2019年化學(xué)選考大二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念 提升訓(xùn)練2 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精提升訓(xùn)練2氧化還原反應(yīng)1.(2018·暨陽聯(lián)考）下列反應(yīng)中,被氧化的元素和被還原的元素相同的是（)A.4Na+O22Na2OB。2FeCl2+Cl22FeCl3C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D。3NO2+H2O2HNO3+NO2。(2018·金華十校聯(lián)考）下列反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是()A.Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑C。C+2CuO2Cu+CO2↑D。4Fe（OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33。（2018·寧波聯(lián)考)不屬于主族元素之間置換反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B。2Na+2H2O2NaOH+H2↑C。2KI+Br22KBr+I2D.2Mg+CO22MgO+C4.(2018·嘉興一中模擬）下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A。CaO+H2OCa（OH）2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑5.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()A。Na2O+H2O2NaOHB.2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O6。(2018·學(xué)軍中學(xué)模擬）日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(）A。銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠［Cu2（OH）2CO3］B.充有H2的氣球遇明火發(fā)生爆炸C。輪船底部生銹D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞7。汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳,消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2，其中NO（)A。是氧化劑B.是還原劑C。既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑8。將一定量的氯氣通入50mL10.00mol·L—1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是()A。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0。25〈n<0.5B.溶液中n(NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為3∶2∶1C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0。25mol〈n（Cl2）〈0.75molD.當(dāng)溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3）=5∶1時,反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO—+ClO3-+8H29.已知有一反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—Fe3O4+S4O62-+2H2A。x=4B。1molFe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為13C.Fe2+和S2O3D.每生成1molFe3O4時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol10.復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性,可使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)。有關(guān)反應(yīng)式為O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。對此下列說法正確的是(）A.反應(yīng)中1molO3得到4mol電子B。反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C。氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1∶1D.由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序是O3〉I2>O211。汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑，下列說法錯誤的是（）A。x=5B。每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15

12.已知還原性:HSO3-〉I—,氧化性:IO3-〉I2.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-3SO4B.a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b～c間反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1。1mol13。(2018·諸暨中學(xué)模擬)人類生活離不開化學(xué),鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉都是生活中較常見的化學(xué)物質(zhì),請回答下列問題。(1）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，實(shí)驗(yàn)室中保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該加以防止亞鐵鹽被氧化，其原理可用離子方程式表示為；

（2）寫出上述屬于復(fù)鹽的物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:;

（3)復(fù)方氫氧化鋁片是治療胃酸過多的藥物，請寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式:;

（4)如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵固體是否變質(zhì)?

。

14.推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：（1)研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備,在反應(yīng)中,FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

15。過氧化氫（H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,被稱為“綠色氧化劑".（1）你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是。

(2)某工業(yè)廢水中含有一定量的氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,

反應(yīng)中H2O2作劑。

（3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

（4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里:MnO4-+H2O2+H+Mn2++H2O+

參考答案

提升訓(xùn)練21.D4Na+O22Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，故A錯誤；2FeCl2+Cl22FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑,鐵元素被氧化,氯氣為氧化劑,其中的氯元素被還原,故B錯誤；2Na+2H2O2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉元素化合價升高被氧化，氫元素化合價降低被還原,故C錯誤；3NO2+H2O2HNO3+NO反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，氮元素既被氧化又被還原，故D正確.2。DA項(xiàng)，Br2在反應(yīng)中化合價由0價變?yōu)?1價和-1價,即Br2既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B項(xiàng),反應(yīng)物中沒有非金屬單質(zhì),錯誤;C項(xiàng)，C的化合價由0價變?yōu)?4價,化合價升高,C為還原劑，錯誤;D項(xiàng)，O2中氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低,O2為氧化劑,正確。3.A4個反應(yīng)中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素，本題選A.4。BA項(xiàng)，CaO+H2OCa(OH)2是非氧化還原反應(yīng),不符合題意；B項(xiàng)，2Na+2H2O2NaOH+H2↑,水中氫元素化合價降低,水作氧化劑,符合題意;C項(xiàng),2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素化合價升高，水作還原劑,不符合題意；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，水只是反應(yīng)物,既不作氧化劑也不作還原劑,不符合題意。5。CA、B、D項(xiàng)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物均無元素化合價的變化,C項(xiàng)化學(xué)方程式中Mg為還原劑，CO2為氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)。6。D金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；氫氣燃燒生成水,該反應(yīng)中H、O元素化合價都發(fā)生變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,該反應(yīng)中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)過程，C項(xiàng)不符合題意；酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng),該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意.7。A根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，NO中氮元素的化合價從+2價降低到0價,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),因此NO是氧化劑。8.DA項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.5mol×12×1=0.25mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.5mol×56×1=512mol,錯誤;B項(xiàng)，若n（NaCl)∶n（NaClO)∶n(NaClO3）為3∶2∶1,得失電子不相等,錯誤;C項(xiàng)，由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉完全反應(yīng),根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH)=n(NaCl）+n(NaClO)+n（NaClO3）=0.5mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n(NaCl)+n（NaClO）+n（NaClO3）=0。5mol,故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2)=0.25mol，錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)溶液中n(NaClO）∶n(NaClO3）=5∶1時,即ClO—與ClO3-之比為5∶1，利用得失電子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl—+5ClO-+ClO3-9。B根據(jù)氫原子守恒或電荷守恒可知x=4,選項(xiàng)A正確;反應(yīng)中1molFe2+被氧化時,失去23mol電子,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為16mol，選項(xiàng)B不正確；反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化,Fe2+和S2O32-都是還原劑，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4時，同時生成1molS4O62-,需要氧氣10。C由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合價升高，O元素的化合價降低,該反應(yīng)中1molO3得2mole-，以此來解答.11.D據(jù)Na原子守恒可知,2x=10，則有x=5，A項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素由+5價、—13價變?yōu)?價，故每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，B項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素既被氧化又被還原,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;生成16molN2時，有15molN2是氧化產(chǎn)物,1molN2是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15∶1，D12.C0~a間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子被亞硫酸氫根離子還原成了碘離子,A正確;a～b間發(fā)生的反應(yīng)為3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，消耗IO3-的物質(zhì)的量為0.6mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1。8mol，故B正確;根據(jù)圖像知,b～c段內(nèi)，碘離子被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-3H2O+3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤;根據(jù)反應(yīng)IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,3molNaHSO3消耗KIO3的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x3mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為5x3mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-5x3)mol，當(dāng)溶液中n（I-)∶n(I2）=5∶3時，即(1-5x13。答案:（1)鐵粉Fe+2Fe3+3Fe2+(2）KAl（SO4)2K++Al3++2SO4(3)Al（OH)3+3H+Al3++3H2O(4)取適量固體于一支潔凈的試管中，加適量水溶解,加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變血紅色，則表明固體變質(zhì)，否則未變質(zhì)解析:（1）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，實(shí)驗(yàn)室中保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該加鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化,其原理可用離子方程式表示為Fe+2Fe3+3Fe2+；（2)鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉中屬于復(fù)鹽的物質(zhì)是明礬，在水溶液中的電離方程式為KAl（SO4）2K++Al3++2SO42-;(3)復(fù)方氫氧化鋁片是治療胃酸過多的藥物,氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O；(4）硫酸亞鐵固體若變質(zhì)，則含有Fe3+,檢驗(yàn)方法如下：取適量固體于一支潔凈的試管中，加適量水溶解，加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變血紅色，則表明固體變質(zhì),否則未變質(zhì)。14.答案:(1)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑(2)2Fe2++ClO—+2H+2Fe3++Cl-+H2O解析:（1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1molFeSO4失去4mole—，設(shè)3molNa2O2中被氧化的氧原子為xmol,依據(jù)電子守恒得：4+x=6-x,x=1，即生成12molO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+12O2↑+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.(2）Fe2+被氧化成Fe3+,因?yàn)镕e2+過量，所以ClO—的還原產(chǎn)物只能是Cl-，而不是Cl2,因?yàn)镕e2+和Cl2不能共存.15。答案:（1）H2O2的還原產(chǎn)物是水,對環(huán)境無污染（2）Cl2+H2O22HCl+O2還原（3）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(4）256285O2↑解析:（1)H2O2作為氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,對環(huán)境無污染,故稱為“綠色氧化劑".（2）Cl2與H2