廈門大學(xué)2023年無機(jī)化學(xué)考研真題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——廈門大學(xué)2023年無機(jī)化學(xué)考研真題廈門大學(xué)2023年招收攻讀碩士學(xué)位研究生

入學(xué)考試試題

科目代碼：617科目名稱：基礎(chǔ)化學(xué)

招生專業(yè)：化學(xué)化工學(xué)院、材料科學(xué)與工程系、公共衛(wèi)生學(xué)院、藥學(xué)院各相關(guān)專業(yè)

考生須知：答題必需使用黑（藍(lán)）色墨水（圓珠）筆：不得直接在試題（草稿）紙上作答；凡未按規(guī)定作答均不予評閱、判分；責(zé)任考生自負(fù)。

一、單項(xiàng)選擇題（共35題，每題2分，共70分）

1.以下關(guān)于O2和O2的性質(zhì)的說法中，不正確的是（）（A)兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性小

2--（B)O2的鍵長比O2鍵長短

2--（C)O2是反磁性的，而O2是順磁性的

-2-（D)O2的鍵能比O2鍵能大

2.多電子原子的能量E由（）決定的

（A)主量子數(shù)n(B)n,l(C)n,m,l(D)l

3.在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B?2C（A、B、C均為氣體）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（）A．5：6B．5：4C．5：3D．5：2

4.0.01mol氯化鉻（CrCl3.6H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）

（A){Cr(H2O)6}Cl3(B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O(D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O

5.根據(jù)酸堿的溶劑理論，在液態(tài)SO2體系中的堿是…………………（）(A)SOCl2(B)Na2SO3(C)Na2SO4(D)PCl36.在某溫度下反應(yīng)A＋B＝C＋DΔH0.64[CO3]B、[C2O4]>1.6[CO3]

2－2－2－2－

C、[C2O4]H3PO4>H3AsO4(B)HBrO3>HClO3>HIO3(C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4(D)HClO4>H2SO4>H3PO4

?29.化學(xué)反應(yīng)Ag(NH3)2+Br?

2＋

3＋

3－

＋

－

2＋

--

AgBr?+2NH3依照路易斯酸堿理論，它應(yīng)屬

于……………（）(A)堿取代反應(yīng)(B)置換反應(yīng)(C)酸取代反應(yīng)(D)沉淀反應(yīng)30.給盛有少量硝酸汞的試管長時(shí)間加熱，最終試管中（）（A)留有少量的白色硝酸汞（B)留有少量紅色氧化汞（C)留有銀白色汞（D)無剩余物

31.[Co(NH3)4(H2O)2]具有幾何異構(gòu)體的數(shù)目是（）

A、1B、2C、3D、432.Zn比Cu活潑的主要原因是（）

A、Zn的水合熱比Cu大得多B、Zn的第一、其次電離能之和比Cu小大量

C、Zn的氣化熱明顯比Cu小D、Zn的半徑比Cu的大33.欲除去粗汞中所含金屬雜質(zhì)，參與哪一組試劑最好？（）A、稀HCl并通入SO2氣體B、稀HNO3并通入空氣

C、王水D、NaCN和NaOH溶液

34..按類氫原子軌道能量計(jì)算公式，Li電子在n=1軌道上的能量與H原子在n=1軌道上能量之比值為……………（）

(A)3:1(B)6:1(C)9:1(D)1:3

2+

2＋

2＋

2＋

2＋3＋

35.在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)3X＝3Y＋Z（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

在一定條件下達(dá)到平衡后，若升高體系的溫度，氣體密度將變小，則以下說法正確的是：（）

A、Y和Z可能都是氣體B、Y和Z一定都是氣體C、Y和Z一定都是固體或液體

D、若Y為氣體，則Z一定是固體或液體

二、綜合題（共9題，共80分）

1、已知298K，

-1

HF(g）HF（aq)△rHmθ=-48KJ.mol1

F(g)F（aq)△rHmθ=-524KJ.mol++-1H(g)H（aq)△rHmθ=-1091KJ.mol

-1

H—F鍵能為565KJ.mol

+-1

H(g)H（g)△rHmθ=1312KJ.mol

--1

F(g)F（g)△rHmθ=-322KJ.mol

+--1

HF(aq)==H（aq)+F(aq)△rSmθ=-102KJ.mol計(jì)算HF(aq)的電離常數(shù)。

2.把以下10中化合物的水解產(chǎn)物填于空格中：

3.298K時(shí),在Ag/Ag電極中參與過量I,設(shè)達(dá)到平衡時(shí)[I]=0.10mol·dm,而另一個電極

＋

－

－

-3

為Cu/Cu,[Cu]=0.010mol·dm,現(xiàn)將兩電極組成原電池,寫出原電池的符號、電池反應(yīng)式、并計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。

φ＋φ2＋-18

（ψ(Ag/Ag)=0.80V,ψ(Cu/Cu)=0.34V,Ksp(AgI)=1.0×10）

2＋2＋-3

4.請?zhí)羁栈貜?fù)：中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)中心原子價(jià)層電子對構(gòu)型分子空間構(gòu)型分子有無極性有無大Π鍵，如有寫出大Π鍵的個數(shù)及類型CO2ICl3NO3//-PH4+

5.解釋以下現(xiàn)象：

（1）氣體狀態(tài)和固體狀態(tài)時(shí)，BeCl2各為何種結(jié)構(gòu)？為什么BeCl2溶于水溶液顯酸性？

（2）石硫合劑是以硫黃粉、石灰及水混合，煮沸、搖勻而制得的橙色至櫻桃紅色透明水溶液，寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。該溶液在空氣的作用下又會發(fā)生什么反應(yīng)？

?（3）白磷是熱力學(xué)規(guī)定的穩(wěn)定單質(zhì)，PCl3(g)?fHm=-287.0kJ·mol

-1

?2P(s,白)+3Cl2(g)=2PCl3(g)?rHm(1)?2P(s,紅)+3Cl2(g)=2PCl3(g)?rHm(2)?2P(s,紅)+3Cl2(g)=2PCl3(l)?rHm(3)

?問哪個反應(yīng)的反應(yīng)熱最大??rHm(1)是多少?反應(yīng)(1)隨溫度升高K?加大還是減

小?

6.600K時(shí)在4.92dm3密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3（g）在催化劑存在下，

3-3

達(dá)到平衡。迅速冷卻到298K（平衡不移動），并用0.500dm0.100mol.dmHCl全部吸收NH3，溶液pH為9.26，測定容器中剩下的氮、氫分壓分別為PN2=50.3KPa,PH2=503KPa,由以上

結(jié)果計(jì)算600K時(shí)PNH3、反應(yīng)的K?和Kc。（NH3：Kb=1.8x10)

-5

?7.寫出以下元素的符號、名稱、價(jià)電子構(gòu)型和惰性氣體在周期表中的分區(qū)：

（1）第四周期的惰性氣體（2）第四周期IVB族元素（3）5P電子半充滿的元素

8.寫出與以下各物種等電子體的化學(xué)式（至少兩種）

①O3②OH

-

③BH4④NO3⑤CO

--

9.Si4+在水里為何不對稱，其紫外吸收圖如下所示？

結(jié)果計(jì)算600K時(shí)PNH3、反應(yīng)的K?和Kc。（NH3：Kb=1.8x10)

-5

?7.寫出以下元素的符號、名稱、價(jià)電子構(gòu)