2023年湖北省孝感市普通高中聯(lián)考協(xié)作體高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2、已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質(zhì)子數(shù)：c＞bC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W3、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4、過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱(chēng)雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價(jià)化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成5、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑6、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)C．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率7、下列過(guò)程與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A．利用明礬凈化濁水B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．配制FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸D．濃硫化鈉溶液有臭味8、1869年，門(mén)捷列夫所制出的第一張?jiān)刂芷诒?，是將元素按照下列的哪個(gè)量從小到大排列的A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量9、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．10、下列不屬于人類(lèi)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是A．纖維素 B．糖類(lèi) C．油脂 D．蛋白質(zhì)11、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．?dāng)嚅_(kāi)1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1

mol氫原子的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應(yīng)生成1

mol水蒸氣時(shí)能量變化為245

kJ12、天然氧化鋁晶體俗稱(chēng)剛玉，常因含有雜質(zhì)而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱(chēng)為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱(chēng)為藍(lán)寶石C．藍(lán)寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍(lán)寶石和紅寶石都只能從自然界中來(lái)獲得13、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水14、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）215、下列有關(guān)“物質(zhì)→類(lèi)別”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．純堿→堿B．氧化鐵→堿性氧化物C．次氯酸→強(qiáng)酸D．氫氧化鐵膠體→純凈物16、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2→紅磷CH2④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④17、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類(lèi)型不相符的是（）A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)） B．苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）C．乙醇與乙酸（(酯化反應(yīng)） D．乙醇與氧氣（取代反應(yīng)）18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．天然氣、石油、甲醇、風(fēng)力、氫氣為一次能源B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素19、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－20、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑21、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是()A．制取少量CO2,可隨開(kāi)隨制,隨關(guān)隨停B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣A．A B．B C．C D．D22、下列關(guān)于幾種有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是()A．圖為甲烷分子的比例模型B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2C．甲烷分子為平面結(jié)構(gòu)D．苯的分子式為C6H6二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。②B→C為消去反應(yīng)，且化合物C的官能團(tuán)是一個(gè)雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；24、（12分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備N(xiāo)aN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。（3）NaOH的電子式為_(kāi)_____。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)____個(gè)。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（6）銷(xiāo)毀NaN3可用NaClO溶液，該銷(xiāo)毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____（N3－被氧化為N2）。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________；③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母標(biāo)號(hào)填寫(xiě)）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)26、（10分）（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①；②。27、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開(kāi)_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。28、（14分）A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A~D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號(hào)）。a．B屬于大氣污染物，是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B（2）若A為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：_____________________。②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____L。29、（10分）I．根據(jù)下列6種微粒符號(hào)，回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（l）共有______種核素，屬于______種元素。（2）互為同位素的是__________。（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）:（l）屬于共價(jià)化合物是__________。（2）只含有離子鍵的化合物是__________。（3）含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。2、A【解析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。【詳解】A項(xiàng)、F2的氧化性強(qiáng)于O2，所以F—離子的還原性弱于O2-，故A正確；B項(xiàng)、Na元素的質(zhì)子數(shù)為11，O元素的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù):d＞c，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于O元素，則氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑Al＜Na，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷是解答關(guān)鍵。3、A【解析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A項(xiàng)正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對(duì)同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時(shí)所具有的能量比固態(tài)時(shí)所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應(yīng)該為①>②，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題不僅需要掌握反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量之間的關(guān)系，而且還要厘清物質(zhì)的聚積狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所具的能量之間的關(guān)系，一般情況下，對(duì)同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時(shí)所具有的總能量最高，固態(tài)時(shí)所具有的總能量最低。對(duì)不同物質(zhì)而言，所具有的能量越低性質(zhì)越穩(wěn)定。4、D【解析】

A.由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價(jià)化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵形成，但沒(méi)有離子鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、D【解析】

A、由于活動(dòng)性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快，選項(xiàng)A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類(lèi)型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是本題解題的難點(diǎn)。6、C【解析】A．達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，A正確；B．t2時(shí)，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯(cuò)誤；D．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】

A．利用明礬凈水是因?yàn)槊鞯\中的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，有吸附水中雜質(zhì)作用，故可用來(lái)凈水，A項(xiàng)正確；B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸是防止其水解，C項(xiàng)正確；D．Na2S溶液中的S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，故而有臭味，D項(xiàng)正確；答案選B。8、D【解析】分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。9、A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。10、A【解析】

糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是人類(lèi)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動(dòng)，有通便功能，不是人類(lèi)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；答案選A。11、D【解析】

A.燃燒是部分化學(xué)能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯(cuò)誤；B.從圖分析，斷開(kāi)2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯(cuò)誤；C.氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。12、D【解析】

紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都為氧化鋁，因?yàn)槠浜须s質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍(lán)寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍(lán)色。它們都是制作名貴首飾的材料，其微?？芍凭軆x表和手表的軸承。除天然產(chǎn)外，工業(yè)上常用電熔法處理氧化鋁而制成人造剛玉或電熔剛玉，故D不正確。故選D。13、C【解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.加水稀釋?zhuān)彼臐舛葴p小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解析】A.CH3CH＝CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因?yàn)镃H3CH＝CHCH3結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯(cuò)誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；D.（CH3）2C＝C（CH3）2結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。15、B【解析】分析：A．溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B．和酸反應(yīng)生成和水的氧化物為堿性氧化物；C．水溶液中完全電離的酸為強(qiáng)酸；D．由一種物質(zhì)組成的為純凈物。詳解：A．純堿為碳酸鈉，所以鹽，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，B正確；C．次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物，D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】

①乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，即①鍵（O—H鍵）斷裂；②酯化反應(yīng)遵循規(guī)律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)②鍵斷裂；③由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，③鍵斷裂；④生成乙酸酐同時(shí)生成H2O，必為一個(gè)分子脫去氫原子，另一分子脫去—OH，故①②鍵同時(shí)斷裂。綜上所述，B項(xiàng)正確。17、D【解析】

A.乙烯和溴水的反應(yīng)生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.苯和濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基替代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。18、B【解析】分析：A、氫能屬于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱(chēng)海水脫鹽),其方法較多；C.裂化的目的是得到輕質(zhì)油；D、砷屬于非金屬元素。詳解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、潮汐能?氫能屬于二次能源,故A錯(cuò)誤；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱(chēng)海水脫鹽)，蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類(lèi)最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后,陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C錯(cuò)誤；

D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。19、D【解析】試題分析：A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正確?？键c(diǎn)：考查原電池原理、化學(xué)電源20、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。21、C【解析】

A.用碳酸鈉和稀鹽酸制取少量CO2，但是，由于碳酸鈉可溶于水，故不能做到可隨開(kāi)隨制、隨關(guān)隨停，A實(shí)驗(yàn)方案不合理；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋?zhuān)珺實(shí)驗(yàn)方案不合理；C.該實(shí)驗(yàn)中用苯隔絕了空氣，這樣硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧氣氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色，C實(shí)驗(yàn)方案合理；D.堿石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾氣，氨氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集NH3，D實(shí)驗(yàn)方案不合理。綜上所述，實(shí)驗(yàn)方案合理的是C，本題選C。22、C【解析】A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，正確；C項(xiàng)，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯的分子式為C6H6，正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè)；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷(xiāo)毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)?，故該銷(xiāo)毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進(jìn)入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解析】（1）①儀器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C（堿石灰）除去，通過(guò)a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過(guò)量的NH3氣應(yīng)先通過(guò)C（堿石灰）吸收水，然后再通過(guò)d吸收多余的氨氣，故正確的連接順序應(yīng)為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進(jìn)入c中影響測(cè)定結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后a中黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的Cu。②根據(jù)方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m（CuO）m（H2O）Cu的相對(duì)原子質(zhì)量x=③A、如CuO未被全部還原成Cu，則上式中比值比實(shí)際大，結(jié)果偏大，A正確；B、如CuO受潮，則m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，還是變小，B錯(cuò)誤；C、如CuO中混有Cu，則m（CuO）偏大，m（H2O）不變，則偏大，結(jié)果偏大，C正確；（2）如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測(cè)定的物理量必須有CuO或Cu，故只能選擇A、m（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案選AC。26、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景，考查知識(shí)的遷移能力。(1)類(lèi)比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫(xiě)出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗(yàn)SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。27、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的制備過(guò)程中，考慮到冰醋酸的成本問(wèn)題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：??；果香。28、第3（三）周期第VIA族ac3NO2