化學(xué)一輪作業(yè)：11熱點(diǎn)題型十一溶液中的離子平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精熱點(diǎn)題型十一溶液中的離子平衡1。已知常溫下0。1mol/LNaHSO3溶液的pH〈7，將10mL0。1mol/LBa（OH)2溶液緩慢滴加到10mL0。1mol/LNaHSO3溶液中,下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3B.當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5mL時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+SC。滴加過(guò)程中，溶液中白色沉淀不斷增加D。當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7。5mL時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(Na+）〉c(SO32-)>c（OH-2.25℃時(shí)，濃度均為0。1mol·L-1的溶液，其pH如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)序號(hào)①②③③溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07。08。18.4A。酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB。①和②中溶質(zhì)均未水解C。離子的總濃度：①>③D.④中：c(HCO3-)+2c(H2CO33。常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說(shuō)法中正確的是()A.MOH為一元強(qiáng)堿,HA為一元強(qiáng)酸B。K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c（M+）+c(MOH）=c（A—)C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(MOH）+c（OH-）—c（H+）=0.005mol·L-1D.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度4.已知：pKa=—lgKa。25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7。19。常溫下,用0。1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0。1mol·L-1H2A。a點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3）+c(SO32B。b點(diǎn)所得溶液中:c（H2SO3）+c（H+)=c(SO32-C。c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）>3c(HSO3D.d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+)>c(SO32-5。常溫下,向0。1mol·L—lNa2A溶液中,不斷通入HCl,H2A、HA—、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（)A.H2A的二級(jí)電離平衡常數(shù)為10—10B。隨著HCl的通入，c(C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HA-）+2c（A2—)D。將等濃度、等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性6.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0。1000mol/L的兩種酸HX、HY的溶液（忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是（)編號(hào)滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pHHX溶液HY溶液①031②A7x③20.00〉7yA。在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX〈HYB。由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX）≈10—5C.HY溶液和HX溶液混合，c(H+)=c(X-）+c（Y—）+c(OH-)D.上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na+）>c(Y-)>c(OH-）〉c（H+）答案精解精析熱點(diǎn)題型十一溶液中的離子平衡1。D已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于其水解程度,故A正確；當(dāng)加入的Ba（OH)2溶液體積小于5mL時(shí),NaHSO3過(guò)量,則Ba（OH)2完全反應(yīng)，所以Ba2+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1∶2，故溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+SO32-,故B正確；隨著B(niǎo)a2+和OH-濃度的增加，滴加過(guò)程中不斷產(chǎn)生BaSO3沉淀，所以滴加過(guò)程中,溶液中白色沉淀不斷增加,故C正確;當(dāng)加入Ba(OH）2溶液體積為7。5mL時(shí),Ba(OH)2的物質(zhì)的量為7.5×10-4mol,而NaHSO3的物質(zhì)的量為1。0×10-3mol，所以溶液中Na+的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol，而SO32-的物質(zhì)的量為1。0×10—3mol-7。5×10-4mol=2.5×10—4mol,OH-的物質(zhì)的量為1.5×10-3mol-1.0×10-3mol=0.5×10-3mol，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+)〉c（OH2。CA項(xiàng),觀察表中數(shù)據(jù)知，NaHCO3的堿性強(qiáng)于NaF，說(shuō)明NaHCO3的消解程度大于NaF，故HF的酸性比H2CO3強(qiáng)。B項(xiàng)，①中溶質(zhì)為NaCl,不發(fā)生水解;②中溶質(zhì)為CH3COONH4,發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。C項(xiàng),兩溶液中離子總濃度小于①。D項(xiàng)，由物料守恒知,c（H2CO3)+c(HCO3-）+c(CO33。C0。01mol·L-1HA溶液的pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)溶液呈中性,加入51mLMOH溶液混合溶液呈中性，說(shuō)明MOH為弱堿，故A錯(cuò)誤；K點(diǎn)溶液中MA和MOH的物質(zhì)的量相等，由物料守恒可知c(M+)+c(MOH）=2c（A—)，故B錯(cuò)誤；在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是加入的MOH溶液體積的2倍,由物料守恒結(jié)合溶液體積變化可知c（MOH)+c(M+）=0。01mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c(H+)=c（OH-)+c(A—)，c（MOH）+c（OH-）-c（H+)=c（M+)—c（A-)+c（MOH)=0.01mol·L-1-0。005mol·L-1=0.005mol·L-1，故C正確；由圖像可知，N點(diǎn)溶液呈中性，水電離的H+為10—7mol·L—1，K點(diǎn)溶液呈堿性,MOH電離的OH—抑制了水的電離，水電離的H+小于10-7mol·L—1，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn),故D錯(cuò)誤.4.A題述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O、NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和H2SO3，因?yàn)榈味ㄟ^(guò)程中溶液體積增大，根據(jù)物料守恒得出c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1mol·L—1,根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1=c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3)，此時(shí)溶液的pH=1.85，即c（H+)=10-1。85，推出c(HSO3-)=c(H2SO3)，代入c（H2SO3）+c（HSO3-)+c(SO32-)<0.1mol·L-1,得出：2c（H2SO3）+c(SO32-)<0。1mol·L—1,故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入20mLNaOH溶液,NaOH和H2SO3恰好反應(yīng)生成NaHSO3,溶質(zhì)為NaHSO3，根據(jù)電荷守恒:c（Na+)+c（H+)=c(OH—)+c(HSO3-)+2c(SO32-），根據(jù)物料守恒:c（Na+)=c（H2SO3)+c（HSO3-)+c（SO32-),因此有c(H2SO3）+c（H+）=c(SO32-)+c（OH-)，故B正確；c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-)，此時(shí)溶液的pH=7.19,即c（H+)=10-7.19,推出c(SO32-5。B當(dāng)pOH=10時(shí)，c(H+)=l0-4mol·L—1,HA—、A2-濃度相等，H2A的二級(jí)電離平衡常數(shù)為c(A2-)·c(H+)c(HA-)=10—4，故A錯(cuò)誤;溫度不變，則H2A的一級(jí)電離平衡常數(shù)不變，即c(HA-)·c(H+)c(H2A)不變，由于HA-的濃度先增大后減小，則c(H+)c(H2A)先減小后增大,故B正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+）=c（HA-)+2c（A2-）+c（Cl-6.D0.1000mol/L的HX和HY溶液的pH分別為3、1,可知HX為弱酸、HY為強(qiáng)酸,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX〈HY，故A正確;0。1000mol/L的HX溶液的pH=3，則c(X-)≈c（H+)=10—3mol/L，c（HX）=0。1000mol/L—c（X-)≈0。1000mol/L，則Ka(HX)=c(H+)·c(X-)c(HX)≈10-3×10-30.1000=10-5，故B