化學能與電能練習2

本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學能與電能練習21．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必需進行集中處理的問題被提到議事日程，其首

要原因是（）

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極

2．廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危

害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是（）A．把鋅皮取下洗凈用于試驗室制取氫氣B．碳棒取下洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用

D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用

3．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：

－——－

Zn＋2OH—2e＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是（）

A．負極，并被氧化B．正極，并被還原C．負極，并被還原D．正極，并被氧化

4．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是．．．

ab（）

H2O2(空氣)A．a(chǎn)極是負極

+H--B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e=4OH

C．電子由b通過燈泡流向a電解質(zhì)D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

H2OH2O5．鐵在以下狀況下腐蝕最快的是（）

A．鐵放入海水中

B．將鐵和鋅連接后放入到海水中C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中D．將鐵和錫連接后放入到海水中

6．(雙選)以下表達中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（）

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極7．(雙選)氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，

即可產(chǎn)生電流。以下表達中正確的是（）

－－

A．通入H2的電極為正極B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OHC．工作時，負極區(qū)溶液pH降低D．工作時，溶液中的陰離子移向正極8．以下各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層

B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層

D．鐵與H2SO4反應(yīng)時，參與少量ZnSO4溶液時，可使反應(yīng)加速9．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)猛烈

②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強④與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極能說明甲的金屬性比乙強的是A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤11．以下有關(guān)電池表達正確的是

A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

12．以下化學電池不易造成環(huán)境污染的是（）

A、鋰電池B、鋅錳電池C、鎳鎘電池D、氫氧燃料電池13.(雙選)燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為

1－－

O2(g)+H2O(l)+2e===2OHY極：2－－

H2(g)+2OH===2H2O(l)+2e以下判斷正確是（）

A.X是正極B.是正極C.Y極發(fā)生還原反應(yīng)D.Y極發(fā)生氧化反應(yīng)14．以下表達不正確的是()．

電能。氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：

A．根據(jù)一次能源與二次能源的劃分，氫氣為二次能源

B．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最便利、污染最小的一種二次能源C．火電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程

D．在火力發(fā)電時，化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的是()

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

2＋2＋

16．根據(jù)以下事實：①A＋B===A＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E

2＋－－2＋2＋2＋

的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E＋2e===E，B－2e===B，由此可知A、B、2＋2＋

D、E的氧化性強弱關(guān)系是()

2＋2＋2＋2＋

A．D＞A＞B＞E

2＋2＋2＋2＋

B．A＞B＞D＞E

2＋2＋2＋2＋

C．D＞E＞A＞B

2＋2＋2＋2＋

D．E＞B＞A＞D

17．如下圖，杠桿AB兩端分別掛有體積一致、質(zhì)量一致的空心銅球和空心鐵球，調(diào)理杠

桿使其在水中保持平衡，然后防備地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，以下有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(試驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)()

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

18．將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有0.2mol電子通過時，負極質(zhì)

量的變化是()

A．增加5.6gB．減少0.1gC．減少6.5gD．增加6.4g19．關(guān)于原電池的以下說法中錯誤的是()

A．原電池中電流由負極流向正極B．原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電電池在充電時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能貯存在電池中D．在燃料電池的負極上發(fā)生反應(yīng)的尋常是可燃性氣體

20．日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解

－2＋＋－

質(zhì)(其中參與MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為：Zn－2e===Zn，2NH4＋2e===2NH3↑

2＋

＋H2↑(NH3與Zn能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，以下結(jié)論正確的是()A．Zn為正極，碳為負極B．Zn為負極，碳為正極

C．工作時，電子由Zn極經(jīng)過電路流向碳極

D．長時間連續(xù)使用該電池時，內(nèi)裝糊狀物不可能流出腐蝕用電器21．如下圖裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀測到的現(xiàn)象為。

兩極反應(yīng)式為：正極；

負極。

該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為，總反應(yīng)方程為。答案（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；正極：2H++2e=H2↑負極：Mg－2e=Mg2+

—

—

化學能、電能

（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

22．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，

寫出電極反應(yīng)式。

答案原電池如右圖：

負極（Cu）：Cu－2e=Cu2+

—

正極（C）：2Fe3++2e=2Fe2+

—

23．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖(注：

兩燒杯間的鹽橋可以使陰、陽離子發(fā)生定向移動)。

＋

2＋

請回復以下問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

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