2020年高考化學提升突破04新情境下氧化還原型離子方程式書寫教師版

精品資源?備戰(zhàn)高考專題04新情境下氧化還原型離子方程式書寫——多素養(yǎng)角度下建立思維模型《認知丁養(yǎng)）高中學生化學學科核心素養(yǎng)包括“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認知”“科學探究與創(chuàng)新意識”“科學精神與社會責任”五個維度。高三學生的知識儲備已經(jīng)達到了一定程度可以在考試中充分展示個人的學科素養(yǎng)，靈活自如地解決相關(guān)問題。1.12019新課標m卷】高純硫酸鎰作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原料工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1）“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應的化學方程式【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸鹽）MnO2+MnS+2H2so4^=2MnSO4+S+2H2O【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在,SiO2與硫酸不反應，所以濾渣I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過程中,二氧化鎰和硫化鎰發(fā)生了氧化還原反應，二氧化鎰作氧化劑，硫化鎰作還原劑，方程式為：MnO2+MnS+2H2SO4^=2MnSO4+S+2H2O。【素養(yǎng)解讀】從宏觀辨識與微觀探析的角度看二氧化鎰中鎰處于高價態(tài)具有氧化性MnS中S處于最低價具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應,從變化觀念角度判斷出產(chǎn)物，最后用模型認知進行方程式的配平，得到答案。2.[2018.高考全國卷I,27（4）節(jié)選】Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品用0.01000moll』的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為。提升突破?戰(zhàn)勝高考精品資源?備戰(zhàn)高考【答案】S20M+2I2+3H2O===2SQ-+4I-+6H+【素養(yǎng)解讀】Na2s205可用作抗氧化劑,表現(xiàn)出還原性，碘單質(zhì)表現(xiàn)氧化性，然后從微觀得失電子角度判斷產(chǎn)物,最后通過氧化還原反應配平方法模型進行配平得到答案。氧化還原型離子方程式書寫方法一、氧化還原反應中體現(xiàn)的學科核心素養(yǎng)氧化還原反應中存在的核心素養(yǎng)有：電子得失-變化觀念與平衡思想；方程式配平一模型認知；氧化性(還原性)-宏觀辨識與微觀探析。氧化還原反應是中學化學基礎(chǔ)知識體系的核心，也是考生復習無機化學基礎(chǔ)知識的有力工具，所有涉及氧化還原反應的考點都是結(jié)合具體化學物質(zhì)進行命題的?！镜淅?】【2017新課標2卷】取樣、氧的固定：用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(0H)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成Mn0(0H)2，實現(xiàn)氧的固定?！把醯墓潭ā敝邪l(fā)生反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮?2)02+2Mn(0H)2=2Mn0(0H)【解析】(2)根據(jù)氧化還原反應原理,Mn(0H)2被氧氣氧化為Mn0(0H)2,Mn的化合價由+2價-+4價,化合價升高2,氧氣中0的化合價由0價--2價，整體降低4價,最小公倍數(shù)為4,由此可得方程式02+2Mn(0H)2=2Mn0(0H)2。【素養(yǎng)解讀】要以氧化還原反應規(guī)律為線索，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)，歸納已學過的化學方程式,同時也可以根據(jù)有關(guān)信息推導陌生的化學方程式。提升突破?戰(zhàn)勝高考精品資源?備戰(zhàn)高考二、活用學科核心素養(yǎng)化學學科核心素養(yǎng)是高中化學知識的精髓，高三學生已經(jīng)比較完整地掌握了一些理論知識，初步具備了一定的學科素養(yǎng)，復習中要學會運用化學理論知識解釋一些事實和現(xiàn)象出現(xiàn)的原因；通過分析物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)預測其性質(zhì)和化學反應的趨勢?；瘜W學科素養(yǎng)就如一把鑰匙,能使大家在考試中做到舉一反三、觸類旁通。示例無機物知識原因1Na2cO3、NaHCO3水溶液顯堿性鹽類水解變化觀念與平衡思想2電解法制鋁用A12O3；不用A1C13A1C13為共價化合物證據(jù)推理3用KSCN溶液檢驗Fe3+形成配合物宏觀辨識與微觀探析4明磯作凈水劑鹽類水解變化觀念與平衡思想5臭氧是綠色消毒劑無殘留、無二次污染科學精神與社會責任【典例2】工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2s3）制成漿狀,通入O2氧化，生成H3As04和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行，原因是 。【答案】（2）2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S【解析】（2）根據(jù)提給信息可以得到As2s3+O2TH3AsO4+S,As2s3總共升高10價，根據(jù)得失電子守恒配平得2As2s3+5O2T4H3AsO4+6S,再考慮質(zhì)量守恒，反應前少12個H和6個O,所以反應原理為2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。該反應加壓時,能增加反應物O2的濃度，能夠有效提高As2s3的轉(zhuǎn)化速率?！舅仞B(yǎng)解讀】該題給出了主要反應物和生成物,可以從宏觀的價態(tài)和微觀得失電子的角度進行分析用氧化還原反應配平模型和守恒觀的角度進行確定，得出答案。晨提升E（1）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。提升突破?戰(zhàn)勝高考精品資源?備戰(zhàn)高考①H2O2處理法：NaCN+H2O2—>N2f+X+H2O。推測X的化學式為 O②NaClO處理法：aCN-+bC1O-+2cOH-===dCNO-+eN/+fCO3r+bCl-+cH2O。方程式中e:f的值為(填字母)。A.1 B.1C.2 D.不能確定TiO2作催化劑,用NaClO將CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取200mL濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液(設其中CN-的濃度為0.2mol-L-1)進行實驗。①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為o.高鎰酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦(主要成分為MnO2為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：(1)原料軟鎰礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，在“平爐”中發(fā)生反應.“平爐”中發(fā)生反應的化學方程式為O(2)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應生成MnO2,反應的離子方程式為o提升突破?戰(zhàn)勝高考

精品資源?備戰(zhàn)高考精品資源?備戰(zhàn)高考②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中總反應的離子方程式為.(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH——>FeCh-+Cl-+H2Oo①已知有10.7gFe(OH)3參加反應，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子,則n=,FeO4-中鐵元素的化合價為②根據(jù)所學的知識，推測FeOn-能和下列(填序號)物質(zhì)反應。A.KMnO4 B.SO2C.h2s D.o2KnFeO4可作為水處理劑，簡要說明Kn尸《04作為水處理劑時所起的作用:(3)干法制備KnFeO4的主要反應為FeSO4+Na2O2―->NanFeO4+Na2O+Na2so4+02T(未配平)。①配平后的反應方程式為o，每生成1molNanFeO4轉(zhuǎn)移mol，每生成1molNanFeO4轉(zhuǎn)移mol電子。②該反應中的氧化劑是 ，還原劑是氧化還原型離子方程式書寫懺n一SHE還原反應中信"■匚法原司時發(fā)生.互M存在.目簿電子總數(shù)等于矢電子總數(shù)宏觀辨識與微則采析融化性是把避反胃叮子的牛后.F原沖是指物質(zhì)關(guān)電F的性質(zhì)；其性質(zhì)的強里只臺科學探究與創(chuàng)新意詆科學精神與社會勇壬.【答案】(1)①NaHCO3②B(2)①2CN0-+6ClO-+8H+===N2f+2C02T+3Cl2T+4H20②80.0%【解析】(1)①根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒和原子守恒可以推出X為NaHCO3。②根據(jù)C、N原子守恒進行分析,CN-中C和N的原子數(shù)目之比為1：1,反應中CN-轉(zhuǎn)化為CNO-、N2及C02-,而CNO-提升突破?戰(zhàn)勝高考精品資源?備戰(zhàn)高考中C原子和N原子的數(shù)目之比為1：1，所以N2和CO歹的數(shù)目之比為1：2，則e:f為1：2。⑵①CNO-在酸性條件下與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2,根據(jù)元素守恒可知還有H2O生成,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可配平該離子方程式。②根據(jù)碳元素守恒，被處理掉的CN-的物質(zhì)的量為n(CN-)=n(CNO-)=n(CO2)=1.408g:44g-mol-1=0.032mol,200mL含CN-的濃度為0.2mol-L-1的溶液中含有CN-的物質(zhì)的量為n總(CN-)=cV=0.2Lx0.2mol-L-1=0.04mol,該實驗中測得CN-被處理的百分率為0.032mol;0.04molx100%=80.0%o△.【答案】(1)2MnO2+O2+4KOH====z2K2MnO4+2H2O(2<3MnO2-+4CO2+2H2O===2MnC-+MnO2+4HCO-電解②2MnO2-+2H2O====￡MnO-+H2T+2OH-△【解析】(1)在平爐中,MnO2、O2、KOH反應生成K2MnO4和H2O,配平反應為2MnO2+O2+4KOH=====2K.MnO4+2H.Oo(2)①體系呈中性或弱堿性，則CO2反應生成HCO-,離子方程式為3MnO4-+4CO2+2H2O===2MnC-+MnO2+4HCO-o②電解過程中MnO4-變?yōu)镸nO-,Mn的化合價升高，則H化合價降電解低生成H2。反應的離子方程式為2MnO2-+2H2O====￡MnO-+H2T+2OH-。3.【答案】(1)①2+6②B、C(2)高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(3)①ZFeSOd+GNazO^uuZNa^FeOd+ZNazO+ZNazSOd+O2T②Na2O2Na2O2和FeSO45【解析】(1)①10.7gFe(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol,所以如果1molFe(OH)3參加反應,則轉(zhuǎn)移3mol電子,Fe的化合價升高3價，為+6價,n=2；②根據(jù)信息可知FeO4-為強氧化劑，能與還原劑SO2、H2s反應。(2)K2FeO4具有強