離平衡：第十五頁，共47頁。15〔4〕制取Al(OH)3的可能(kěnéng)途徑有那些？解析(jiěxī)：(1)鋁鹽與堿液反響

法②優(yōu)于法①

①Al3＋Al(OH)3

AlO2－OH－適量OH－過量②Al3＋Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O過量(2)偏鋁酸鹽與酸反響(fǎnxiǎng)：(3)相互促進(jìn)水解反響：

法②優(yōu)于法①

①AlO2－Al(OH)3Al3＋

H+過量H+適量②AlO2－Al(OH)3

不溶解

CO2適量CO2過量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓第十六頁，共47頁。16【例】今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4〔1〕上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？〔提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所消耗的試劑用量予以說明(shuōmíng)〕〔2〕原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法〔用化學(xué)方程式表示，并說明(shuōmíng)其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)〕第十七頁，共47頁。17解析：〔1〕②法較①法節(jié)約(jiéyuē)了酸、堿試劑。因?yàn)橥瑯邮侵苽?molAl(OH)3，①法需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH；②法只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH?！?〕利用(lìyòng)Al3＋和AlO2－的雙水解反響制備Al(OH)32Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2mol1.5mol0.25mol1.5mol1.5mol0.25mol0.75mol相當(dāng)于制備2molAl(OH)3所用(suǒyònɡ)原料為2molAl、0.75molH2SO4、1.5molNaOH，確實(shí)節(jié)約了試劑。Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4第十八頁，共47頁。18【例】⑴在100mL1mol/L的AlCl3溶液與60mL6mol/L的KOH溶液混合后，生成沉淀(chéndiàn)的質(zhì)量是g。⑵的Al2(SO4)3溶液(róngyè)中參加2mol/L的NaOH溶液(róngyè)，可得到7.8gAl(OH)3沉淀，那么NaOH體積為mL。150或350第十九頁，共47頁。19【例】某混合物A，含有KAl〔SO4〕2、Al2O3和Fe2O3，在一定(yīdìng)條件下可實(shí)現(xiàn)以下圖所示的物質(zhì)之間的變化，據(jù)此判斷〔1〕固體(gùtǐ)B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________?！?〕固體(gùtǐ)E所含物質(zhì)的化學(xué)式為____________________?！?〕反響①的離子方程式為________________________。Al2O3

〔NH4〕2SO4、K2SO4AlO2—+2H2O+CO2〔過量(guò〃liàng)〕=Al(OH)3↓+HCO3—或：2AlO2—+3H2O+CO2〔缺乏〕=2Al(OH)3↓+CO32—第二十頁，共47頁。204．“鋁三角(sānjiǎo)〞關(guān)系及其應(yīng)用Al3+AlO2—Al(OH)3123456寫出上述(shàngshù)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：5.鎂及其重要(zhòngyào)化合物之間的轉(zhuǎn)化⑤MgMgOMgSO4Mg(OH)2①②③④⑥⑦第二十一頁，共47頁。21試作出以下反響圖像(túxiànɡ)，并寫出各階段離子方程式。01234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向AlCl3溶液(róngyè)中滴加NaOH溶液(róngyè)直至過量向NaOH溶液(róngyè)中滴加AlCl3溶液(róngyè)直至過量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(過量)

=AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol思考(5)第二十二頁，共47頁。2201234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至(zhízhì)過量向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至(zhízhì)過量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量(shǎoliàng))=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(過量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol第二十三頁，共47頁。23n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至(zhízhì)過量

④向含Mg2+、Al3+的混合(hùnhé)溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量(shǎoliàng))=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Mg2++2OH—

=Mg(OH)2↓

第二十四頁，共47頁。24解析：此題涉及的化學(xué)反響(fǎnxiǎng)有：①M(fèi)g+2H+=Mg2++H2↑②2Al+6H+=2Al3++3H2↑③H++OH—=H2O④Mg2++2OH=Mg(OH)2↓⑤Al3++3OH—=Al(OH)3↓⑥Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O〔1〕n(Mg)+n(Al)=0.1mol2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L×0.16L=0.4mol，

解得：當(dāng)發(fā)生④、⑤、⑥時(shí)，消耗的堿為：n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al)=2×0.06mol＋4×0.04mol=0.28mol，故V2=V1+V(NaOH)=440mL【例】將0.1moL的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)〔1)假設(shè)在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液的體積(tǐjī)V變化如下圖。當(dāng)V1=160mL時(shí)，那么金屬粉末中n(Mg)=mol，V2=mL。0mV1V2V/mL440

第二十五頁，共47頁。25〔2)假設(shè)在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀(chéndiàn)完全，那么滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL【例】將0.1moL的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)〔1)假設(shè)在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨參加(cānjiā)NaOH溶液的體積V變化入圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，那么金屬粉末中n(Mg)=mol，V2=mL。0mV1V2V/mL440

400

解析：(2)當(dāng)剛好發(fā)生(fāshēng)至④、⑤反響時(shí)，消耗的堿為：mol＋3×0.04mol=0.24mol，所需NaOHL。故V(NaOH)=160mL+240mL=400mL。第二十六頁，共47頁。26〔2)假設(shè)在滴加NaOH溶液(róngyè)過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液(róngyè)的體積V(NaOH)=mL〔3〕mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再參加450mL1mol/L的NaOH溶液(róngyè)，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是?！纠繉?.1moL的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)〔1)假設(shè)(jiǎshè)在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液的體積V變化入圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，那么金屬粉末中n(Mg)=mol，V2=mL。0mV1V2V/mL440

400

第二十七頁，共47頁。27解析：(3)根據(jù)方程式計(jì)算

參加450mL1mol/L的NaOH溶液，完全(wánquán)反響后NaOHmol—0.40mol=0.05mol。假設(shè)要完全(wánquán)溶解Al(OH)3，那么nAl(OH)3≤0.05mol，解得：a≥1/20mV1V2V/mLa至a點(diǎn)消耗(xiāohào)NaOH1/2≤a＜1a的取值范圍(fànwéi)是第二十八頁，共47頁。28〔2)假設(shè)在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀(chéndiàn)完全，那么滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL〔3〕mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再參加450mL1mol/L的NaOH溶液，所得(suǒdé)沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是?！纠?】將0.1moL的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液(róngyè)中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液(róngyè)。請(qǐng)答復(fù)〔1)假設(shè)在滴加NaOH溶液(róngyè)的過程中，沉淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液(róngyè)的體積V變化入圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，那么金屬粉末中n(Mg)=mol，V2=mL。0mV1V2V/mL440

400

1/2≤a＜1第二十九頁，共47頁。29【例】向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液。請(qǐng)分別以沉淀(chéndiàn)物質(zhì)的量n(mol)、沉淀(chéndiàn)質(zhì)量m(g)對(duì)Ba(OH)2的物質(zhì)的量x(mol)作圖．

第三十頁，共47頁。30解析(jiěxī)：第三十一頁，共47頁。31⑴寫出各階段(jiēduàn)反響的離子方程式OA；AB；BC；CD?！纠吭诘拿鞯\(míngfán)溶液中，逐滴參加的Ba(OH)2溶液的體積(X軸)與生成的沉淀的質(zhì)量(Y軸)的關(guān)系如圖中實(shí)線所示。當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量達(dá)以最大量B點(diǎn)時(shí)停止參加Ba(OH)2溶液，改為逐滴參加的鹽酸，參加鹽酸的體積(X軸)和生成沉淀質(zhì)量(Y軸)的關(guān)系如圖中虛線所示。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓SO42—+Ba2++2OH—+2Al(OH)3=BaSO4↓+2AlO2—+4H2OAlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓第三十二頁，共47頁。32⑵填寫當(dāng)反響分別(fēnbié)進(jìn)行到A、B、C、D各點(diǎn)時(shí)的有關(guān)內(nèi)容(計(jì)算結(jié)果保存3位有效數(shù)字)。圖點(diǎn)A點(diǎn)B點(diǎn)Ｃ點(diǎn)Ｄ點(diǎn)加Ba(OH)2溶液體積(mL)加鹽酸體積(mL)沉淀的化學(xué)式及各成分質(zhì)量(g)150Al(OH)30.780gBaSO43.50g200BaSO4Al(OH)3BaSO4200BaSO4第三十三頁，共47頁。33[例]現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量稀HNO3充分反響，反響過程中無任何(rènhé)氣體放出。反響結(jié)束后的溶液中，逐漸參加4mol/LNaOH溶液，所NaOH溶液的體積〔ml〕與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量〔mol〕關(guān)系如下圖。求：〔1〕A的數(shù)值(shùzí)：mol；〔2〕B的數(shù)值(shùzí)：mol；〔3〕C的數(shù)值(shùzí)：mL。7第三十四頁，共47頁。34【例】如何(rúhé)從鋁土礦(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)中獲得純潔的Al2O3?供選用的試劑有：鹽酸、CO2、氫氧化鈉、氨水．注意每種試劑不能重復(fù)使用．解析(jiěxī):第三十五頁，共47頁。35【例】〔06上?！矪a(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴參加(cānjiā)Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與參加(cānjiā)Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子(lízǐ)的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時(shí)溶液中離子(lízǐ)的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－

BD第三十六頁，共47頁。365、鎂和鋁單質(zhì)(dānzhì)的制備1、以海水為原料，寫出MgCl2的提取和Mg的制備(zhìbèi)流程。海水熟石灰過濾(guòl(fā)ǜ)Mg(OH)2鹽酸MgCl2溶液結(jié)晶MgCl2.6H2OHCl枯燥氣流加熱MgCl2熔融電解Mg抑制水解第三十七頁，共47頁。372、以鋁土礦〔主要(zhǔyào)成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)〕為原料，寫出Al的制備流程。鋁土礦濃NaOH過濾(guòl(fā)ǜ)濾液(lǜyè)沉淀過量鹽酸過濾沉淀濾液過量氨水過濾沉淀濾液加熱Al2O3電解熔融Al第三十八頁，共47頁。38如何(rúhé)進(jìn)一步制備Al？2Al2O34Al+3O2↑電解熔融熔點(diǎn)(róngdiǎn)：20450C添加Na3AlF610000C第三十九頁，共47頁。39【例】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。答復(fù)以下問題(wèntí)：〔1〕單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為〔用化學(xué)式表示〕Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2ZnOH4＋H2[或]

〔2〕寫出鋅和氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡh