初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題模擬試題

2422424244最初化化計(jì)題擬題一、中化學(xué)計(jì)算題1．某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)跟據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（）應(yīng)生成淀的質(zhì)量為

．（）品中硫鈉的質(zhì)量．（）濾液中化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（）（）（）【解析】試題分析：1）據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；故答案為11.65；（）：設(shè)樣中硫酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)中生成的氯化鈉質(zhì)量為．SO+BaCl=BaSO↓+2NaCl142233x11.65y142：：，解得x=7.1g（）：：，得濾液中氯化鈉的質(zhì)量10.00g﹣濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=6.25%．答：（）品硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g（）液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計(jì)算為基礎(chǔ)，同時(shí)融入溶液等方面的計(jì)算題，這樣的題目一直是中考的熱點(diǎn)，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計(jì)算能力．2．元明粉(用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在范。(1)元粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比_____。寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）(2)配1000g溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的染劑，需要____mL(保到小數(shù)點(diǎn)后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量_。（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酸鈉溶密度為1.2g/cm

）(3)將促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)后過(guò)，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而氯化鋇由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO得，其中再加

2424入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。①寫出硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程_____。②通過(guò)濾渣質(zhì)量計(jì)算需要這種含雜質(zhì)的晶石____g?！敬鸢福?6166.7800

+HS2

10【解析】【分析】【詳解】（）SO中鈉、硫元素的質(zhì)量比為（232：：；故填：；（）需的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為：x20%=1000gm200gV=ρ1./3

3

所需水的質(zhì)=1000g-200g=800g。答：需的硫酸鈉溶液166.7mL，水800g；（）氯化鋇由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：

+H2

；②設(shè)氯鋇液中含氯化鋇質(zhì)量為yBaClNaSO2x

4

=2NaCl4x=8gBaS+BaClHS2169208169x208233

4

x高溫

BaS+2CO2169169x208208綜合以上可以計(jì)算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為：

208233233208

需要含雜質(zhì)20%的晶石的質(zhì)量為：

=10g3．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12g純樣品于燒杯，加入水使

22333222333222其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過(guò)量，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示反的化學(xué)方程式：+NaCO=CaCO↓+2NaCl)(1)計(jì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分要求寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)(2)若計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使用上圖_____點(diǎn)的一組數(shù)(填號(hào)【答案】）88.3%；）a（）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為CaCl+NaCO==CaCO23106

g106100=10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

gg

100%88.3%當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，由于50g氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為125g氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為都氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)點(diǎn)者b點(diǎn)據(jù)計(jì)算。答：計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%(2)若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)a或者所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。4．40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．的酸與大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜不參加反應(yīng)）。（）算該大石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．的酸稀釋為質(zhì)量分為的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？【答案】（分）解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO=CaCl+HO+CO↑1分1005x40g×36．x=20g1分（）理石中酸鈣的質(zhì)量分=分

3222123456783222123456782（）稀釋后酸溶液的質(zhì)量為x。5%="x×10%"x=分需要水的質(zhì)=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將質(zhì)分?jǐn)?shù)為36．的酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g?！窘馕觥糠治觯?）據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，而求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）據(jù)加水釋時(shí)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不產(chǎn)生影響，由40g質(zhì)分?jǐn)?shù)為36.5%的酸中溶質(zhì)HCl的量與所稀釋成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比計(jì)算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要水的質(zhì)量．解：設(shè)25g大石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO=CaCl+HO+CO↑1分1005x40g×36．x=20g1分（）理石中酸鈣的質(zhì)量分=

1分（）稀釋后酸溶液的質(zhì)量為x。40g×36.5%="x×10%"x=分需要水的質(zhì)=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．將質(zhì)分?jǐn)?shù)為36.5%鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g．點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)需要注意為鹽酸的溶液質(zhì)量而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算所使用的必須為純凈物的質(zhì)量，因此不能直接使用溶液質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．5．為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表(友提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水時(shí)間min)t

t

t

t

t

t

t

t氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量g)1.522.533.54.44.4求：最終生成CO的量；

3233232223332332322233(2)樣中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)結(jié)果精確到；(3)將灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl溶液?！敬鸢浮?l)4.4g(2)（）【解析】試題分析：氫化鈉溶液因吸收二氧化碳而使質(zhì)量增加，由于吸收二氧化碳不形成氣體或沉淀，因此氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)表格可知，最后的時(shí)間里氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明二氧化碳已被完全吸收，即最終生成的二氧化碳的質(zhì)量為。(2)由酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算樣中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中CaCO的質(zhì)量為，成CaCl的量為。CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑10011144xy4.4g解得，則的量分==66.7%(3)利反應(yīng)放出的二氧化碳的質(zhì)量，求出反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量，并利用質(zhì)守恒定律求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，再根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算稀釋時(shí)需要加入水的質(zhì)量。解得y="11.1g"設(shè)需加入水的質(zhì)量為z則有

解得，答；樣品中CaCO的量分?jǐn)?shù)為66.7%，所需加水的質(zhì)量為11g?？键c(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，主要是利用表格及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，以及通過(guò)觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式中已知量對(duì)未知的應(yīng)求量的質(zhì)量比進(jìn)行求解計(jì)算，解題要規(guī)范。6．普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件等。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

2323取50.00g黃銅樣品，加入一種未知度的稀鹽酸。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。（）品完全應(yīng)產(chǎn)生H的量__________（）中與的系是m（填＞、＜或﹦）（）銅樣品銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（）同學(xué)根圖中數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：請(qǐng)分析該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯(cuò)誤的原因。?！敬鸢浮浚ǎ?分）（）（1分（）（程，設(shè)答1分計(jì)算過(guò)程3分）（）正確，因是鹽酸溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液質(zhì)量加上氫氣的質(zhì)量再減去鋅的質(zhì)量?！窘馕觥扛鶕?jù)銅不和鹽酸反應(yīng)，鋅和鹽酸生成氫氣和氯化鋅進(jìn)行解答7．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，用于制作發(fā)面食品．一化學(xué)興趣小組對(duì)某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測(cè)定：將一定質(zhì)量的該樣品（已知雜質(zhì)只含N）加水全部溶解后，得到104.4g溶，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：（）的值為．（）恰好完反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，原小蘇打樣品中NaHCO與NaCl的量比．【答案】（）．（）：．

322332322232322232222233223323222323222322222332【解析】（）入50g稀鹽酸時(shí)生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀鹽酸時(shí)生成4.4g二氧化碳，即的為4.4．）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，因此溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為200×3%=6g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，+HClNaCl+HO+CO↑，8458.544xy4.4g==

，x=8.4g，原小蘇打樣品中NaHCO與NaCl的質(zhì)量比為8.4g：（6g﹣）：，8．現(xiàn)有FeCl和CuCl的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl+Fe3FeClCuCl．加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（）余固)＞時(shí)，剩余固體的成分是（化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________．（）FeCl和CuCl的合溶液中FeCl的量為．（）當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】（）和；Fe+2HClFeCl+H；）；3）?！窘馕觥吭囶}分析：分析圖象可知～5.6段是鐵與氯化鐵反應(yīng)5.6～段是鐵與氯化銅反應(yīng)，11.2～16.8段質(zhì)=～段質(zhì)量，說(shuō)明該段是鐵粉剩余。1）（剩余固體＞6.4g時(shí)，2FeCl進(jìn)完，反應(yīng)FeCl+Cu正進(jìn)行，剩余固體的成分是Cu和；剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H↑；（設(shè)FeCl的質(zhì)量為，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl+Fe3FeCl32556381x5.6g解得x=32.5g，，填32.5；

2222274242222274242227242432432424222242432432423222（）鐵與氯銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，生成銅的質(zhì)量為，CuClFeCl+Cu56127645.6gzm，解得z=12.7g，，反應(yīng)后所得溶液中的量分?jǐn)?shù)：?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的知識(shí)。9．重鉻酸鉀（CrO，鉻元素+6價(jià)，表相對(duì)分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用．+6價(jià)格有很強(qiáng)毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，F(xiàn)eSO?7HO）其變成毒+3價(jià)才能做后續(xù)處理．反應(yīng)原理是：6FeSO?7HO+KCrO+7HSO3Fe（SO）+Cr（SO）+K+49HO現(xiàn)噸鉻酸鉀需要處理，計(jì)算需綠礬多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位【答案5.7t【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、重鉻酸鉀的質(zhì)量可以計(jì)算需要綠礬的質(zhì)量．設(shè)需要綠礬的質(zhì)量為x，6FeSOCrO+7H（SO）+Cr（SO）SO+49HO1668294x1.0t=

，x=5.7t，答：需要綠礬考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．10．6.5g石石樣品投入到36.5g稀酸溶液中制取二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液過(guò)濾、干燥，稱量剩余固體殘?jiān)馁|(zhì)量為1.5g（提示石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。計(jì)算：（）石灰石品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（）應(yīng)后所溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】解：（）碳酸鈣的質(zhì)量6.5g-1.5g=5g………