2022 年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2022年1月浙江省選考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈酸性的鹽是A.NH4Cl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca(OH)22.下列物質屬于非電解質的是A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH3.名稱為“干燥管”的儀器是A. B. C. D.4.下列物質對應的化學式不正確的是A.氯仿：CHCl3 B.黃銅礦的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2O D.鋁土礦的主要成分：Al2O35.下列表示不正確的是A.乙炔的結構簡式HC≡CH B.KOH的電子式C.乙烷的球棍模型： D.氯離子的結構示意圖：6.下列說法不正確的是A.液化石油氣是純凈物 B.工業(yè)酒精中往往含有甲醇C.福爾馬林是甲醛的水溶液 D.許多水果和花卉有芳香氣味是因為含有酯7.下列說法不正確的是A.32S和34S互為同位素 B.C70和納米碳管互為同素異形體C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構體 D.C3H6和C4H8一定互為同系物8.下列說法不正確的是A.鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件B.還原鐵粉可用作食品干燥劑C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質9.下列說法正確的是A.鐵與碘反應易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀10.關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A.CO是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時，轉移8mol電子11.下列說法不正確的是A.灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須將海帶進行灰化B.用紙層析法分離鐵離子和銅離子時，不能將濾紙條上的試樣點浸入展開劑中C.將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時間，濁液變澄清D.不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含質子數(shù)為NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA13.下列實驗對應的離子方程式不正確的是A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O14.下列說法正確的是A.苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質變性B.通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應獲得苯乙烷D.含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥15.關于化合物，下列說法正確的是A.分子中至少有7個碳原子共直線 B.分子中含有1個手性碳原子C與酸或堿溶液反應都可生成鹽 D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.非金屬性：Y＞W(wǎng) B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D.X與Y可形成化合物X2Y317.已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+118.相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：

下列推理不正確的是A.2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定C.3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性19.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C.在不同時刻都存在關系：2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙所示20.AB型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質，下列說法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零21.pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說法正確的是A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C.分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pHD.pH計工作時，電能轉化為化學能22.下列推測不合理的是A.相同條件下，Br2與PBr3反應比Cl2與PCl3反應難B.OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C.相同條件下，與水反應由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D.PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)323.某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2↑+H2OC.根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)24.某課題組設計一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是A.反應原料中的原子100%轉化為產(chǎn)物B.該過程在化合物X和I-催化下完成C.該過程僅涉及加成反應D.若原料用，則產(chǎn)物為25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論有不正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題：（1）兩種有機物的相關數(shù)據(jù)如表：物質HCON(CH3)2HCONH2相對分子質量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質量比HCONH2的大，但其沸點反而比HCONH2的低，主要原因是______。（2）四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：物質CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是______。27.某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數(shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質量為1.02g。計算：（1）x=_______(寫出計算過程)。（2）氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol。28.化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗：請回答：（1）組成X元素有______，X的化學式為______。（2）溶液C中溶質的成分是______(用化學式表示)；根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，給出相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序______。（3）X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是______。（4）設計實驗確定溶液G中陰離子______。29.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：（1）在C和O2的反應體系中：反應1：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1反應2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1反應3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3。①設y=ΔH-TΔS，反應1、2和3的y隨溫度的變化關系如圖1所示。圖中對應于反應3的線條是______。

②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質的量之比______。A.不變B.增大C.減小D.無法判斷（2）水煤氣反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是________。（3）一氧化碳變換反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數(shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質的量之比為________。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中合適的是________。A.反應溫度愈高愈好B.適當提高反應物壓強C.選擇合適的催化劑D.通入一定量的氮氣④以固體催化劑M催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應過程如圖2所示。

用兩個化學方程式表示該催化反應歷程(反應機理)：步驟Ⅰ：________；步驟Ⅱ：________。30.某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：

已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。②制備無水二氯化錳的主要反應：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O。③乙酰氯遇水發(fā)生反應：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。請回答：（1）步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是_________(用化學式表示)。（2）步驟Ⅰ在室溫下反應，步驟Ⅱ在加熱回流下反應，目的分別是________。（3）步驟Ⅲ：下列操作中正確的是_________。A.用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C.用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物D洗滌結束后，將固體迅速轉移至圓底燒瓶進行后續(xù)操作（4）步驟Ⅳ：①獎裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給出純化完成后的操作排序：________。純化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→將產(chǎn)品轉至干燥器中保存a.拔出圓底燒瓶瓶塞b.關閉抽氣泵c.關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d.打開安全瓶上旋塞②圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是________。（5）用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學通過測定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學通過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是_________(填“甲”或“乙”)同學的方法。31.化合物H是一種具有多種生物活性的天然化合物。某課題組設計的合成路線如圖(部分反應條件已省略)：已知：R1BrR1MgBr+（1）下列說法不正確的是_______。A.化合物A不易與NaOH溶液反應 B.化合物E和F可通過紅外光譜區(qū)別C.化合物F屬于酯類物質 D.化合物H分子式是C20H12O5（2）化合物M的結構簡式是_______；化合物N的結構簡式是_______；化合物G的結構簡式是_______。（3）補充完整C→D的化學方程式：2+2+2Na→_______。（4）寫出2種同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式(不包括立體異構體)_______。①有兩個六元環(huán)(不含其他環(huán)結構)，其中一個為苯環(huán)；②除苯環(huán)外，結構中只含2種不同的氫；③不含—O—O—鍵及—OH（5）以化合物苯乙炔()、溴苯和環(huán)氧乙烷()為原料，設計如圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)_______。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔化學試題可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精【答案】A【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，不合題意；C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不合題意；故答案為：A。2.下列物質屬于強電解質的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，A不合題意；B．是單質，不是電解質，B不合題意；C．是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質，C符合題意；D．是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質，D不合題意；故答案為：C。3.名稱為“吸濾瓶”的儀器是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．圖示實驗儀器為蒸餾燒瓶，A不合題意；B．圖示實驗儀器為分液漏斗，B不合題意；C．圖示實驗儀器為容量瓶，C不合題意；D．圖示實驗儀器為吸濾瓶，其特征是一個厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意；故答案為：D。4.下列物質對應的化學式正確的是A.白磷： B.甲基丁烷：C.膽礬： D.硬脂酸：【答案】B【解析】【詳解】A．白磷的化學式為：，A不合題意；B．甲基丁烷的結構簡式為：，B符合題意；C．膽礬的化學式為：CuSO4·5H2O，而是綠礬的化學式，C不合題意；D．硬脂酸的化學式為：，而是軟脂酸的化學式，D不合題意；故答案為：B。5.下列表示正確的是A.乙醛的結構簡式： B.丁烯的鍵線式：C.的結構示意圖： D.過氧化鈉的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙醛含醛基，其結構簡式為：CH3CHO，A錯誤；B．2-丁烯的結構簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，B錯誤；C．硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結構示意圖為：，C錯誤；D．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：，D正確；答案選D。6.下列說法不正確的是A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福爾馬林能使蛋白質變性，可用于浸制動物標本C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素【答案】A【解析】【詳解】A．油脂的相對分子質量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質量小的多，油脂不是高分子化合物，A錯誤；B．福爾馬林是甲醛的水溶液，能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本，B正確；C．天然氣是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生產(chǎn)生活中常用的一種清潔燃料，C正確；D．我國科學家合成的結晶牛胰島素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白質，蛋白質的基本組成單位是氨基酸，D正確；答案選A。7.下列說法不正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構體【答案】A【解析】【詳解】A．結構相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，不互為同系物，A錯誤；B．質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．由同種元素組成的不同的單質互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質，兩者互為同素異形體，C正確；D．分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結構不同，兩者互為同分異構體，D正確；答案選A。8.下列說法不正確的是A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。9.下列說法正確的是A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用【答案】D【解析】【詳解】A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；綜上所述，本題選D。10.關于反應，下列說法正確的是A發(fā)生還原反應B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1D.發(fā)生反應，轉移電子【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境?！驹斀狻緼．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。11.下列說法不正確的是A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體【答案】A【解析】【詳解】A．用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內(nèi)壁進行潤洗，因此，應將潤洗液的一部分從滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A說法不正確；B．鋁熱反應非常劇烈，反應過程中放出大量的熱，有大量火星飛濺出來，因此，在操作時要戴上石棉手套和護目鏡以保護手和眼睛，B說法正確；C．有機物中的基團在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基團，C說法正確；D．硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D說法正確。綜上所述，本題選A。12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有個陽離子B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為C.含有中子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；C．分子中有6個中子，的物質的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應生成，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。13.下列反應的離子方程式不正確的是A.鹽酸中滴加溶液：B.溶液中通入過量：C.乙醇與酸性溶液反應：D.溴與冷的溶液反應：【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；C．乙醇與酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。綜上所述，本題選D。14.下列說法不正確的是A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種【答案】B【解析】【詳解】A．植物油中含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能與溴發(fā)生加成反應，因此能使溴四氯化碳溶液褪色，A正確；B．某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍紫色，氨基酸也會發(fā)生類似顏色反應，則不可判斷該溶液含有蛋白質，B錯誤；C．麥芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能發(fā)生銀鏡反應，C正確；D．羧基脫羥基，氨基脫氫原子形成鏈狀二肽，形成1個肽鍵；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物質間共形成3種二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物質間形成6種二肽，所以生成的鏈狀二肽共有9種，D正確；答案選B。15.染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是A.分子中存在3種官能團B可與反應C.該物質與足量溴水反應，最多可消耗D.該物質與足量溶液反應，最多可消耗【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)結構簡式可知分子中含有酚羥基、羰基、醚鍵和碳碳雙鍵，共四種官能團，A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，能與HBr發(fā)生加成反應，B正確；C．酚羥基含有四種鄰位或對位H，另外碳碳雙鍵能和單質溴發(fā)生加成反應，所以最多消耗單質溴5mol，C錯誤；D．分子中含有3個酚羥基，所以最多消耗3molNaOH，D錯誤；答案選B。16.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】【分析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。【詳解】A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。17.時，苯酚的，下列說法正確的是A.相同溫度下，等的和溶液中，B.將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C.時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D.時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A錯誤；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯誤；C．當pH=10.00時，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會促進水的電離，D錯誤；故選C。18.標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A.的鍵能為B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C19.關于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是A.升高溫度，氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C.取氯水稀釋，增大D.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度【答案】D【解析】【詳解】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質，溶液中有強氧化性的物質，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明上述反應存在限度，D錯誤；答案選D。20.恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A.實驗①，，B.實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大【答案】C【解析】【詳解】A．實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，C錯誤；D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；答案選C。21.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應B.電極B的電極發(fā)應：C.電解一段時間后溶液中濃度保持不變D.電解結束，可通過調節(jié)除去，再加入溶液以獲得【答案】C【解析】【詳解】A．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+轉化為了MnO2，錳元素化合價升高，失電子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，A正確；B．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+失電子轉化為了MnO2，電極反應式為：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正確；C．電極A為陰極，LiMn2O4得電子，電極反應式為：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反應生成了Mn2+，Mn2+濃度增大，C錯誤；D．電解池總反應為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解結束后，可通過調節(jié)溶液pH將錳離子轉化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；答案選C。22.關于化合物的性質，下列推測不合理的是A.與稀鹽酸反應生成、、B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C.溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與高溫反應能生成【答案】B【解析】【分析】已知化合物中Fe的化合價為+3價，CH3O-帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成、、，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應能生成，D不合題意；故答案為：B。23.時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：C.滴定過程中，D.時，【答案】B【解析】【詳解】A．恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確；B．滴加溶液至的過程中，若只發(fā)生反應的離子方程式：，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則根據(jù)電離常數(shù)，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)===>1.0×10-4.3，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應，則離子方程式為：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B錯誤；C．滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：，C正確；D．向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，當鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CH3COONa、CH3COOH，根據(jù)Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有，D正確；故答案為：B。24.尖晶石礦的主要成分為(含雜質)。已知：。該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備和，同時還可得到副產(chǎn)物(沸點為，在升華)：。下列說法不正確的是A.制備時要保持無水環(huán)境B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在以上C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D.為避免產(chǎn)生大量，反應過程中需保持炭過量【答案】D【解析】【詳解】A．由于高溫條件下，C與H2O將反應生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高溫下均易水解，生成的HCl揮發(fā)后促進AlCl3、MgCl2水解，導致所得產(chǎn)物不純，故制備時要保持無水環(huán)境，A正確；B．由題干信息可知，在升華，故輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在以上，B正確；C．由題干信息可知，不加炭的氯化反應很難進行，則氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，同時C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，C正確；D．反應過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，導致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質，D錯誤；故答案為：D。25.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是方案設計現(xiàn)象和結論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．與亞硝酸鈉會發(fā)生反應：+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸銀和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A錯誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題：（1）乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是_______。（2）金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是_______?！敬鸢浮浚?）乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力?。?）Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱【解析】【小問1詳解】乙醇和水均可形成分子晶體，且其均可形成分子間氫鍵，但是，水分子中的２個H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的１個H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數(shù)量較多，水分子間的作用力較大，水的沸點較高而乙醇的沸點較低。因此，乙醇的揮發(fā)性比水的強的原因是：乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小?！拘?詳解】KH和NaH均可形成離子晶體，Na+半徑小于K+，故NaH的晶格能較大，Na+與H—的離子鍵作用較強，其中的H—更難失電子、還原性更弱，因此，KH的還原性比NaH的強的原因是：Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱。27.聯(lián)合生產(chǎn)是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質)。請回答：（1）每完全分解石灰石(含，雜質不參與反應)，需要投料_______kg焦炭。（2）每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得_______(列式計算)。【答案】（1）10.8（2）70【解析】【小問1詳解】完全分解石灰石(含，雜質不參與反應)，需要吸收的熱量是＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質)，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質量是＝10800g＝10.8kg。【小問2詳解】根據(jù)（1）中計算可知消耗焦炭的物質的量是=900mol，參加反應的碳酸鈣的物質的量是900mol，這說明參加反應的碳酸鈣和焦炭的物質的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質量是＝70kg。28.化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：

化合物X在空氣中加熱到，不發(fā)生反應。請回答：（1）組成X的三種元素為_______；X的化學式為_______。（2）溶液C的溶質組成為_______(用化學式表示)。（3）①寫出由X到A的化學方程式_______。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式_______。（4）設計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體_______?！敬鸢浮浚?）①.Ba、Cu、O②.BaCu3O4（2）HCl、H2SO4（3）①.2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O②.BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說明有H2O【解析】【分析】化合物X由三種元素組成，在加熱條件下和足量氨氣反應生成固體混合物A，A和鹽酸反應生成0.960g紫紅色固體應該是Cu，無色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g應該是BaSO4，無色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)以上分析可知Cu的物質的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸鋇的物質的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸鋇的物質的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的質量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者質量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根據(jù)原子守恒可知應該是氧元素，物質的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，則Ba、Cu、O三種原子的個數(shù)之比是1：3：4，所以組成X的三種元素為Ba、Cu、O，X的化學式為BaCu3O4?！拘?詳解】根據(jù)氯原子原子守恒以及溶液C仍然能與氯化鋇反應生成硫酸鋇可知溶液C的溶質組成為HCl、H2SO4?！拘?詳解】①反應中Cu元素化合價降低，得到電子，則氨氣中氮元素化合價升高，被氧化生成氮氣，根據(jù)原子守恒可知由X到A的化學方程式為2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。②X難溶于水，但可溶于氨水中，說明有Cu(NH3)生成，所以該反應的離子方程式為BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O。【小問4詳解】反應中氨氣可能過量，高溫下水是氣態(tài)，氮氣性質穩(wěn)定，所以需要檢驗的是氨氣和水蒸氣，實驗方案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說明有H2O。29.主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。（1）回收單質硫。將三分之一的燃燒，產(chǎn)生的與其余混合后反應：。在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、、，計算該溫度下的平衡常數(shù)_______。（2）熱解制。根據(jù)文獻，將和的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應：ⅠⅡ總反應：Ⅲ投料按體積之比，并用稀釋；常壓，不同溫度下反應相同時間后，測得和體積分數(shù)如下表：溫度/95010001050110011500.5153.65.58.50.00.00.10.41.8請回答：①反應Ⅲ能自發(fā)進行的條件是_______。②下列說法正確的是_______。A.其他條件不變時，用Ar替代作稀釋氣體，對實驗結果幾乎無影響B(tài).其他條件不變時，溫度越高，的轉化率越高C.由實驗數(shù)據(jù)推出中的鍵強于中的鍵D.恒溫恒壓下，增加的體積分數(shù)，的濃度升高③若將反應Ⅲ看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ兩步進行，畫出由反應原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應過程能量示意圖_______。④在，常壓下，保持通入的體積分數(shù)不變，提高投料比，的轉化率不變，原因是_______。⑤在范圍內(nèi)(其他條件不變)，的體積分數(shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因_______?！敬鸢浮浚?）8×108L·mol－1（2）①.高溫②.AB③.④.1000℃時CH4不參與反應，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉化率相同⑤.先升后降；在低溫段，以反應Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應Ⅱ消耗S2的速率大于反應Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的體積分數(shù)減小【解析】【小問1詳解】根據(jù)方程式可知該溫度下平衡常數(shù)K＝；【小問2詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ+Ⅱ即得到反應Ⅲ的ΔH＝234kJ/mol，這說明反應Ⅲ是吸熱的體積增大（即ΔS＞0）的反應，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可自發(fā)進行可知反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是高溫下自發(fā)進行；②A．Ar是稀有氣體，與體系中物質不反應，所以其他條件不變時，用Ar替代N2作稀釋氣體，對實驗結果幾乎無影響，A正確；B．正反應吸熱，升高溫度平衡正向進行，溫度越高，H2S的轉化率越高，B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法得出H2S中S-H鍵和CH4中C-H鍵的相對強弱，事實上C-H鍵的鍵能大于S-H鍵鍵能，C錯誤；D．恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，相當于減壓，平衡正向進行，H2的物質的量增加，容器容積增加，H2濃度減小，D錯誤；答案選AB；③反應I、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是吸熱反應，則反應過程能量示意圖可表示為；④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知1000℃時CH4不參與反應，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉化率相同，所以在1000℃常壓下，保持通入的H2S體積分數(shù)不變，提高投料比時H2S的轉化率不變；⑤由于在低溫段，以反應Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應Ⅱ消耗S2的速率大于反應Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的體積分數(shù)減小，因此變化規(guī)律是先升后降。30.氨基鈉()是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下：Ⅰ.在瓶A中加入液氨和，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ.加入5g鈉粒，反應，得粒狀沉積物。Ⅲ.除去液氨，得產(chǎn)品。已知：幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。請回答：（1）的作用是_______；裝置B的作用是_______。（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案_______。（3）步驟Ⅱ，反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中B.步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應己完成C.步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品D.產(chǎn)品應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產(chǎn)品分析：假設是產(chǎn)品的唯一雜質，可采用如下方法測定產(chǎn)品純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序_______。準確稱取產(chǎn)品計算a.準確加入過量的水b.準確加入過量的標準溶液c.準確加入過量的標準溶液d.滴加甲基紅指示劑(變色的范圍4.4～6.2)e.滴加石蕊指示劑(變色的范圍4.5～8.3)f.滴加酚酞指示劑(變色的范圍8.2～10.0)