蘇教版-選修四-專題3 溶液中的離子反應(yīng)-第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 優(yōu)秀

《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》同步練習(xí)1．常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．KOHB．CH3OHC．CO2D．KHCO32．在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)3．下列說法正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)4．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO25．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì))6．下列敘述中正確的是()A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)7．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的B．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)C．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化D．強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離8．把molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()①自來水②mol·L－1鹽酸③mol·L－1醋酸④mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③9．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________。①水②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨10．雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)水電離生成H3O＋和OH－叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．現(xiàn)有濃度均為mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，則它們的大小關(guān)系為________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為________。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為________。(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。答案1．答案D2．答案D解析Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；NaHCO3電離產(chǎn)生Na＋與HCOeq\o\al(－,3)；H2CO3為多元弱酸，分步電離，不可一步完成。3．答案C4．答案C5．答案C6．答案C解析本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，解答時要從“研究對象”、“導(dǎo)電的條件”、“導(dǎo)電的實質(zhì)”三個角度分析，而不能錯誤的認(rèn)為“導(dǎo)電的就是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的就是非電解質(zhì)”。A項NaCl不導(dǎo)電，是因為雖然NaCl晶體中有Na＋、Cl－，但不能自由移動，將它溶于水或熔融時則可導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；B項銅是單質(zhì)不是化合物；D項SO3溶于水導(dǎo)電，是生成的H2SO4溶液導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，而SO3不是電解質(zhì)，只有C項正確。7．答案C解析電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通電，所以A錯，C項對；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)，兩個條件滿足一個即可，并不需要兩個條件同時滿足，所以B項錯誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以D項敘述錯誤。8．答案B解析離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。9．答案⑤⑥⑦⑨①④解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是指的化合物，它們的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離?，F(xiàn)針對有關(guān)物質(zhì)分析如下：氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3·H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3·H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)由于在水溶液中完全電離，卻是強(qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O(中和反應(yīng))；CH3COONH4=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)。10．答案(1)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)(2)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2=Ba(HO2)2＋2H2O(3)H2O2＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)＋HOeq\o\al(－,2)解析H2O2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2=Ba(OH2)2＋2H2O。根據(jù)H2O＋H2OH3O＋＋OH－的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)＋HOeq\o\al(－,2)。11．答案(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v3解析(1)鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝mol·L－1硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×mol·L－1＝mol·L醋酸中由于存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COOH部分電離，所以c(H＋)＜mol·L－1(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1mol。HCl＋NaOH=NaCl＋H2O所以消耗鹽酸的體積V1＝eq\f(1mol,mol·L－1)＝10LH2S