2019高中化學(xué)專題2階段質(zhì)量檢測(cè)2(含解析)蘇教版

化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(此題包含15小題，每題3分，共45分)1．以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是( )A．某特定反響的均衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不可以改變均衡常數(shù)的大小C．均衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)均衡必然發(fā)生挪動(dòng)，達(dá)到新的均衡D．化學(xué)均衡發(fā)生挪動(dòng)，均衡常數(shù)必發(fā)生變化2．以下對(duì)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．全部自覺(jué)進(jìn)行的化學(xué)反響都是放熱反響B(tài)．高溫高壓下能夠使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的過(guò)程是自覺(jué)過(guò)程C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于全部的過(guò)程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同3．以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是( )A．增大反響物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，進(jìn)而使反響速率增大B．有氣體參加的化學(xué)反響，若增大壓強(qiáng)(即減小反響容器的體積)，可增添單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而使反響速率增大C．高升溫度可增添單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而使反響速率增大D．催化劑能夠降低反響的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而使反響速率增大4．在一體積可變的密閉容器中，加入必定量的X、Y，發(fā)生反響mY(g)nH＝QkJ·mol－1。反響達(dá)均衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系以下表所示：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．m>nB．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q<0D．體積不變，溫度高升，均衡向逆反響方向挪動(dòng)5．對(duì)于反響N2O42(g)H>0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，均衡系統(tǒng)中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．兩種不一樣的溫度比較：T1>T2B．A、C兩點(diǎn)的反響速率：A>CC．B、C兩點(diǎn)的氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量：B<CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，能夠用加熱的方法實(shí)現(xiàn)6．將CoCl2溶解于鹽酸中能夠形成CoCl24－，在溶液中存在下邊的化學(xué)均衡：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．高升溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小2－c4B．該反響的均衡常數(shù)K＝c2＋c4－C．將盛有CoCl2和鹽酸混淆液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色－濃度，均衡向正反響方向挪動(dòng)，2＋－D．增大ClCo、Cl濃度都減小7．下表中的反響是在溫度相同時(shí)發(fā)生的，則產(chǎn)生污濁現(xiàn)象最快的是(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)( )選項(xiàng)反響物硫代硫酸鈉溶液硫酸溶液A0.2mol·L－1,20mL0.2mol·L－1,20mLB0.5mol·L－1,20mL0.5mol·L－1,20mLC1.0mol·L－1,20mL1.0mol·L－1,20mLD1.0mol·L－1,20mL1.2mol·L－1,20mL8.向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和必定量的Y，發(fā)生反響：2X(g)＋Y(g)===2Z(g)＝－(＝197.74kJ·mol－1)，4min后達(dá)到均衡，這時(shí)(X)＝0.2mol·LHQQc－1，且X與Y的轉(zhuǎn)變率相等。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．用

Y表示

4min

內(nèi)的反響速率為

0.1mol

·(L·min)

－1B．再向容器中充入

1molZ

，達(dá)到新均衡，

v(X)∶v(Y)＝2∶1C．達(dá)到均衡時(shí)，再充入

1molX

，該反響的

Q變大D．4min

后，若高升溫度，均衡將向逆反響方向挪動(dòng)，均衡常數(shù)

K減小9．必定條件下，恒容的密閉容器中，加入必定量的

A與

B發(fā)生反響

A(s)

＋＋2D(g)

H<0，均衡時(shí)

C的物質(zhì)的量與加入

B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．增添A的物質(zhì)的量，正反響速率加速B．均衡時(shí)，其余條件不變，當(dāng)溫度高升時(shí)，θ變大C．圖中曲線的斜率表示反響的化學(xué)均衡常數(shù)D．均衡時(shí)，其余條件不變，再通入

B，則反響混淆物的溫度高升(

10．用來(lái)表示可逆反響：)

2A(g)

＋

H<0的正確圖像是以下圖中的11．低溫脫硝技術(shù)可用于辦理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反響為：2NH3(g)

＋NO(g)＋NO2(g)

2N2(g)

＋

3H2O(g)

H<0在恒容的密閉容器中，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．均衡時(shí)，其余條件不變，高升溫度可使該反響的均衡常數(shù)增大B．均衡時(shí)，其余條件不變，增添NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)變率減小C．單位時(shí)間內(nèi)耗費(fèi)NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反響達(dá)到均衡D．其余條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)變率增大12．甲醚(CHOCH)寬泛用于有機(jī)合成中，如能夠轉(zhuǎn)變成CHOH，該過(guò)程的熱化學(xué)方程式3333323OH(g)H＝＋23.5kJ·mol－1為：CHOCH(g)＋H。以下相關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．溫度高升時(shí)，反響的均衡常數(shù)K減小B．減小反響容積，各物質(zhì)的濃度都將增大C．當(dāng)反響系統(tǒng)的壓強(qiáng)不變時(shí)，意味著反響達(dá)到了均衡D．適合的催化劑能提升CH3OCH3的轉(zhuǎn)變率13．在容積不變的密閉容器中存在以下反響：2A(g)＋；H<0，某研究小組研究了其余條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，以下剖析正確的選項(xiàng)是( )A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反響物的濃度對(duì)反響速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的必定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反響速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)均衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)均衡的影響，且甲的催化效率比乙高14．可逆反響A(g)＋npC(g)＋D(此中A和C都是無(wú)色氣體)，當(dāng)達(dá)到均衡mq時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．增大壓強(qiáng)，均衡不挪動(dòng)，說(shuō)明(m＋n)必定等于(p＋q)B．高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率減小，說(shuō)明正反響是吸熱反響C.若增添

B的量，均衡系統(tǒng)顏色加深，說(shuō)明

B必是氣體物質(zhì)D．若B是氣體，增添A的量，A、B轉(zhuǎn)變率都必定增大15.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反響X＋影響的表示圖。圖中縱坐標(biāo)表示均衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．X、Y、Z均為氣態(tài)B．恒容時(shí)，混淆氣體的密度可作為此反響能否達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷依照C．高升溫度時(shí)v正增大，v逆減小，均衡向右挪動(dòng)D．使用催化劑Z的產(chǎn)率提升二、非選擇題

(此題包含

5小題，共

55分)16．(12

分)實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是：

怎樣將

CO2轉(zhuǎn)變成可利用的資源。當(dāng)前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。必定條件下發(fā)生反響：CO2(g)－1＋3H23OH(g)＋H2O(g)，如圖1表示該反響過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化：對(duì)于該反響的以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是________。(填字母)。A．H>0，S>0B．H>0，S<0C．<0，<0D．<0，>0HSHS(2)為研究反響原理，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，必定條件下發(fā)生反響：CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CHOH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。3①?gòu)姆错戦_(kāi)始到均衡，33－12CHOH的均勻反響速率v(CHOH)＝________mol·(L·min)；H的轉(zhuǎn)變率＝________。②該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式＝________。K③以下舉措中能使化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)的是________(填字母)。A．高升溫度3B．將CHOH(g)實(shí)時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和3molH217．(10分)已知以下兩個(gè)反響：反響Ⅰ：CO2(g)＋H2＋H2O(g)H1反響Ⅱ：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)H2(1)相同溫度下，若上述反響Ⅰ的化學(xué)均衡常數(shù)為K，反響Ⅱ的化學(xué)均衡常數(shù)為K，那12么K1·K2＝________。反響Ⅰ化學(xué)均衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系以下表一：t/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.61該反響的H1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。某溫度下，反響Ⅰ的化學(xué)均衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質(zhì)的開(kāi)端濃度以下表二：開(kāi)端濃度甲乙丙c(CO2)(mol/L)0.010.020.02c(H2)(mol/L)0.010.010.02反響速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，均衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)變率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉(zhuǎn)變率為_(kāi)_______。18．(10分)以下三個(gè)化學(xué)反響的均衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別以下表所示：化學(xué)反響①Fe(s)＋CO2＋CO(g)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)③CO(g)＋H22(g)＋H2(g)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：反響①是________(填“吸熱”或“放熱”依據(jù)反響①、②、③可推導(dǎo)出K1、K2與表示)。

均衡常數(shù)K1K2K3)反響。K3之間的關(guān)系，則

溫度973K1173K1.472.152.381.67？？K3＝________(用K1、K2要使反響③在必定條件下成立的均衡向正反響方向挪動(dòng)，可采納的舉措有________(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．減小反響容器的容積B．?dāng)U大反響容器的容積C．降低溫度D．使用適合的催化劑E．恒壓條件下通入氖氣若反響③的逆反響速率與時(shí)間的關(guān)系以下圖：①可見(jiàn)反響在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了均衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②若t4時(shí)降壓，t時(shí)增大反響物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t～t時(shí)逆反響速率與時(shí)間的變646化關(guān)系線。19．(10分)氫氣是一種潔凈、高效的新式能源。Ⅰ.用甲烷制取氫氣的反響分為兩步，其能量變化以以下圖所示：(1)甲烷和水蒸氣反響生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_______________。.在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反響，測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像如圖：在該溫度下，從反響開(kāi)始至達(dá)到均衡時(shí)，CO的均勻反響速率為_(kāi)_______；(3)該溫度下，此反響的化學(xué)均衡常數(shù)為(能夠用分?jǐn)?shù)表示)________；以下改變中，能使均衡向正反響方向挪動(dòng)的是________。A．高升溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O(g)的濃度D．減少CO2(g)的濃度保持溫度不變，若開(kāi)端時(shí)c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝2mol·L－1，反響進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol·L－1。經(jīng)過(guò)計(jì)算，判斷此時(shí)該反響進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由___________________________。20．(13分)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在必定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋ypC(g)＋qD(g)已知：均勻反響速率(C)＝1(A)；反響2min時(shí)，A的濃度減少了1v2v，B的物質(zhì)的量減3a少了2mol，有amolD生成?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)反響2min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；化學(xué)方程式中，x＝__________、y＝__________、p＝________、q＝________；反響均衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)變率為_(kāi)_______________；(4)假如只高升反響溫度，其余反響條件不變，均衡時(shí)

D為

1.5amol

，則該反響的H________0(填“>”、“

<”或“＝”

)；假如其余條件不變，將容器的容積變成1L，進(jìn)行相同的實(shí)驗(yàn)，則與上述反響比較：①反響速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是______________；②均衡時(shí)反響物的轉(zhuǎn)變率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是______________________________。階段質(zhì)量檢測(cè)(二)1．選D化學(xué)均衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，等溫條件下改變濃度、壓強(qiáng)等要素都能夠使化學(xué)均衡發(fā)生挪動(dòng)，但此時(shí)均衡常數(shù)不發(fā)生變化。2．選

C

有些自覺(jué)進(jìn)行的反響是吸熱反響，如

NH4Cl

與Ba(OH)2·8H2O的反響，

A不正確；B項(xiàng)不是自覺(jué)過(guò)程，因該過(guò)程需外力達(dá)成；綜合考慮焓變和熵變判斷化學(xué)反響進(jìn)行的方向更正確；同一物質(zhì)，固、液、氣三種狀態(tài)的熵值漸漸增大。3．選B增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增加，反響速率加速，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)同增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫、使用催化劑都能夠增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，C、D項(xiàng)正確。4．選B體積增大至2倍，Y的濃度應(yīng)減小為本來(lái)的1/2，而表中數(shù)據(jù)顯示Y的濃度大于本來(lái)的1/2，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，均衡向正反響方向挪動(dòng)，即m<n，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，增大壓強(qiáng)，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，B項(xiàng)正確；高升溫度，Y的濃度增大，正反響是吸熱反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積不變，高升溫度，均衡向正反響方向挪動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．選D比較A、B兩點(diǎn)，壓強(qiáng)相同，A點(diǎn)的NO的體積分?jǐn)?shù)大于B點(diǎn)，故B點(diǎn)到A點(diǎn)2的均衡正向挪動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱错?，故T1<T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；A、C點(diǎn)的溫度相同，C點(diǎn)的壓強(qiáng)盛于A點(diǎn)，故C點(diǎn)的速率大于A點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、兩點(diǎn)的NO的體積分?jǐn)?shù)相同，2故B、C兩點(diǎn)的均勻相對(duì)分子質(zhì)量也相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．選B高升溫度，正、逆反響速率都增大，A錯(cuò)；該反響的正反響為吸熱反響，所以在熱水中均衡向正反響方向挪動(dòng)，溶液為藍(lán)色，C錯(cuò)；增大Cl－濃度，均衡向正反響方向移動(dòng)Co2＋濃度減小，而Cl－濃度增大，D錯(cuò)。7．選D反響物濃度越大，反響速率越快，產(chǎn)生污濁現(xiàn)象的時(shí)間越短。8．選CA項(xiàng)，因?yàn)閏(X)＝0.8mol·L－1，則c(Y)＝0.4mol·L－1，所以v(Y)＝0.1－1－1C項(xiàng)，mol·L·min，正確；B項(xiàng)，反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；反響熱數(shù)值的大小與計(jì)量數(shù)相關(guān)，與通入X的物質(zhì)的量沒(méi)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反響為放熱反應(yīng)，高升溫度，均衡逆向挪動(dòng)，均衡常數(shù)減小，正確。9．選D因?yàn)锳是固體，增添A的量不影響化學(xué)反響速率，A錯(cuò)誤；均衡時(shí)，其余條件不變，當(dāng)溫度高升時(shí)，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，θ變小，B錯(cuò)誤；溫度一準(zhǔn)時(shí)，化學(xué)均衡常數(shù)是定值，故圖中曲線的斜率不可以表示化學(xué)均衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；通入B，均衡正向挪動(dòng)，反應(yīng)放出更多的熱，致使系統(tǒng)溫度高升，

D正確。10．選CA項(xiàng)，溫度高的應(yīng)先達(dá)到均衡且

A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，高升溫度v(正)、v(逆)應(yīng)均增大，錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，均衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向

(正向)進(jìn)行，故v(正)>v(逆)，C項(xiàng)正確；高升溫度，均衡向吸熱方向(逆向)挪動(dòng)，故溫度高的反響物轉(zhuǎn)變率低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．選C此題考察化學(xué)均衡知識(shí)，意在考察考生運(yùn)用均衡理論解決實(shí)質(zhì)問(wèn)題的能力。該反響是氣體體積增大的放熱反響，A項(xiàng)高升溫度，均衡逆向挪動(dòng)，均衡常數(shù)減小，不正確；B項(xiàng)，增大

NH3的濃度，均衡向右挪動(dòng)，使氮氧化物的轉(zhuǎn)變率增大，不正確；

C項(xiàng)

NO，N2的耗費(fèi)分別代表正反響和逆反響，正確；

D項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)均衡的挪動(dòng)，不正確。12．選BA項(xiàng)，高升溫度，均衡正向挪動(dòng)，

K值增大；

B項(xiàng)，體積減小，濃度增大；

C項(xiàng)，該反響為氣體分子數(shù)不變的反響，故壓強(qiáng)不可以作為均衡狀態(tài)的標(biāo)記；D項(xiàng)，催化劑只好改變反響速率，不影響均衡挪動(dòng)。13．選CA項(xiàng)，增大反響物的濃度，正反響速率瞬時(shí)增大，逆反響速率不變；B項(xiàng)，反響前后氣體的體積不變，圖Ⅱ也可表示加壓對(duì)反響速率的影響；D項(xiàng)，催化劑只好改變反應(yīng)速率，不可以使均衡發(fā)生挪動(dòng)。14．選CA是錯(cuò)誤的，壓強(qiáng)改變，均衡不挪動(dòng)，只好說(shuō)明是氣體分子數(shù)反響前后沒(méi)有變化，而反響物和生成物不必定都是氣體，所以這個(gè)關(guān)系式不正確。B是錯(cuò)誤的，依據(jù)均衡挪動(dòng)原理，高升溫度，均衡左移，只好說(shuō)明正反響是放熱的。D是錯(cuò)誤的，若增添A的量，A的轉(zhuǎn)變率減小，而不是增大。用清除法可知C是正確的。15．選B由圖可知，在溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，即均衡逆向挪動(dòng)，所以X、Y中至多有一種是氣體，故A錯(cuò)誤。因反響物中有非氣體物質(zhì)存在，所以恒容時(shí)只要均衡發(fā)生挪動(dòng)，混淆氣體的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，則密度必然改變，所以混淆氣體的密度可作為此反響能否達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷依照，B正確。高升溫度，v正、v逆都增大，故C錯(cuò)誤。催化劑對(duì)均衡挪動(dòng)無(wú)影響，不可以提升Z的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。16．分析：(1)從題圖1看，該反響為放熱反響，H<0；反響氣體物質(zhì)的量減小，故S<0。30.75mol·L－1＝0.075mol·L－1·min－1，因CO2與H2加入物質(zhì)的量(2)①v(CHOH)＝10min與方程式計(jì)量系數(shù)之比相等，1mol－0.25mol故H轉(zhuǎn)變率與CO的轉(zhuǎn)變率相等。H的轉(zhuǎn)變率：2221mol×100%＝75%。②CO(g)＋3HOH(g)＋HO(g)的均衡常數(shù)為：K＝2232c3c2。③該反響為氣體體積減小的放熱反響。高升溫度，故均衡逆向挪動(dòng)，c2c32A項(xiàng)不正確；分別出產(chǎn)物CH3OH，有益于均衡右移，B項(xiàng)正確；催化劑不可以影響化學(xué)均衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將CO2、H2的量加倍，增大反響物濃度相當(dāng)于“加壓”操作，D項(xiàng)正確。c答案：(1)C(2)①0.07575%②c③B、D

3c2O2c3217．分析：(1)反響Ⅰ和反響Ⅱ互為逆反響，并且溫度相同，故K1與K2互為倒數(shù)的關(guān)系。(2)由表中溫度與化學(xué)均衡常數(shù)的關(guān)系可知，溫度越高，化學(xué)均衡常數(shù)(K)越大，即高升溫度，均衡向正反響方向挪動(dòng)，故正反響為吸熱反響，>0。(3)丙中的CO(g)和H(g)開(kāi)端濃度22都最大，而反響溫度相同，故丙中反響速率最大。甲、丙為等效均衡，而乙中CO2(g)的濃度大于H2(g)的濃度，故乙中H2轉(zhuǎn)變率最大。設(shè)丙中均衡時(shí)－1CO(g)的濃度為xmol·L，那么2－12－12CO(g)的濃度為(0.02－x)mol·L，H(g)的濃度為(0.02－x)mol·L，HO(g)的濃度為x－1，所以＝x2/(0.02－2＝2.25，解得x2的轉(zhuǎn)變率為0.012Kx0.02＝60%。答案：(1)1(2)>(3)丙乙60%18．分析：(1)從表中第一行數(shù)據(jù)看，溫度高升，K1增大，即均衡正向挪動(dòng)，所以正反cc2應(yīng)為吸熱反響。(2)反響①、②、③的均衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c2、K2＝c2、K3＝c2ccc

2K2，明顯K3＝。(3)反響①為吸熱反響，反響②為放熱反響，依據(jù)蓋斯定2K1律，用“②－①”得反響③的H為負(fù)值，即反響③為放熱反響，所以降低溫度能夠促進(jìn)平衡正向挪動(dòng)。該反響在反響前后氣體分子數(shù)不變，所以加壓和降壓均對(duì)均衡無(wú)影響。催化劑只好影響反響達(dá)到均衡的時(shí)間，但不可以使均衡發(fā)生挪動(dòng)。(4)從圖中看，t2時(shí)逆反響速搶先增大而后漸漸減小，且從頭達(dá)均衡后速率比原均衡大，所以可能為升溫或增大生成物的濃度。t8時(shí)，反響速率加速后不變化，則可能是加入了催化劑，此外，該反響在反響前后氣體分子數(shù)不變，故加壓可使速率加速，且不影響均衡。t4時(shí)降壓，逆反響速率減小，所以均衡的起點(diǎn)應(yīng)在原均衡的下方。因壓強(qiáng)不影響均衡，故應(yīng)作一平行于t軸的直線。在t6時(shí)增大反響物的濃度，此時(shí)逆反響速率剎時(shí)不變，隨后漸漸增大，所以t～t為平行于t軸的直線。46K222答案：(1)吸熱(2)K1(3)C(4)①高升溫度或增大CO的濃度(增大H的濃度)使用催化劑或加壓(減小容器的體積)②19．分析：(1)讀圖可知，甲烷和水反響轉(zhuǎn)變成氫氣和二氧化碳需要兩個(gè)步驟，均為放熱反響，把兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加，得出熱化學(xué)反響式：CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)H＝－136.5kJ·mol－1。反響中一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，v(CO)＝v2(2)(CO)c0.03mol/L－1－1＝t＝10min＝0.003mol·L·min。(3)達(dá)到均衡時(shí)一氧化碳和水蒸氣的濃度均為0.07mol·L－1，二氧化碳和氫氣的濃度均為0.03