2021-2022學年新教材高中化學練習一離子反應(yīng)含解析新人教版必修1

培優(yōu)強化練(一)離子反應(yīng)學習理解共45分一、選擇題(本題共7小題，每小題5分，共35分)1．下列依次為純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()A．鹽酸水煤氣硫酸干冰B．蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫C．膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D．膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉【解析】選B。鹽酸是氯化氫溶于水，屬于混合物，不是純凈物，故A錯誤；符合分類的標準，故B正確；電解質(zhì)是化合物，鐵是單質(zhì)，因此鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；碳酸鈉屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．二氧化碳、硫酸鋇 B．鹽酸、蔗糖C．硝酸鉀、酒精 D．氫氧化鈉、氯氣【解析】選C。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質(zhì)。硫酸鋇、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；二氧化碳、蔗糖、酒精屬于非電解質(zhì)；鹽酸、氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故本題選C。2．(2021·邯鄲高一檢測)下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．BaCl2=Ba2＋＋Cleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))【解析】選C。NaHSO4為強酸的酸式鹽，完全電離出氫離子、硫酸根離子、鈉離子，所以硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，A錯誤；碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B錯誤；硝酸鋇屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C正確；氯化鋇屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是()A．H＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和H＋D．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和H＋【解析】選D。NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故D項正確。3．下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液【解析】選C。A項，第1組反應(yīng)為2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O，第2組反應(yīng)為H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O；B項，第1組反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，第2組反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O；C項，兩組反應(yīng)均為Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓；D項，第1組反應(yīng)為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2組反應(yīng)為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O。4．(2021·汕頭高一檢測)在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是()eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、K＋、Cl－D．K＋、Ba2＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))【解析】選C。強酸性溶液中有大量氫離子，氫離子和碳酸根離子無法大量共存，故A不符合題意；氫離子和碳酸氫根離子無法大量共存，故B不符合題意；四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；硫酸根離子和鋇離子不能大量共存，故D不符合題意?！狙a償訓(xùn)練】下列各組離子在強堿性溶液中一定能大量共存的是()A．Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．Ag＋、Fe3＋、Cl－C．Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】選C。在強堿性溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ag＋、Fe3＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))都不能大量存在，故選C。5.某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是()A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【解析】選A。AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項錯誤；B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B項正確；BC段加入的稀硫酸逐漸過量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，C項正確；a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，D項正確。【補償訓(xùn)練】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰水中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【解析】選D。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱，決定于溶液中自由移動的離子濃度和離子電荷的大小，D項中，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡由亮變暗，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮。6．(2021·青島高一檢測)下列離子能大量共存的是()A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】選A。使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；Cu2＋呈藍色，故B錯誤；含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量鋇離子，鋇離子與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。7．(2019·全國卷Ⅲ)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－=H2O【解析】選A。本題為信息題，注意從題目信息中提取有用信息。根據(jù)示意圖，水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋均被H＋交換，因為Ca2＋、Mg2＋是＋2價陽離子，H＋是＋1價陽離子，根據(jù)電荷守恒與Ca2＋、Mg2＋交換的H＋數(shù)目應(yīng)為Ca2＋、Mg2＋總數(shù)的2倍，因此水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤。根據(jù)示意圖，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－經(jīng)過陰離子交換樹脂后被OH－替換，B正確。水經(jīng)過凈化后溶液中離子濃度減小，水的導(dǎo)電性降低，純水幾乎不導(dǎo)電，C正確。經(jīng)過陽離子交換樹脂后溶液中的陽離子全部是H＋，經(jīng)過陰離子交換樹脂后溶液中的陰離子被OH－替換，所以在陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，D正確。二、非選擇題(本題共1小題，共10分)8．某同學現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cu2＋、Cl－等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又做了如下的實驗：①取少量溶液，用pH試紙檢驗，得pH＝1可知該溶液有強酸性；②重新取原溶液，用稀鹽酸和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成；③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果又有白色沉淀生成。(1)可得出結(jié)論：原溶液中一定有________；一定沒有________；可能有________。(2)寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________；寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥吭撊芤壕哂袕娝嵝?，則該溶液中一定含H＋，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))一定不存在；溶液無色，則該溶液中一定不含Cu2＋；由步驟②可知，加入稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓；步驟③加入AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，因在步驟②中引入了Cl－，故不能確定原溶液中是否含有Cl－；通過以上實驗，不能確定Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是否存在。答案：(1)H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cu2＋Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－(2)Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓Ag＋＋Cl－=AgCl↓應(yīng)用實踐共35分一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)9．下列各組離子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】選D。選項A中Ba2＋可與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項B中H＋可與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)生成CO2和H2O；選項C中OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))可與Mg2＋分別反應(yīng)生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。10．(2021·佛山高一檢測)甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】選D。甲會形成BaSO4沉淀而不能共存；乙會形成BaCO3沉淀而不能共存；丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能共存。11．下列無色溶液中既能在強酸性溶液，又能在強堿性溶液中大量共存的離子組是()A．Na＋、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．Mg2＋、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－C．Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Ca2＋D．Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】選D。A項在強堿性溶液中能大量共存，在強酸性溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑，不能大量共存；B項在強酸性溶液中能大量共存，在強堿性溶液中，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，不能大量共存；C項HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存；D項在強酸性和強堿性溶液中均能大量共存。12．(2021·廣州高一檢測)下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2OD．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑【解析】選C。醋酸是弱酸，不能拆，離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A錯誤；FeO與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋和H2O，離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，B錯誤；向Ba(OH)2中加入少量稀H2SO4生成BaSO4和H2O，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O，C正確；HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能拆，離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑，D錯誤。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：A.燒堿B．硫酸C．干冰D．硫酸鋇E．純堿F．鐵(1)其中既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是________(填字母)。(2)燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。(3)將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。(4)a、b、c、d分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示：反應(yīng)物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________(用化學式填寫)。②寫出a＋c反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－=H2O。(3)干冰是固體CO2，CO2與過量燒堿溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，離子方程式為CO2＋2OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。(4)a分別與b、c、d混合都能生成白色沉淀，則a為AgNO3；b與d反應(yīng)生成無色氣體，則b和d為Na2CO3和HCl的組合，則c為BaCl2；c與d生成白色沉淀，則d為Na2CO3，b為HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3與BaCl2反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。答案：(1)F(2)H＋＋OH－=H2O(3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O(4)①HCl②Ag＋＋Cl－=AgCl↓遷移創(chuàng)新共20分非選擇題(本題共1小題，共20分)14．已知的硫酸鹽礦物種數(shù)有170余種。天然的硫酸鋇稱為重晶石，它是制取其他鋇鹽的重要原料。硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鋇還可以用作白色顏料，并可作高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)