2020高三化學(xué)上冊第四次月考試題

屆高三化學(xué)上冊第四次月考試題學(xué)號

分值:108

班級分

姓名時量:90

分鐘相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、單項選擇題(此題包含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項切合題意1.韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬時凝結(jié)形成了

)“暖冰”。以下對于“暖冰”的說法不正確的選項是A．“暖冰”也是水分子間經(jīng)過氫鍵聯(lián)合而成的固體B．水凝結(jié)形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因此能夠制得“暖冰”2.不擁有放射性的同位素稱之為穩(wěn)固同位素，近20年來，穩(wěn)固同位素剖析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲取寬泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，等常用做環(huán)境剖析指示物。以下說法中正確的選項是

2H、13C、15N、18O、34SA．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為

16

B

．13C和

15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差

2116C．H2

O在同樣條件下比

118H2

O更易蒸發(fā)D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強以下圖是一種有機物的比率模型。該模型代表的有機物可能是以下實驗方法不可以達到目的的是發(fā)生原電池的反響往常是放熱反響，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反響是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

；

H>0B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)=BaCl

2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H

2O(l)

；

H>0C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)

2(s)+C2H2(g)

；

H＜0D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H＜06.當古人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除罕有氣體外，

共有

16種，以下對這

16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反響中都只好作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，因此又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都能夠與水反響生成酸A．只有②③正確B．只有①③正確C．只有④正確D．①②③④均不正確純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很簡單潮解，這主假如因為此中含有雜質(zhì)MgCl2的緣由。為獲取純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，清洗，可得純凈的氯化鈉晶體。則以下說法中，正確的選項是A．粗鹽的晶粒大一些有益于提純．設(shè)計實驗的依據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．設(shè)計實驗的依據(jù)是NaCl的溶解均衡D．在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大(溫度不變)已知乙烯和乙炔焚燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2600kJ·mol―1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；=-1411kJ·mol―1H又知氧炔焰的溫度比乙烯焚燒時火焰的溫度高。據(jù)此，以下說法錯誤的選項是A．物質(zhì)的焚燒熱越大，火焰溫度越高B．烴完整焚燒時，火焰溫度的高低不只是取決于其焚燒熱的高低C．同樣條件低等體積乙烯和乙炔完整焚燒時，乙炔放熱較少D．1mol乙烯完整焚燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于1411kJ9.以下物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵，且是非極性共價鍵的是（）A．H2SO4B．Na2O2C．CaCO3D．NH4Cl10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達不正確的選項是（）①1mol甲基含有10NA個電子②amolCl2與足量燒堿溶液完整反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA③1molO2在反響中作氧化劑時，所得電子數(shù)必定為A4N1molFeCl3完整轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3膠體，便有NA個Fe(OH)3膠粒⑤必定條件下，1molN2與足量H2反響，可生成2NA個NH3分子A．②④B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤11.以下離子方程式書寫正確的選項是（）A．雞蛋殼在醋酸溶液中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用電石與飽和食鹽水反響制取乙炔：CaC2+2H2OCa2+—+2OH+C2H2↑C．偏鋁酸鈉溶液中加入少許鹽酸：+—+HOAl(OH)↓223D．氯氣與水反響：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—12.在給定的四種溶液中，以下各組離子可能大批共存的是（）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：++——33++2——B．pH值為3的溶液：Al、Na、SO、Br4+—13mol/L的溶液：+2+——C．水電離出來的c（H）=10Na、Mg、NO3、ClOD．所含溶質(zhì)的NaNO3的溶液：+2+—2—H、Fe、Cl、SO413.欲使0.1mol/L+2——）的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都減少，其方法是（A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液14．兩種電解裝置：①以銅為電極對NaSO溶液進行電解②以鉑為電極對NaSO溶液進行2424電解當兩裝置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量同樣，兩裝置耗費的水的質(zhì)量之比為（）A．1:1B．2:1C．1:2D．有一裝置不用耗水，沒法比較15．以下電極反響中，既可能是原電池中的電極反響，又可能是電解槽中的電極反響的是（）A．2H++2e—H2↑B．H2－2e—=2H+————=O↑+2HO22216．某烴的衍生物含碳40%，該有機物的相對分子質(zhì)量必然是以下數(shù)值中某一數(shù)值的n倍（n倍為正整數(shù)），該數(shù)值是（）A．20B．30C．40D．50二、非選擇題（共60分）17.（16分）以下各物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì)，此中A、C、E、F為氣體，B、D為無色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱往常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反響中部分生成物已略去。試回答以下問題：1）依據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的次序是_________。（用對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示）2）B的電子式為：_________________________。3）寫出反響②的化學(xué)方程式：______________________。4）寫出反響①、⑥的離子方程式：__________________________________________________；__________________________________________________。18．（16分）已知物質(zhì)A顯酸性，F(xiàn)為七原子構(gòu)成的環(huán)狀物，請依據(jù)以下框圖回答以下問題：1）寫出以下物質(zhì)的構(gòu)造簡式：A：__________________，G：__________________。2）反響Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反響種類分別為__________、_________、_________。3）寫出D和E反響生成F的化學(xué)方程式：_______________________。（4）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的構(gòu)造簡式：（任寫兩種）________、________。19．（18分）以下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反響的裝置，請回答以下問題。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，此中發(fā)生的反響的化學(xué)方程式為________________。（2）實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，翻開彈簧夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點裝置D處的酒精燈，Cl2經(jīng)過C瓶后再進入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉）發(fā)生氧化復(fù)原反響，其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_____________________，裝置C的作用是______________________。3）實驗過程中，E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________。4）D處反響完成后，封閉彈簧夾K，移去酒精燈，因為余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________，裝置B的作用是________________。（5）若實驗中使

12mol

·

L

–1

的濃鹽酸

10mL與足量的

MnO2反響，則生成的

Cl2的物質(zhì)的量老是小于

0.03mol

，其原由是

__________________________。6）若要汲取從硬質(zhì)玻璃管中導(dǎo)出的氣體，E中應(yīng)盛放__________溶液，此中有毒氣體與之反響的離子方程式是_________________________。20．（10

分）現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入

6molA

和

2molB

，向乙中通入

1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定為

770K，使反響

3A(g)+B(g)

xC(g)達到均衡，此時測得甲、乙兩容器中

C的體積分數(shù)都為

0.2。請回答以下問題：（1）若均衡時，甲、乙兩容器中

A的物質(zhì)的量相等，則

x=______

；若均衡時，甲、乙兩容器中

A的物質(zhì)的量不相等，則

x=______

。2）均衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比能否相等？_______（填“相等”或“不相等”），均衡時甲中A的體積分數(shù)為_______。3）若均衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為________。參照答案一、選擇題（此題包含16小題，每題3分，共48分。）12345678BCADDDCA910111213141516BDACCDDC答案:（共16分）（1）MnO>Cl2>HO>HSO(4分)22224¨¨(2分)（2）H∶∶O∶∶O∶∶H¨¨（3）Cu+2HSO(濃)△+SO↑+2HO(2分)24242（4）Cl2+SO2+2H2O4H++SO42+2Cl–(2分)MnO2+4H++2Cl–△Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)18.答案:（共16分，每空2分）O1）CH2CH—COOHH—C—CH2—COOH2）加成反響、代替反響（或水解反響）、酯化反響3）OO4）CH2—CH2—O—C—H、CH3—CH—O—C—HBrBr19答案:（共18分，每空2分）