第二節(jié)離子反應(yīng)PPT

第二節(jié)離子反應(yīng)PPT課件第一頁，共二十九頁，2022年，8月28日學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過具體的反應(yīng)認(rèn)識(shí)離子方程式的意義；2.能夠根據(jù)離子方程式寫出符合要求的化學(xué)方程式；3.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件；4.能夠根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。第二頁，共二十九頁，2022年，8月28日

[課堂練習(xí)1]

不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫

(分組完成）

化學(xué)方程式

離子方程式

KOH+HCl==KCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

H++OH-==H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2O第三頁，共二十九頁，2022年，8月28日

討論：對(duì)上述各反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？第四頁，共二十九頁，2022年，8月28日(4)離子方程式的意義

②表示所有同一類型的離子反應(yīng)①表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)第五頁，共二十九頁，2022年，8月28日

思考：是否所有中和反應(yīng)的離子方程式都可用H++OH-=H2O表示呢？

第六頁，共二十九頁，2022年，8月28日

【探究練習(xí)1】

完成下列反應(yīng)的離子方程式①Cu(OH)2+HCl②KOH+CH3COOH③Ba(OH)2+H2SO4

①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O②OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O第七頁，共二十九頁，2022年，8月28日

【探究練習(xí)2】

你認(rèn)為離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓可以表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

第八頁，共二十九頁，2022年，8月28日向盛有2mLCuSO4溶液的試管滴加2mLNaOH溶液，振蕩。

你想到了什么？你觀察到什么？實(shí)驗(yàn)探究1[結(jié)論1]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一——生成沉淀。第九頁，共二十九頁，2022年，8月28日向盛有2mLNaOH溶液的試管滴入2—3滴酚酞溶液，在向試管里滴加稀鹽酸，直到溶液恰好變色為止。你想到了什么？你觀察到什么？實(shí)驗(yàn)探究2[結(jié)論2]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一——生成水。第十頁，共二十九頁，2022年，8月28日向盛有2mLNa2CO3溶液的試管滴加2mL稀鹽酸溶液，振蕩。

你想到了什么？你觀察到什么？實(shí)驗(yàn)探究3[結(jié)論3]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一——生成氣體。第十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日3、復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶性物質(zhì)

(2)生成難電離物質(zhì)

(3)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

[課堂練習(xí)2]

判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)

①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2

③K2CO3+HCl第十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日達(dá)標(biāo)檢測(cè)

學(xué)案5．加入適量的H2SO4溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是（）A．Cl-B.Na+C.CO32-D.Ba2+6．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OBCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OD、KOH+HNO3==KNO3+H2OCDD第十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日達(dá)標(biāo)檢測(cè)1．下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（

）

A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO3A第十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日知識(shí)學(xué)習(xí)方法實(shí)驗(yàn)操作的細(xì)節(jié)、規(guī)范性…分享你的收獲第十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日作業(yè)布置：正式作業(yè)：課本34頁——9、10

學(xué)案：10、11練習(xí)冊(cè)：5、8、11、12第十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日歡迎批評(píng)指正！第十七頁，共二十九頁，2022年，8月28日第十八頁，共二十九頁，2022年，8月28日達(dá)標(biāo)檢測(cè)1．下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（

）

A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO32.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（

）

A．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣

B．在空氣中點(diǎn)燃鎂條

C．FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)

D．氫氣還原氧化AC第十九頁，共二十九頁，2022年，8月28日達(dá)標(biāo)檢測(cè)3．重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是()。A．Cu2＋和SO42- B．Cu2＋和Cl

C．K＋和SO42- D．Ag＋和NO3-A第二十頁，共二十九頁，2022年，8月28日第二十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日第二十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日學(xué)習(xí)目標(biāo)能夠讀出一個(gè)離子方程式的含義能夠?qū)懗鲭x子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式能夠說出離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究教學(xué)難點(diǎn)寫出離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式第二十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日H＋＋OH－===H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？【思考·提示】不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O僅能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。思考第二十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日(3)意義：①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的反應(yīng)。②表示

的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－===H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的所有中和反應(yīng)。同一類型第二十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日“拆”中間需要注意的問題：需要拆為離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸:

HClHNO3H2SO4強(qiáng)堿:

NaOHKOHBa(OH)2可溶性鹽:

如鉀鈉銨鹽(溶解性表)需要保留化學(xué)式的物質(zhì)：氣體：CO2NH3H2…弱電解質(zhì)：H2O弱酸弱堿難溶性酸堿鹽：AgClFe(OH)3H2SiO3單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；NaHCO3＝Na+＋HCO3－

NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－第二十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日課外拓展：“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,致使原來會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。第二十七頁，共二十九頁，2022年，8月28日過渡：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?第二十八頁，共二十九頁，2022年，8月28日K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3

MgSO4+