人教版-必修一-第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律-第二節(jié) 元素周期律“衡水杯”一等獎(jiǎng)

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析“元素周期律”是人教版化學(xué)必修1第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的重要知識及反應(yīng)規(guī)律，是學(xué)生宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中，“主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”對元素周期律的要求為：“結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。體會元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用。”《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。二、學(xué)情分析原子結(jié)構(gòu)、元素周期表學(xué)生剛剛學(xué)完，對于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系有了初步的認(rèn)識，通過大量事實(shí)了解周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鞏固結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，體會周期表的歸納和預(yù)測的作用。因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：1.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程。三、教學(xué)目標(biāo)1．了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)以及元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。2．認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。3．對大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)合理取舍，分析總結(jié)，從而得出規(guī)律，并能以恰當(dāng)?shù)男问綐?gòu)建圖表以反映規(guī)律；培養(yǎng)抽象歸納以及演繹推理能力。四、教學(xué)重點(diǎn)1．掌握元素周期律涵義和實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．學(xué)會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。五、教學(xué)難點(diǎn)掌握元素周期律涵義和實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。六、教學(xué)過程（一）環(huán)節(jié)一初探元素周期律教師引導(dǎo)：以教材101頁，表4-5為依據(jù)，用坐標(biāo)格子描點(diǎn)劃線的形式得出的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律。學(xué)生活動：展示圖示，并回答，得出電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑、最高或最低化合價(jià)的變化隨著原子序數(shù)遞增出現(xiàn)周期性變化規(guī)律。設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力和相互合作的意識，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)。（二）環(huán)節(jié)二再探元素周期律教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]元素的化學(xué)性質(zhì)（金屬性、非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（1）單質(zhì)還原性強(qiáng)弱（與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度）；（2）最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（1）單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易和生成氫化物的穩(wěn)定性；（2）最高價(jià)氧化物水化物的酸性?，F(xiàn)用11-17號元素為例探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。學(xué)生活動：（1）實(shí)驗(yàn)探究金屬性變化規(guī)律a.實(shí)驗(yàn)前預(yù)測11～17號元素的金屬性和非金屬性如何變化？b.結(jié)合所提供的藥品：鎂條、鋁片、稀鹽酸、蒸餾水、MgCl2、AlCl3、NaOH、酚酞；儀器：小試管、砂紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對Na、Mg、Al三種金屬金屬性的判斷。c.實(shí)驗(yàn)后反思評價(jià)，交流，得出金屬性、變化規(guī)律。（2）閱讀探究非金屬性變化規(guī)律a.閱讀教材103頁硅、硫、氯元素單質(zhì)化合物的資料信息，以小組為單位，從信息資料中抽提出有用信息，對比出硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱。b.將金屬與非金屬聯(lián)合起來，總結(jié)出第三周期元素在金屬性非金屬性的結(jié)論。設(shè)計(jì)意圖：通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“閱讀探究”、“歸納整理”，旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。（三）環(huán)節(jié)三周期表周期律的應(yīng)用教師引導(dǎo)：介紹農(nóng)藥、半導(dǎo)體材料、催化劑、