2018秋高中化學第2章化學反應方向限度與速率第1節(jié)化學反應方向檢測魯科版選修4

第1節(jié)化學反響的方向1．以下說法正確的選項是( )A．凡是放熱反響都是自覺的，凡是吸熱反響都是非自覺的B．自覺反響熵必定增大，非自覺反響熵必定減小或不變C．自覺反響在適合條件下才能實現(xiàn)D．自覺反響在任何條件下都能實現(xiàn)分析：放熱反響大多是能夠自覺進行的過程，而吸熱反響有些也是自覺反響；自覺反響的熵不必定增大，可能減小，也可能不變；過程的自覺性只好用于判斷過程的方向，反響能否能實現(xiàn)還要看詳細的條件。答案：C2．試考證明，多半能自覺進行的反響是放熱反響。以下表達中正確的選項是( )A．全部的放熱反響都是自覺進行的B．全部的自覺反響都是放熱的C．焓變是影響反響能否擁有自覺性的一種重要要素D．焓變是決定反響能否擁有自覺性的判據(jù)分析：A.反響可否自覺進行取決于－S能否小于0，假如＜0，＜0，即放熱的、HTHS熵減小的反響，當高溫特別高時，H－TS可能大于0，不可以自覺進行，故A錯誤；B.氯化銨與氫氧化鋇反響屬于吸熱反響，可是能夠自覺進行，故B錯誤；C.反響可否自覺進行與反響的熵變和焓變都相關系，故C正確；D.焓變與反響能否能自覺進行相關系，可能否是獨一要素，故D錯誤。答案：C3．以下對熵的理解不正確的選項是( )A．同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B．系統(tǒng)越有序，熵值越??；越雜亂，熵值越大C．與外界隔絕的系統(tǒng)，自覺過程將致使系統(tǒng)的熵減小D．25℃、1.01×105Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反響分析：熵指的是雜亂程度，越雜亂其熵值越大，故B正確；對于同一物質，由固→液→氣三態(tài)熵值漸漸增大，故A正確；自覺過程是熵增的過程，故C錯誤；對于D選項中的反響，因為反應后分子數(shù)增加，故熵值漸漸增大。答案：C4．某化學反響其H＝－122kJ·mol－1－1－1，S＝－431J·mol·K，則以下對于此反響的自覺性描繪中正確的選項是( )A．在任何溫度下都能自覺進行B．僅在低溫下自覺進行C．僅在高溫下自覺進行D．在任何溫度下都不可以自覺進行分析：因H<0，S<0，由G＝H－TS<0判斷，只有低溫時反響才能自覺進行。答案：B5．指出以下反響或過程的S的正、負號，并判斷常溫時，反響可否自覺進行。(1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)，S________0，________自覺進行。(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，S________0，________自覺進行。(3)－10℃的水結冰，S________0，________自覺進行。分析：(1)反響為S>0的反響，能自覺進行；(2)反響的S>0，但常溫下不可以自覺進行，高溫時能自覺進行；(3)過程S<0，但卻能自覺進行。答案：(1)>能(2)>不可以(3)<能時間：40分鐘[A級基礎穩(wěn)固]基礎題Ⅰ1．以下自覺反響可用焓判據(jù)來解說的是( )A．硝酸銨自覺溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)H＝＋56.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)H＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJ·mol－1分析：焓判據(jù)能夠說明放熱反響為自覺反響，而A、B、C三個自覺過程均為吸熱過程，明顯不可以單用焓判據(jù)來解說。只有D項能夠用焓判據(jù)解說。答案：D2．以下自覺反響能夠用熵判據(jù)來解說的是( )A．N2(g)＋2O(g)===2NO2(g)1H＝＋67.7kJ·molB．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)－1H＝－175.7kJ·mol-2-C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)H＝＋74.9kJ·mol－1D．2H(g)＋O(g)===2H2O(l)22H＝－285.8kJ－1·mol分析：熵是用來胸懷系統(tǒng)的雜亂程度的一種物理量。一般狀況下，熵增添的反響常常是自覺進行的，A、B、D均是熵減小的反響，不切合題意。選項C是熵增添的反響，且是吸熱反響，所以選項C是正確的。答案：C3．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽車排氣管上裝催化轉變器，它使NO與CO反響生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反響原理是2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)。由此可知，以下說法中正確的選項是( )A．該反響是熵增大的反響B(tài)．該反響不可以自覺進行，所以需要適合的催化劑C．該反響常溫下能自覺進行，催化劑條件不過加速反響的速率D．該反響常溫下能自覺進行，因為正反響是吸熱反響分析：只使用催化劑即可使尾氣發(fā)生轉變，故此反響能自覺進行。因反響是氣體物質的量減小的反響，故熵減小。因熵減小不利于反響自覺，故自覺進行的原由是反響放熱。答案：C4．反響CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自覺向右進行，若反響|H|＝17kJ·mol－1，|H－TS|＝17kJ·mol－1，對于該反響以下關系正確的選項是( )H＞0，H－TS＜0H＜0，H－TS＞0H＞0，H－TS＞0H＜0，H－TS＜0分析：該反響在必定溫度下能夠自覺的向右進行，這說明H－TS必定是小于0，依據(jù)方程式能夠知道該反響的S＞0，所以假如H＜0，則該反響在任何溫度下都是自覺進行的，而該反響在必定溫度下能夠自覺的向右進行，所以該反響的反響熱H＞0，所以A選項是正確的。答案：A5．以下反響過程中，H>0且S>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)分析：A是熵減的放熱反響；C是熵減的放熱反響；D是放熱反響。-3-答案：B基礎題Ⅱ6．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是怎樣將CO轉變?yōu)榭衫玫馁Y源。2當前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。必定條件下發(fā)生反響：CO2(g)＋232(單位為kJ·mol－1)的變化：3H(g)CHOH(g)＋HO(g)，如圖表示該反響過程中能量對于該反響的以下說法中，正確的選項是( )A．H>0，S>0B．H>0，S<0C．H<0，S<0D．H<0，S>0分析：依據(jù)反響過程中能量變化的狀況可知反響物的總能量高于生成物的總能量，反響放熱，H<0；該反響發(fā)生后氣體的物質的量減小，S<0。答案：C7．在化學反響A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)＝QkJ·mol－1過程中的能量變化如H圖所示，回答以下問題。Q________0(填“>”“<”或“＝”)熵變S________0(填“>”“<”或“＝”)該反響________自覺進行(填“能”或“不可以”)。分析：據(jù)圖象可知，該反響是放熱反響，故Q<0。據(jù)反響特色可知，該反響是熵增大的反響；據(jù)此可知該反響能自覺進行。答案：(1)<(2)>(3)能[B級能力提高]8．(24分)依據(jù)所學的知識和經(jīng)驗，判斷以下變化在常溫下的焓變、熵變及方向性，填表。變化HS方向性H2O(l)→H2O(g)-4-CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)分析：先判斷H的“＋”“－”，再由S(g)＞S(l)＞S(s)判斷S的“＋”“－”，最后依據(jù)常溫(298K)判斷－S的“＋”“－”。HT答案：變化HS方向性H2O(l)→H2O(g)H＞0S＞0不可以自覺CaO(s)＋SO(g)===CaSO(s)H＜0S＜0自覺232Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)H＜0S＞0自覺NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)H＞0S＞0不可以自覺9.已知在100kPa、298.15K時石灰石分解反響：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)＝＋178.3HkJ·mol－1S＝160.4J·mol－1·K－1，則：該反響________(填“能”或“不可以”)自覺進行；據(jù)此題反響數(shù)據(jù)剖析，溫度________(填“能”或“否”)成為反響方向的決定要素；(3)若溫度能決定反響方向，則該反響自覺進行的最低溫度為________。分析：(1)H－