化學(xué)元素周期表

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一、元素

元素：具有一致核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素核素：具有一定中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的某一種原子。

同位素：具有一致核電荷數(shù)但中子數(shù)不一致的同一類元素的不同原子，互稱為同位素。同位素的化學(xué)性質(zhì)基本一致，物理性質(zhì)略有差異。

質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

35質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。表示有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子的氯原子的符號為17Cl。235

92U中有質(zhì)子92個(gè)，中子153個(gè)。

現(xiàn)有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U這幾種符號，其中有9個(gè)原子，9種核素，3種元素，鈾元素有3種同位素。二、核外電子排布規(guī)律

可用1234567或klmnopq來表示從內(nèi)到外的原子層

電子的能量是不一致的，在離核近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較低電子處于原子核的引力場中，電子總是盡可能從內(nèi)層排起排滿一層再排其次層。1每層最多容納2n22最外層不超過8個(gè)

3次外層不超過18，倒數(shù)第三層不超過32

依照原子核外電子的排列規(guī)律，化學(xué)元素周期表把具有一致的電子層數(shù)的元素排在同一橫行把最外層電子數(shù)一致的元素排在同一縱行

三、周期表的有關(guān)知識：

①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18種元素，要求能夠熟練描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。

長周期：包括第四、五、六三個(gè)周期。不完全周期：第七周期②族：七個(gè)主族：用A表示，對應(yīng)的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ七個(gè)副族：用B表示，對應(yīng)的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ一個(gè)零族，一個(gè)第Ⅷ族（包括三豎行）祥記七個(gè)主族和零族中各元素的順序及其元素符號。

四、堿金屬元素的相關(guān)知

堿金屬的物理性質(zhì)的比較顏色相似點(diǎn)硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性核電荷數(shù)電子層數(shù)LiNaKRbCs銀白色（CS略帶金屬光澤）溫和依次增大（但K的密度比Na?。┮来谓档土己脧纳系较乱来卧龃髲纳系较乱来卧龆嘧钔鈱与娮訑?shù)金屬性遞變性5．鹵族元素的相關(guān)知識

密度變化1個(gè)從上到下依次依次加強(qiáng)K的密度比Na小鹵族元素的物理性質(zhì)的比較鹵素單質(zhì)分子式F2Cl2Br2I2完成以下變化的方程式：

氫氣在氯氣中燃燒______________________；鉀投入水中________________________；鋰在空氣中加熱_______________________；鈉在空氣中加熱_______________________；氯氣和水反應(yīng)________________________；氯氣通入碘化鉀溶液中__________________。

鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較元素名稱元素符號氟氯溴碘F2Cl2Br2I2從上到下依次增大7個(gè)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)和氫氣化合的難易程度從上到下越來越難；生成的氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定從上到下依次減弱非金屬性單質(zhì)間置換規(guī)律非金屬性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)可以置換出非金屬弱的鹵素單質(zhì)從上到下逐漸依次加深顏色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)從上到下逐漸一次增大從上到下逐漸升高密度熔沸點(diǎn)五、各種規(guī)律

（1）原子半徑離子半徑O2->F->Na+>Mg2+>Al3+（2）最外層電子數(shù)

（3）得失電子能力最外層電子數(shù)越多原子半徑越小越簡單得電子（4）氧化還原性

（5）金屬性對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性與酸和水反應(yīng)猛烈程度最強(qiáng)酸（HClO4O，F(xiàn)沒有正價(jià)）

非金屬性對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性與氫氣反應(yīng)猛烈程度生成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（其中該元素為最低價(jià)）

（6）化合價(jià)一般說來，元素的主要化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系：最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族族數(shù)；｜最高正化合價(jià)｜+｜最低負(fù)化合價(jià)｜=8練習(xí)：

1、完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式，能改寫成離子方程式的寫出離子方程式。（每位同學(xué)都要過關(guān)）①金屬鈉投入冷水中_____________________________，___________________________；②金屬鎂粉投入熱水中___________________________，__________________________；③鎂和稀硫酸反應(yīng)____________________________，___________________________；④鋁片投入稀鹽酸中_________________________，__________________________；⑤鋁絲插入硫酸銅溶液中________________________，____________________________；⑥鐵絲插入硝酸銀溶液中_________________________，___________________________；⑦氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)__________________________，__________________________；⑧氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)___________________________，__________________________；⑨氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________，___________________________；⑩氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用__________________，____________________________2、有11~17號中三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次加強(qiáng)，則以下有關(guān)性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是（）A、元素的非金屬性X>Y>ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XY>ZD、最高正化合價(jià)XBa(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。

②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S。③比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。

④推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。

?啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋覓某些物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

高考題：

1.（2023海南卷）

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中

的表達(dá)中錯(cuò)誤的是

的含量變化

來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)A.C.

的化學(xué)性質(zhì)與

一致B.

的原子序數(shù)為53

的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

的原子核外電子數(shù)為78D.

答案：C

解析：此題是相關(guān)同位素、核素考察。A選項(xiàng)中考察同位素化學(xué)性質(zhì)一致這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考察，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。

2．（2023廣東A卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則

A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案：AD

解析：甲為H，乙為N，丙為Na，丁為Al。所以AD正確。C、丙的氧化物為離子化合物3．（2023四川卷）以下說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)答案：A

解析：A項(xiàng)中稀有氣體晶體符合題意；應(yīng)根據(jù)酸能電離出氫離子的數(shù)目來判斷酸是幾元酸，而不是看含有的氫原子的數(shù)目，如乙酸只是