2019化學(xué)高二年級上學(xué)期寒假練習(xí)題

Word文檔，下載后可任意編輯化學(xué)高二年級上學(xué)期寒假練習(xí)題一、選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列敘述正確的是()

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸

C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.金屬Cu能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)

解答：NaCl溶于水后就電離成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能電離出H+，NaHSO4屬于鹽，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

：C

2.在水中存在H2OH++OH-平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)()

A.加入NaOHB.加入CH3COOH

C.加入NaClD.升溫

解答：加入酸(或堿)：溶液中的c(H+)或c(OH-)增加，水的電離平衡向左移動(dòng);升溫：水的電離平衡向右移動(dòng);加入NaCl：溶液中的c(H+)或c(OH-)不變，所以不會(huì)破壞水的電離平衡。

：C

3.下列說法正確的是()

A.向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

解答：B中Al3+與CO2-3、CO2-3與H+不能大量共存;C中乙醇屬于非電解質(zhì)，D中H2SO4消耗的NaOH多。

：A

4.下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是()

A.液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

B.相同溫度下，0.2molL-1醋酸溶液和0.1molL-1醋酸溶液中的c(H+)

C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH+4)與c(SO2-4)

D.相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者與后者的c(OH-)

解答：堿(酸)式滴定管的刻度下方還占有一定體積，不能確定其體積的關(guān)系，故A錯(cuò);由于醋酸是弱酸，溶液越稀電離程度越大，故B錯(cuò);(NH4)2SO4溶液中，NH+4的水解導(dǎo)致c(NH+4)與c(SO2-4)之比小于2∶1，C錯(cuò)。

：D

5.以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是()

A.pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3

B.0.1mol/L醋酸溶液100mL與0.2mol/L氨水50mL混合后能恰好完全中和

C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D.等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO-)=c(K+)

解答：A項(xiàng)pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH約等于1.3;C項(xiàng)如CH3COONa溶液，由于水解pH>7，但溶液中存在CH3COOH分子;D項(xiàng)等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO-)

：B

6.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

解答：pH相同的鹽酸與醋酸相比，醋酸的濃度要大的多。當(dāng)加水稀釋時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡的移動(dòng)，故c(H+)變化比鹽酸中小，故Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿幔珹項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液c(H+)小于b點(diǎn)，故c點(diǎn)導(dǎo)電性差，B正確;KW只受溫度影響，因題中溫度不變，故各點(diǎn)KW均相等，C錯(cuò)誤;起始時(shí)c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀釋相同倍數(shù)仍有c(CH3COOH)>c(HCl)，D錯(cuò)誤。

：B

7.常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()

A.四種溶液的KW相同，由水電離的c(H+)：①=③>②=④

B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①

D.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③>②

解答：A中4種溶液的c(H+)=c(OH-)對水的電離的抑制是一樣的;C中未告之溶液體積，無法判斷。D中若等體積混合溶液呈堿性，要滿足混合后pH=7;則③c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)。

：(1)>升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大

(2)1000∶1

(3)9∶11c(Na+)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

10.(8分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰陽離子且互不重復(fù))。

陽離子Na+、Ba2+、NH+4

陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________。

(2)25℃時(shí)，0.1molL-1B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________________。

(4)在一定體積的0.005molL-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125molL-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

解答：據(jù)已知②確定，C、D中含有Ba2+與SO2-4，B、C中含有NH+4、OH-，若C中含NH+4則為(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH>7，則C中含OH-，為Ba(OH)2，B為NH4Cl不能為(NH4)2SO4，否則B、C混合后既有NH3產(chǎn)生，又有白色沉淀生成，據(jù)①確定A為CH3COONa，則D為Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)①，c(NH+4)+c(NH3H2O)=0.1molL-1②，由①-②得c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)=10-1410-a=10a-14。

(3)等物質(zhì)的量的NH4Cl與Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2過量，因生成NH3H2O使c(OH-)>c(Ba2+)。

(4)設(shè)c溶液的體積為V1，鹽酸的體積為V2。根據(jù)c(OH-)=0.005×2V1-0.00125V2V1+V2=1×10-3(molL-1)，解得V1V2=14。

：(1)CH3COONa

(2)1×10a-14molL-1

(3)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)

(4)1∶4

11.(8分)常溫下向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)20mL0.1molL-1Na2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________________________________。

(2)當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為___________________________________________________________________。

(3)B點(diǎn)表示的含義是________________________________。

(4)當(dāng)混合液的pH=________時(shí)，開始放出CO2氣體。

解答：(1)Na2CO3溶液呈堿性是因?yàn)镃O2-3發(fā)生了水解。(2)A點(diǎn)時(shí)，CO2-3、HCO-3的濃度相同，相當(dāng)于等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液，離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-)>c(H