高中化學-《氧化還原反應》教學設計學情分析教材分析課后反思

氧化還原反應教學設計教學目標[知識與技能]1.能從反應前后元素化合價有無變化角度，認識并建立氧化還原反應概念。2.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。[過程與方法]通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般，再從一般到特殊的認識問題的科學方法[情感態(tài)度價值觀]通過氧化還原反應概念的形成，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光，科學的態(tài)度學習化學通過創(chuàng)設問題情境，誘導學生積極思考，激發(fā)學生學習興趣教學重難點氧化還原反應的特征和實質(zhì)教學過程教師活動學生活動設計意圖

引言

【投影】火箭的發(fā)射、燃燒現(xiàn)象、鋼鐵的銹蝕、形形色色的電池及食物的變質(zhì)【講述】這些與人類生產(chǎn)生活、科學實驗密切有關的變化都涉及到一類重要的化學反應——氧化還原反應。氧化還原反應廣泛存在于自然界中，對人類的生產(chǎn)生活有著十分重要的作用。今天，我們就來認識這一類重要反應。觀看

聆聽

思考

充滿期待由氧化還原反應的重要應用創(chuàng)設情境，從生活走進化學，激發(fā)學習興趣元素化合價在化學反應中的變化

形成氧化還原反應概念【布置任務】請同學們結合教材的交流研討欄目，下面5個反應中各物質(zhì)元素的化合價(1)C+2CuO2Cu＋CO（2）

H2+CuOCu+H2O

（3）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）

.CaCO3=CaO+CO2（5）

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

1.

標出上述反應的化合價，分析元素化合價的變化，思考能否從反應前后元素化合價的變化為上述反應分類？點評

肯定學生的發(fā)言【講述】由此看來，從反應過程中元素化合價有無變化的角度，可以將化學反應分為兩大類。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。否則，稱為非氧化還原反應。初中我們曾經(jīng)從得氧失氧的角度定義過氧化還原反應。物質(zhì)得氧的反應為氧化反應，物質(zhì)失氧的反應為化合反應。元素化合價的升降是氧化還原反應的特征；這是一個新的分類標準，也是分類標準的發(fā)展?！締枴客瑢W們覺得那個標準包括的范圍更廣泛全面呢？以碳還原氧化銅為例從得氧失氧的角度：氧化銅發(fā)生了還原反應，碳發(fā)生了氧化反應。大家觀察一下氧化銅中銅和碳的化合價分別發(fā)生了什么變化？【學生回答】氧化銅化合價降低，氫氣化合價升高得出結論在氧化還原反應中，反應物所含化合價升高的反應稱為氧化反應；反應物所含化合價降低的反應稱為還原反應。氧化與還原反應這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應中?！景鍟恳?、氧化還原反應1.

概念2.

特征：元素化合價的升降3.

氧化反應4.

還原反應【設問】請同學們思考四個基本反應類型與氧化還原反應有什么關系？【總結】置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；分解反應和化合反應部分是氧化還原反應。

元素化合價的升降既是氧化還原反應的特征也是判斷標志。分析元素的化合價，發(fā)現(xiàn)元素化合價的變化只有兩種情況，變化或者不變，心中猜想，可能應該能夠從反應前后元素化合價有無變化的角度對反應進行分類。

討論交流

回答

聆聽

思考

記憶

思考

回答溫故知新

從學生的已有知識出發(fā)，通過問題創(chuàng)設學習情境，使學生發(fā)生認知沖突，激發(fā)探究熱情

釋疑

順應

實現(xiàn)氧化還原反應知識的初步建構

通過設問使學生對四個基本反應類型與氧化還原反應的關系認識更深刻了，同時加深了氧化還原反應的理解。應用【應用】請判斷投影的五個反應都是否是氧化還原反應1.2Na+Cl2=2NaCl2.H2

+Cl2=2HCl3.Zn+CuSO4=ZnSO4

+H24.HCl+NaOH=NaCl+H2O5.CaCO3=CaO+CO2【過渡】為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？

判斷

回答

學以致用氧化還原反應的實質(zhì)【活動探究】指導學生完成教材活動探究欄目實驗并思考相關問題點評，肯定學生的一些認識，然后做重點講解［講］以2Na+Cl2=2NaCl為例［投影］Na原子和Cl原子生成Nacl的示意圖［講］2Na+Cl2=2NaCl，反應前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應。鈉原子最外層有一個電子，在反應中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。［講］在形成化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學習。［問］由上述可知，形成化合物時，化合價變化的原因是什么？

Na元素原子失電子，則化合價升高，Cl元素原子得電子，則化合價降低。即化合價的變化在形成化合物時是由于元素得失電子引起的)［板書］失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。［講］同樣，我們再來分析H2

+Cl2=2HCl。在氫氣和氯氣反應中，由于生成物氯化氫，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。［板書］3、氧化還原反應的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移

完成實驗

小組討論交流

嘗試解釋氧化還原反應的實質(zhì)

聆聽

思考

體會

在講電子數(shù)目時巧妙的帶出四者相等的結果，為講得失電子守衡和化合價變化分析埋下伏筆。

通過對NaCl和HCl形成過程的分析引導學生尋找氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結構入手探究化學反應這一化學學習的重要理想。

小結指導學生總結本節(jié)課的主要內(nèi)容

［板書］口訣:升失氧；降得還（解釋化合價升高，失電子，被氧化，化合價降低，得電子，被還原）

學生自我總結，談收獲，然后由各學習小組代表總結。同學們各抒己見，課堂氣氛活躍，主動建構氧化還原反應的知識。學生自我總結，既培養(yǎng)學生的歸納總結能力，有實現(xiàn)了知識的主體建構。練習1.指出下列反應那些是氧化還原反應⑴2Cu+O2=2CuO(2)C+H2O=CO+H2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO思考：上述氧化還原反應中對應轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少?

學生回答

檢測學生當堂掌握知識情況。針對問題進行鞏固。并且通過氯氣與水的反應讓學生知道同一物質(zhì)既可以發(fā)生氧化反應，又可以發(fā)生還原反應，為下節(jié)課的學習做鋪墊。作業(yè)2.《三維設計》第1課時題鞏固氧化還原反應教學反思氧化還原反應理論是中學化學的重要理論，如何才能使學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識，提升到構建氧化還原反應的知識結構，這是本節(jié)的教學重點內(nèi)容之一。本節(jié)介紹氧化還原反應的概念，從三個層面(得失氧，化合價，電子轉(zhuǎn)移）逐步地加深，符合了人接受知識的一般順序，從感性到理性，從現(xiàn)象到本質(zhì)。第一課時主要是兩個定義的區(qū)分氧化還原反應與非氧化還原反應，氧化反應與還原反應。教學關鍵是要引導學生主動參與自主構建以電子得失，化合價升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應知識網(wǎng)絡，但是網(wǎng)絡構建好后要好好進行練習提高對知識的理解，在做練習是發(fā)現(xiàn)學生能背出“升失氧降得還”但是在學習了第二課時以后，對升失氧的”氧”字的理解有錯誤，有同學認為是表現(xiàn)氧化性的意思。所以在教學時應該把口訣“升失氧，降得還”帶解釋再強化一下?；蛘叨嗾?guī)讉€同學起來解釋。強化“氧”是被氧化的意思。

《氧化還原反應》第1課時學情分析高一作為連接初中和高中學習的關鍵時期，學生的認知水平正處于定性認識到定量認識的過渡時期，不同的學生又有不同的認知程度，根據(jù)人本主義學習理論把教學活動的中心從教師引向?qū)W生讓學生成為學習的主導，是培養(yǎng)學生學習積極性的重要手段。初中學生對于氧化還原反應的認識是從得氧失氧的角度，比如氫氣還原氧化銅的反應氫氣得氧發(fā)生氧化反應，氧化銅失氧發(fā)生還原反應。所以在原有基礎的限制下學生在本節(jié)學習時對氧化還原本質(zhì)的認識升華存在困難。另外通過調(diào)查發(fā)現(xiàn)對于生活中氧化還原的實例，學生的認識水平存在差異，部分同學知道有些現(xiàn)象是氧化還原反應，比如食物腐敗，金屬腐蝕。部分學生可能聽說過氧化這個詞但是沒有跟氧化還原反應聯(lián)系起來。效果分析氧化還原反應定義掌握比較好，對氧化還原的特征和本質(zhì)也能區(qū)分。教學反思氧化還原反應理論是中學化學的重要理論，如何才能使學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識，提升到構建氧化還原反應的知識結構，這是本節(jié)的教學重點內(nèi)容之一。本節(jié)介紹氧化還原反應的概念，從三個層面(得失氧，化合價，電子轉(zhuǎn)移）逐步地加深，符合了人接受知識的一般順序，從感性到理性，從現(xiàn)象到本質(zhì)。第一課時主要是兩個定義的區(qū)分氧化還原反應與非氧化還原反應，氧化反應與還原反應。教學關鍵是要引導學生主動參與自主構建以電子得失，化合價升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應知識網(wǎng)絡，但是網(wǎng)絡構建好后要好好進行練習提高對知識的理解，在做練習是發(fā)現(xiàn)學生能背出“升失氧降得還”但是在學習了第二課時以后，對升失氧的”氧”字的理解有錯誤，有同學認為是表現(xiàn)氧化性的意思。所以在教學時應該把口訣“升失氧，降得還”帶解釋再強化一下。或者多找?guī)讉€同學起來解釋。強化“氧”是被氧化的意思?！堆趸€原反應》教材分析《氧化還原反應》是魯科版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。關于氧化還原反應，在中學新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節(jié)課的教學處于第二階段，既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。本節(jié)計劃用3課時完成。在此著重介紹第1課時：氧化還原反應通過展示生活中涉及到的氧化還原反應的一些圖片，請學生寫出常見反應的化學方程式，分析其中每種元素的化合價是否在反應前后發(fā)生了變化，得出氧化還原反應的定義，以及判斷氧化還原反應的依據(jù)。利用“活動探究”中的交流討論，使學生對氧化還原反應的本質(zhì)有初步的了解。通過演示實驗，使學生對“電子轉(zhuǎn)移”有感性的認識。給出化學反應，請同學判斷哪些是氧化還原反應、哪些不是。請同學們舉出生活中氧化還原反應的例子，并說明化合價如何變化。最后通過習題鞏固氧化還原反應。氧化還原反應（第1課時）小測1．下列化學反應不屬于氧化還原反應的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2H2↑＋O2↑2．下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()A．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OB．2NO＋O2=2NO2C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．SO2＋H2O=H2SO33．[雙選題]下列說法正確的是()A．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應B．元素化合價升高時失電子，元素化合價降低時得電子C．元素化合價降低被氧化，元素化合價升高被還原D．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應4．由石灰石、水、純堿為原料制燒堿，所發(fā)生的反應類型不包含()A．分解反應 B．氧化還原反應C．化合反應 D．非氧化還原反應5．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C6．某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是7．已知：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，該反應中________元素化合價升高，發(fā)生________反應；________元素化合價降低，發(fā)生________反應；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為____________。8.寫出符合下列條件的化學方程式。(1)既是離子反應又是氧化還原反應：________________________________________________________________________。(2)既是化合反應又是氧化還原反應：________________________________________________________________________。(3)既是分解反應又是氧化還原反應：________________________________________________________________________。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應：________________________________________________________________________。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應：________________________________________________________________________。小測答案1.解析：反應前后元素無化合價變化的反應為非氧化還原反應。復分解反應均不屬于氧化還原反應。答案：B2.解析：化合反應符合：A＋B→AB形式，即兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)；有元素化合價變化的反應為氧化還原反應。答案：B3.解析：A項，氧化還原反應不一定有氧元素參加反應；C項，據(jù)口訣“升、失、氧”，“降、得、還”分析。答案：BD4.解析：制燒堿涉及的化學反應有：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。答案：B5.解析：元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應。反應前后：C由0→＋4價被氧化；S由0→－2價被還原，N由＋5→0價被還原。答案：A6.解析：元素在化學反