高考總動員2023屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)課時作業(yè)

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時間：45分鐘分值：100分

一、選擇題(共48分，每題4分)

1．(2023·天津理綜，2)以下單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()A．NaHSO4水溶液顯中性B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3[答案]C

[解析]NaHSO4水溶液顯酸性，A錯；SiO2與酸(只有氫氟酸)、堿均反應(yīng)，B錯；Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3，D錯。

2．由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆——水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在枯燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中參與緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是()

A．KMnO4C．FeCl3[答案]B

[解析]緩蝕劑必需具有還原性，根據(jù)中心元素的化合價分析，只有NaNO2具有還原性。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則以下化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()

B．NaNO2D．HNO3

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl△

B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2[答案]D

[解析]陰影部分的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，排除B項；不屬于置換反應(yīng)，排除A項；也不屬于化合反應(yīng)，排除C項；只有D項符合題意。

4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則以下判斷正確的是()

A．氧化性：MnO4>Cl2>I2>Fe

1

－

3＋

B．還原性：Fe>I>Cl

C．Fe只有氧化性，F(xiàn)e只有還原性D．FeCl3能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)[答案]D

[解析]分析三個反應(yīng)的化合價變化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性：I>Fe

＋

－

2

3＋

2＋

2＋－－

>Cl；Fe在反應(yīng)中可生成Fe，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3>I2，則Fe能氧化I

－2＋3＋3＋－

生成I2。

5．(2023·梧州質(zhì)檢)以下反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑高溫

B．C＋H2O(g)=====CO＋H2C．CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3D．2F2＋2H2O===4HF＋O2[答案]A

[解析]H2O在B項中做氧化劑，在D項中做還原劑，C項中的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。6．在以下變化中，需要參與適合的氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．HCl→H2C．Fe2O3→Fe[答案]D

[解析]A項，HCl→H2氫元素化合價降低，需要參與還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項，CO2→CO，碳元素化合價降低，需要參與還原劑，如碳單質(zhì)等；C項，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素化合價降低，需要參與還原劑，如碳單質(zhì)等；D項，Br→Br2，溴元素化合價升高，需要參與氧化劑，如Cl2等。

7．在以下變化①大氣固氮②硝酸銀分解③試驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()

A．①②③C．③②①[答案]A

放電

[解析]①大氣固氮是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮(N2＋O2=====2NO,2NO＋O2===2NO2

等)，氮元素被氧化。②硝酸銀分解產(chǎn)物有NO2，氮元素被還原。③試驗室制氨氣，反應(yīng)為△

2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合價不發(fā)生變化。

8．(2023·海南化學(xué))將0.195g鋅粉參與到20.00mL的0.100mol·LMO2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()

2

－1

＋

－

B．CO2→COD．Br→Br2

－

B．②①③D．③①②

A．MC．M[答案]B

3＋

B．MD．MO

2＋

2＋

[解析]根據(jù)電子守恒解答。鋅粉的物質(zhì)的量為0.003mol，完全反應(yīng)后失電子0.006mol，設(shè)M的化合價由＋5變?yōu)閤，則(5－x)×0.0200L×0.100mol·L＝0.006mol，可得x＝＋2。

9．(2023·安順質(zhì)檢)某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為()

A．NOC．Fe(NO3)3[答案]B

[解析]在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有還原性，由于氧化性HNO3>Fe，所以氧化劑為HNO3，還原劑為FeSO4。

10．已知：SO3＋I(xiàn)2＋H2O===SO4＋2H＋2I。某溶液中可能含有I、NH4、Cu、SO3，向該無色溶液中參與少量溴水，溶液仍呈無色，則以下判斷正確的是()

A．確定不含IC．可能含有SO3[答案]D

[解析]據(jù)題給方程式確定還原性：SO3>I。其溶液呈無色，則Cu一定不存在，由于SO3還原性強(qiáng)首先被Br2氧化成SO4，若Br2過量會繼續(xù)氧化I生成I2，致使溶液呈黃色，則據(jù)溶液顏色未變，確定SO3一定存在，I可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH4，則NH4一定存在。

11．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnO4＋C2O4＋H―→CO2↑＋Mn＋。關(guān)于此反應(yīng)的表達(dá)正確的是()

A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHB．配平該反應(yīng)后，H的化學(xué)計量數(shù)是8C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e[答案]C

[解析]酸性條件下，H的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O；該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4＋5C2O4＋16H

＋

＋

－

2－

－

＋

－

－

2－

＋

2＋

＋

＋

2－

－

2－

2－

－

2－

－

2＋

2－－2－

2－

＋

－

－

＋

2＋

2－

3＋

－1

B．FeSO4D．Fe2(SO4)3

B．確定不含NH4D．可能含有I

－

＋

===10CO2↑＋2Mn＋8H2O。

12．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中

2＋

Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()

A．2

B．3

3

C．4[答案]D

D．5

[解析]此題考察在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。

－2/x＋6

＋1

－1

Na2Sx―→xNa2SO4NaClO―→NaCl

2??－－

得關(guān)系式1×?6－－?·xe＝16×2e，x＝5。

?x?

二、非選擇題(共52分)

13．(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)以下生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系〞也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參與的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：___________________________________________________。其中水為________劑。

(3)“細(xì)菌冶金〞是利用某些細(xì)菌的特別代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性加強(qiáng)。

①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________。

②人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后參與鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補(bǔ)充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe________()＋______SO4。

[答案](1)D

高溫

(2)C＋H2O(g)=====CO＋H2氧化(合理即可)細(xì)菌

(3)①4FeS2＋15O2＋2H2O=====2Fe2(SO4)3＋2H2SO4②11042108H1

[解析](1)祥云火炬燃燒時，燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項正確。(2)根據(jù)四種

4

＋2－

3＋

細(xì)菌2

＋______H2O=====______Cu

＋

＋________Fe

2＋

＋

基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可知，Ⅳ為置換反應(yīng)，然后寫出有水參與的置換反應(yīng)即細(xì)菌可。(3)①據(jù)題意可判斷出該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，即：FeS2＋O2＋H2O――→Fe2(SO4)3＋H2SO4，然后將氧化還原反應(yīng)方程式配平即可。

14．(14分)(2023·聊城月考)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回復(fù)以下問題：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅表達(dá)氧化性的反應(yīng)是(填，下同)________，H2O2既表達(dá)氧化性又表達(dá)還原性的反應(yīng)是________。

(2)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是________(填序號)。

(3)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4、H2O、Mn、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如右過程：H2O2→O2↑。

①該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是________(填序號)。A．鹽酸C．稀硫酸

B．濃硫酸D．醋酸

＋

－

2＋

②該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。

③假使上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。[答案](1)DC(2)B(3)①C②MnO4Mn③0.6

－1

0

－1

－2

－

2＋

[解析](1)A為非氧化還原反應(yīng)；B中H2O2―→O2，只表達(dá)還原性；C中2H2O2===2H2O＋

0

－1

－2

O2↑，H2O2既表達(dá)氧化性又表達(dá)還原性；D中H2O2―→H2O，H2O2只表達(dá)氧化性。

(2)H2O2能用于殺菌消