云南曲靖市宣威市六中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期3月份月考化學(xué)試題 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精曲靖市宣威市六中2017—2018學(xué)年下學(xué)期3月份月考高二年級化學(xué)選擇題（共50分）一、單選題（共25小題，每小題2。0分,共50分)1。下列溶液中的離子關(guān)系正確的是(）A．相同溫度下，0.2mol·L-1的醋酸溶液與0.lmol·L-1的醋酸溶液中c（H+）之比大于2:1B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+）相等C．0.lmol﹒L—1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO)+c（OH—）D．pH=4、濃度均為0.lmol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO—）—c(CH3COOH）=10-4-10—10mol/L【答案】C【解析】A項，相同溫度下醋酸濃度越大，電離程度越小,則0。2mol·L—1的醋酸溶液與0.1mol·L—1的醋酸溶液中c（H+)之比小于2∶1，錯誤;B項,醋酸是酸，抑制水的電離，氯化鐵水解，促進(jìn)水的電離，錯誤；D項,0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO?）+c(CH3。COOH）=2c（Na+）=0。2mol·L—1，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+）=c(CH3COO—)+c（OH-)，則c（CH3COOH-）—c（CH3COOH)=2c(H+)—2c(OH—)=（10-4—10-10）mol/L×2,錯誤。2。為將反應(yīng)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是（鋁條均已除去了氧化膜）（)A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A項電解質(zhì)溶液為NaOH,Al與之反應(yīng)實質(zhì)不是與H＋反應(yīng)，生成產(chǎn)物是AlO而不是Al3＋;C項Al與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的為NO;D項為電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。3.在25℃時，水的離子積Kw＝1.0×10－14，在35℃時,水的離子積Kw＝2。1×10－14，則下列敘述正確的是(）A．c（H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時，c(H＋)〈c(OH－)C．35℃時的水比25℃時的水電離程度小D．水的電離是吸熱的【答案】D【解析】H2OH＋＋OH－，Kw＝c（H＋)·c(OH－)，只與溫度有關(guān)；溫度升高,Kw變大。水的電離程度增大,c（H＋）和c（OH－)均增加，但始終相等,A、B、C錯誤;溫度升高Kw變大，說明平衡正移，水的電離為吸熱過程，D正確。4。已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1。向50mL2mol·L－1的NaOH溶液中加入1mol·L－1的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失)，則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH）B．鹽酸C．草酸(HOOC—COOH）D．硫酸【答案】C【解析】57。3kJ·mol－1是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O(l）和可溶性鹽時對應(yīng)的中和熱,當(dāng)參加反應(yīng)的酸或堿為弱電解質(zhì)時，電離時需吸收熱量，放出的熱量小于57。3kJ。n(NaOH)＝50mL×2mol·L－1＝0。1mol，n（酸）＝50mL×1mol·L－1＝0.05mol,該酸屬于二元酸；根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，說明該二元酸屬于弱酸。5。生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：下列說法中正確的是(）A．過程N2（g）→2N(g）放出能量B．過程N(g）+3F（g)→NF3（g）放出能量C．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】N2（g）→2N（g）為化學(xué)鍵斷裂過程，吸收能量，故A錯誤；N(g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學(xué)鍵過程，放出能量，故B正確；反應(yīng)N2（g)+3F2（g）→2NF3（g)ΔH=kJ?mol—1=﹣291.9kJ?mol﹣1，ΔH＜0，故C錯誤；NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成,故D錯誤。6。在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為CH4（g）+2O2（g）2H2O(l)+CO2（g）ΔH=﹣890kJ?mol-12CO(g）+O2（g）2CO2（g）ΔH=﹣566kJ?mol-1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262。9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH4和CO的體積比為（）A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶2【答案】C【解析】沉淀為碳酸鈣，含碳元素n(C）=45g100g·mol-1=0.5mol.設(shè)混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x7。硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn).有關(guān)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說法中正確的是(）A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正、逆反應(yīng)速率均為零C．在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后,SO2中18O含量減少，SO3中18O含量增多D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題【答案】D【解析】可逆反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，A項錯誤;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0,沒有停止，B項錯誤;由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在平衡體系中充入由18O2后，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動,SO3中18O含量增多，生成的SO3會分解生成SO2,SO2中18O含量也會增多，C項錯誤;在工業(yè)合成時，既要考慮反應(yīng)時間又要考慮轉(zhuǎn)化率,即要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題，D項正確。8。在兩個體積相同的密閉容器內(nèi)，保持溫度為423K，同時向A、B兩容器中分別加入amol、bmolHI，待反應(yīng)2HI（g)===H2（g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是(）A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需時間tA〉tBB．平衡時I2濃度c（I2)A＝c（I2)BC．平衡時I2蒸氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)A％>B%D．HI的平衡分解率相等【答案】D【解析】如果反應(yīng)中氣體分子數(shù)相等時，投料對應(yīng)成比例,恒溫恒容下建立平衡中各物質(zhì)的量、濃度對應(yīng)成比例，轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等相對量對應(yīng)相等。該反應(yīng)前后系數(shù)不變，投料對應(yīng)成比例，A、B兩容器中構(gòu)成相對量等效平衡：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等,平衡時各物質(zhì)濃度對應(yīng)成比例，不相等，B、C項錯誤、D項正確；由于反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)速率不同,達(dá)到平衡所需時間不同，A項錯誤。9.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl;④C6H5ONa。按pH由大到小的順序排列,正確的是（)A．④>①>③>②B．①>④〉③>②C．①〉②>③>④D．④〉③〉①>②【答案】A【解析】本題考查了電解質(zhì)的電離和水解的規(guī)律.②NaHSO4不水解但可以電離出H＋，溶液呈酸性；③NaCl溶液呈中性；①CH3COONa和④C6H5ONa水解呈堿性，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，C6H5ONa溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液的堿性.10.如圖所示是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實驗后的記錄:①銅為負(fù)極，鋅為正極②銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③硫酸根離子向銅極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：銅―→鋅⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②③B．②④C．②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤【答案】B【解析】在銅鋅原電池中,溶液中陰離子（硫酸根離子）移向負(fù)極(電極鋅），陽離子（氫離子)移向正極（電極銅）；負(fù)極鋅失去電子，Zn－2e－===Zn2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中氫離子在正極銅上得到電子,2H＋＋2e－===H2↑,發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)有0。5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線時，則有0。25mol氫氣生成。11。通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是(）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l)====2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s)+H2O(g）====CO(g)+H2(g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g)+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）====C(s）+2H2（g）的ΔH=+74。8kJ·mol–1【答案】D【解析】太陽光催化分解水制氫，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，沒有使用電能，故A錯誤;反應(yīng)②中ΔH＞0,為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；催化劑不影響反應(yīng)的焓變，則反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3不變，故C錯誤；③-②得到CH4（g）+H2O（g)====CO（g）+3H2（g）ΔH=(+206.1kJ·mol–1)—（+131。3kJ·mol–1）=+74.8kJ·mol–1，故D正確；故選D。12。下列敘述中不正確的是(）A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M－ne－===Mn＋而被損耗【答案】C【解析】鋼鐵的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多，且腐蝕速度也快得多，A正確；干燥的空氣缺少水，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B正確；鋁比鐵活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋁作負(fù)極，被腐蝕的是鋁，C錯誤；金屬被腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),D正確.13。有關(guān)中和熱的實驗操作正確的是()A．去掉兩燒杯間的碎泡沫塑料B．記錄反應(yīng)的最高溫度C．向燒杯中加堿時有堿液濺到燒杯外D．酸堿混合后不及時攪拌【答案】B【解析】去掉兩燒杯間的碎泡沫塑料，熱量損失而使誤差增大，A錯誤;反應(yīng)時至少記錄溫度3次：反應(yīng)前酸的溫度、反應(yīng)前堿的溫度,反應(yīng)后的最高溫度，B正確；向燒杯中加堿時有堿液濺到燒杯外，生成水變少了，放出的熱量也減少，誤差增大,C錯誤；酸堿混合后不及時攪拌,不能完全反應(yīng)，不能測出反應(yīng)后最高溫度，誤差增大，D錯誤。14.已知熱化學(xué)方程式：①C（金剛石，s)＋O2（g)===CO2（g）ΔH1②C(石墨，s)＋O2（g)===CO2（g)ΔH2③C（石墨，s)===C(金剛石,s)ΔH3＝1。9kJ·mol－1下列說法正確的是(）A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH2【答案】A【解析】ΔH3＞0，石墨生成金剛石吸熱，能量升高，石墨更穩(wěn)定，A正確，B錯誤；從物質(zhì)角度看,反應(yīng)③＝②－①,它們之間的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝1.9kJ·mol－1＞0，即ΔH1＜ΔH2，C、D錯誤。15.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬化合物的原子晶體是(）A．鋁B．金剛石C．硅D．二氧化硅【答案】D【解析】A，鋁屬于金屬晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；B，金剛石屬于原子晶體，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),是單質(zhì)不是化合物，故B錯誤；C，硅屬于原子晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；D，二氧化硅屬于原子晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是化合物，故D正確；故選D．16.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（)A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣D．NO和CO2【答案】C【解析】A，NO分子含有電子數(shù)為15,NO2的電子數(shù)為23，二者電子數(shù)目不相等,不是等電子體,故A錯誤；B,C2H4分子含有電子數(shù)為16，N2的電子數(shù)為14,二者電子數(shù)目不相等,不是等電子體，故B錯誤；C，NH4+和OH﹣的電子數(shù)目相同，都是10個電子，為等電子體,故C正確；D，NO分子含有電子數(shù)為15,CO2的電子數(shù)為22，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故D錯誤；17.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B(g）C(g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤【答案】A【解析】①兩邊的化學(xué)計量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；②混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變,所以達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；③B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等,故正確；④氣體的總物質(zhì)的量，始終不變，所以不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤混合氣體總質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確;故選A。將下列固體物質(zhì)①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅溶于水，再將其溶液加熱,蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（)A．③B．①④C．①②③D．全部【答案】A【解析】若鹽水解生成可揮發(fā)性性物質(zhì)，蒸干其溶液時，水解可徹底進(jìn)行，最終得到相對應(yīng)的堿或氧化物;該物質(zhì)不穩(wěn)定時，灼燒還會引起分解.①膽礬溶于水得CuSO4溶液,CuSO4＋2H2OCu(OH）2＋H2SO4，加熱雖能促進(jìn)水解,但硫酸難揮發(fā)，又與Cu（OH)2反應(yīng)仍得到CuSO4，不符合題意；②AlCl3、④CuCl2發(fā)生水解：AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu（OH)2＋2HCl，加熱時促進(jìn)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，蒸干得到Al（OH)3、Cu（OH）2沉淀，灼燒得到Al2O3、CuO，不符合題意;③Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH）3＋3H2SO4,硫酸難揮發(fā),最終仍得Al2（SO4)3;A正確。19.如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：討論T1溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是()A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線）任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b）D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點【答案】D【解析】A項,加入Na2SO4，c(SO42-），Ksp不變，c（Ba2＋）減小,正確；B項，在T1曲線上方任意一點,由于Qc>Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成,正確；C項，不飽和溶液蒸發(fā)溶劑，c（SO42-)、c（Ba2＋)均增大,正確;D項，升溫,Ksp增大，c(SO420。一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是()A．負(fù)極反應(yīng):14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高C．理論上消耗1molC2H6,電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中,K＋向負(fù)極移動【答案】C【解析】燃料電池中通入燃料的電極作負(fù)極，通入氧氣的電極作正極.在堿性電解質(zhì)溶液中，負(fù)極反應(yīng)為2C2H6－28e－＋36OH－===4CO32-＋24H2O，正極反應(yīng)為7O2＋28e－＋14H2O===28OH－，A錯誤；反應(yīng)一段時間后，負(fù)極消耗了OH－，附近pH減小,B錯誤；每有2mol乙烷發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子28mol，如果消耗1molC2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol，C正確；在原電池內(nèi)部，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，電解質(zhì)溶液中K21。下列有關(guān)配合物的論述不合理的是（）A．Na[Al（OH）4]和［Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2［SiF6］和[Cu（NH3）4］Cl2的配位數(shù)都是6C．［ZnCl4］2﹣的空間構(gòu)型為正四面體形D．配合物［Cr（H2O)4Br2］Br?2H2O中,中心離子的化合價為+3價，配離子帶1個單位的正電荷【答案】B【解析】A．Na［Al(OH)4］中鋁原子提供空軌道,氫氧根離子提供孤電子對,[Ag（NH3)2］OH中銀原子提供空軌道，氨分子提供孤電子對，所以這兩種物質(zhì)都是配合物，故A正確．B．［Cu(NH3）4]Cl2的配位數(shù)是4，故B錯誤．C．該離子中價層電子對數(shù)=4+(2+2﹣4×1）=4,所以VSEPR模型是正四面體，因為沒有孤電子對,所以實際空間構(gòu)型仍然是正四面體,故C正確．D．［Cr（H2O)4Br2］Br?2H2O中，溴帶一個單位負(fù)電荷,所以配離子帶1個單位的正電荷，中心離子的化合價為+3價,故D正確22。下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍,以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）A．金剛石B．石墨C．足球烯D．水晶【答案】A【解析】A，金剛石是原子晶體，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體,故A正確；B，石墨是混合晶體，其中任何一個原子都被相鄰3個原子包圍，故B錯誤；C，足球烯是分子晶體，其中任何一個原子都被相鄰3個原子包圍,故C錯誤；D,水晶是原子晶體，但是一個氧原子連2個硅原子，故D錯誤;故選A.23.有下列化學(xué)反應(yīng)：①白磷自燃②氯化氫分解③煤氣燃燒④鈉與水反應(yīng)⑤酸堿中和反應(yīng)，其中屬于自發(fā)反應(yīng)的是（)A．①②③B．②③④C．①③④⑤D．①②⑤【答案】C【解析】自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，體系對外做功或釋放熱量.在給定條件下,無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。白磷自燃、煤氣燃燒、鈉與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)，能降低反應(yīng)體系的能量，有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,C正確。24.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間(t）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的()A．摩爾質(zhì)量之比為2∶3B．失去的電子數(shù)之比為8∶9C．反應(yīng)速率之比為2∶3D．質(zhì)量之比為4∶3【答案】D【解析】鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9,A項錯誤；得到氫氣相同時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，B項錯誤;產(chǎn)生相同氫氣時，所用時間之比為2∶3,則速率之比為3∶2，C項錯誤；產(chǎn)生相同氫氣時,消耗鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3∶2，對應(yīng)質(zhì)量之比為(3×24)∶(2×27)＝4∶3，D項正確。25。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Na＋：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．Cl－：1s22s22p63s23p5D．Mn:1s22s22p63s23p63d54s2【答案】C【解析】s能級最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子；電子總是從能量低的能層、能級開始排列，Cl－應(yīng)是Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl－的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。分卷II二、填空題(共5小題，共50分)26。鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發(fā)生反應(yīng):Fe2O3（s）+3CO（g)2Fe（s）+3CO2（g），請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①。②。【答案】CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等CO（或CO2)的質(zhì)量不再改變CO或CO2的濃度保持不變【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變,所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同說明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。27.某二元酸(用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－,HA－H＋＋A2－。回答以下問題:(1)NaHA溶液________（填“顯酸性”、“顯堿性"、“顯中性”或“酸堿性無法確定")，原因是_______________________。（2）某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________（填字母).A．c（H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol·L－1B．c（Na＋)＋c（K＋)＝c(HA－）＋2c(A2－）C．c（Na＋）>c(K＋)D．c(Na＋)＋c（K＋)＝0.05mol·L－1【答案】（1)顯酸性HA－只電離不水解（2)BC【解析】（1)由題給電離方程式知：HA－只電離不水解，所以NaHA溶液顯酸性.（2)溶液顯中性，則c（H＋)＝c（OH－），根據(jù)電荷守恒有：c（H＋）＋c(Na＋）＋c（K＋）＝c(OH－)＋c（HA－）＋2c(A2－），則c(Na＋)＋c（K＋）＝c(HA－）＋2c（A2－）,B正確；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－＝A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性,只有加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量時，溶液才可能呈中性，c（Na＋）>c（K＋），同時c（Na＋)>0.05mol·L－1，c(K＋)＝0。05mol·L－1，C正確,D錯誤。溫度不一定是常溫,A錯誤。28。常溫下向1L、0。2mol·L－1NaOH溶液中通入4。48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2(忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7,則溶液中c(SO32-）________(填“＞”、“＜"、或“＝”）c(H2SOA．c（SO32-)＋c(OH－)＋c(HSO3-）＝c(Na＋)＋B．c（H2SO3）＋c(HSO3-)＋c（SOC．c(H2SO3）＋c（H＋)＝c(SO32-)＋c(OHD．c(Na＋）＞c（H＋)＞c(HSO3-）＞c（OH【答案】〉BC【解析】反應(yīng)后得0。2mol·L－1的NaHSO3溶液，存在NaHSO3===2Na＋＋HSO3HSO3-SO32-HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－H2OH＋＋OH－；溶液顯酸性，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，c(SO32-)〉c（H在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總量相等:①2c(SO32-）＋c（OH－)＋c（HSO3-）＝c（Na＋）＋c（H＋）,A錯誤；由n(Na)＝n（S)得物料守恒②c（H2SO