學(xué)練考(新高考)蘇教版化學(xué)選修4專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.3化學(xué)平衡移動(含解析)

第三單元化學(xué)均衡的挪動1．對已達(dá)化學(xué)均衡的以下反響2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反響產(chǎn)生的影響是()．逆反響速率增大，正反響速率減小，均衡向逆反響方向挪動．逆反響速率減小，正反響速率增大，均衡向正反響方向挪動C．正、逆反響速率都減小，均衡向逆反響方向挪動．正、逆反響速率都增大，均衡向正反響方向挪動2．可逆反響mA(g)＋nB(g)xC(g)＋yD(g)，能夠改變反響速率，同時能使均衡必定發(fā)生挪動的條件是()A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度3．(雙選)某溫度下，已知反響mX(g)＋nY(g)qZ(g)H＞0，m＋n＞q，在體積必定的密閉容器中達(dá)到均衡，以下表達(dá)正確的選項是()mA．反響速率v正(X)＝nv逆(Y)B．加入

X，反響的

H增大C．增大

Y的物質(zhì)的量，

X的轉(zhuǎn)變率增大c（Y）D．降低溫度，c（Z）的值變小4．在一密閉容器中，反響

aA(g)

bB(g)達(dá)均衡后，保持溫度不變，將容器體積增添一倍，當(dāng)達(dá)到新的均衡時，

B的濃度是本來的

60%，則(

)．均衡向逆反響方向挪動了．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增添了D．a(chǎn)＞b5．低溫脫硝技術(shù)可用于辦理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反響為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)H＜0在恒容的密閉容器中，以下相關(guān)說法正確的選項是()．均衡時，其余條件不變，高升溫度可使該反響的均衡常數(shù)增大．均衡時，其余條件不變，增添NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)變率減小C．單位時間內(nèi)耗費NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反響達(dá)到均衡．其余條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)變率增大6．可逆反響：3A(g)3B(？)＋C(？)H>0，跟著溫度高升，氣體均勻相對分子質(zhì)量有變小趨向，則以下判斷正確的選項是()A．B和C可能都是固體B．B和C必定都是氣體C．若C為固體，則B不必定是氣體D．B和C可能都是氣體7．反響N2O4(g)2NO2(g)在恒容恒溫密閉容器中達(dá)均衡。而后在容器中注入適當(dāng)NO2，氣體顏色將()．變淺．變深C．不變．先變淺再變深8．如圖2-3-1所示，等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則均衡時SO3的轉(zhuǎn)變率的大小關(guān)系是()圖2-3-1A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)＝b

D．沒法確立9．一密閉容器中發(fā)生反響：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

H＜0。如圖

2-3-2

表示該反響的速率

(v)在某一時間段內(nèi)的變化。則以下時間段中，

SO3的百分含量最高的是

(

)圖2-3-2A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t610．關(guān)于可逆反響mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)反響過程中其余條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖2-3-3所示。以下表達(dá)正確的選項是()圖2-3-3A．達(dá)到均衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大B．達(dá)到均衡后，若高升溫度，化學(xué)均衡向逆方向挪動C．化學(xué)方程式中n＞e＋fD．達(dá)到均衡后，增添A的量有益于化學(xué)均衡向正方向挪動111．汽車尾氣凈化中的一個反響以下：NO(g)＋CO(g)2N2(g)＋CO2(g)H＝－373.4kJ·mol－1。在恒容的密閉容器中，反響達(dá)到均衡后，改變某一條件，以下表示圖正確的選項是()圖2-3-412．在容積固定的密閉容器中存在以下反響：A(g)＋3B(g)2C(g)H<0。某研究小組研究了其余條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，并依據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖，以下判斷必定錯誤的選項是()圖2-3-5．圖Ⅰ研究的是不一樣催化劑對反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高．圖Ⅰ研究的是壓強對反響的影響，且乙的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反響的影響，且甲的溫度較高．圖Ⅲ研究的是不一樣催化劑對反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高13．已知必定溫度和壓強下，在容積為

VL

的密閉容器中充入

1molA

和

1molB

，保持恒溫恒壓下反響：

A(g)＋B(g)

C(g)

H<0。達(dá)到均衡時，

C的體積分?jǐn)?shù)為

40%。試回答相關(guān)問題：升溫時，C的反響速率________(填“加速”、“減慢”或“不變”)。(2)若均衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則均衡

________。A．必定向正反響方向挪動B．必定向逆反響方向挪動C．必定不挪動D．不必定挪動(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入

2molA

和

2molB

，則反響達(dá)到均衡時，

C的體積分?jǐn)?shù)為

________；容器的容積為

________。14．在必定溫度下，把

2體積

N2和6體積

H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，

活塞的一端與大氣相通

(如圖

2-3-6所示)。圖2-3-6容器中發(fā)生以下反響：N2＋3H22NH3(放熱)，若達(dá)到均衡后，測得混淆氣體的體積為7體積。據(jù)此回答以下問題：(1)保持上述反響溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，假如反應(yīng)達(dá)到均衡時，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述均衡時完整同樣，那么①若a＝1，c＝2，則b＝________。在此狀況下，反響開端時將向________方向進(jìn)行。②若需規(guī)定開端反響向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是__________。(2)在上述裝置中，若需控制均衡后混淆氣體為6.5體積，則可采納的舉措是________________________________________，原由是_____________________________。15．(1)在一體積為10L的容器中，通入必定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生以下反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H＜0。－1·min－1CO和H2O濃度變化如圖2-3-7，則0～4min的均勻反響速率v(CO)＝_____mol·L。圖2-3-7t1℃(高于850℃)時，在同樣容器中發(fā)生上述反響，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化以下表：－1)的變化t1℃時各物質(zhì)濃度(mol·L時間/minCOH2OCO2H2－1－1－1－1(mol·L)(mol·L)(mol·L)(mol·L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min～4min之間反響處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。②反響在4min～5min之間，均衡向逆反響方向挪動，可能的原由是________(填字母下同)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原由是________。a．增添水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增添氫氣濃度第三單元化學(xué)均衡的挪動1．C[分析]減小壓強，體積增大，反響物和生成物的濃度均降低，則正、逆反響速率都減?。粶p小壓強，均衡向體積增大的方向挪動，即均衡向逆反響方向挪動，則v逆>v正，即趨向同樣，但程度不一樣。2．D[分析]此題因為方程式的化學(xué)計量數(shù)未知，所以不知道該反響能否為等體積反響。假如是等體積反響，濃度的改變、壓強的改變影響速率的變化，不必定影響均衡的變化。催化劑改變速率，不改變均衡。任何反響都陪伴能量變化，所以只需溫度變化，速率變化，同時均衡挪動。所以只有D正確。mm3．AC[分析]由v正(X)＝nv正(Y)和v正(X)＝nv逆(Y)可推知v正(Y)＝v逆(Y)，說明反響達(dá)到均衡，A項正確；H表示mmolX和nmolY完整反響生成qmolZ的反響熱，與所加反響物的量沒關(guān)，故B項錯；在體積必定的條件下，增添一種反響物的量，能提升另一種反響物的轉(zhuǎn)變率，C項正確；因為正反響為吸熱反響，降低溫度，均衡向左挪動，c（Y）的值變c（Z）大，故D項錯誤。4．C[分析]均衡后將容器體積增添一倍，即壓強減小到本來的一半，A、B的濃度都變成本來的50%，達(dá)到新均衡后，B的濃度是本來的60%，說明正反響是氣體體積增添的反響，減壓使均衡向正反響方向挪動，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都增大了，b＞a。5．C[分析]該反響放熱，升溫，均衡左移，K值減小，A項錯。反響物中，過度者轉(zhuǎn)變率低，即：增添NH3，其余反響物(NO、NO2)的轉(zhuǎn)變率增大，B項錯。NO的耗費速率為正反響，N2的耗費速率為逆反響，反響比率1∶2切合方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，所以，必是v正＝v逆，已達(dá)均衡，C項正確。催化劑不影響均衡挪動，轉(zhuǎn)變率不變，D項錯。6．D7．B[分析]此題考察了對勒夏特列原理的理解。加入了NO2，增添了NO2的量，均衡就向減少它的方向挪動，所以均衡逆向挪動，但均衡的挪動不過一個減弱的過程，而不可以除去，所以新均衡后NO2的濃度大于原均衡中NO2的濃度，所以顏色變深。8．B[分析]充入SO3(g)后，發(fā)生反響為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，a容器相當(dāng)于在b容器的基礎(chǔ)上增大壓強，均衡逆向挪動，SO3的轉(zhuǎn)變率降低。9．A[分析]剖析圖像可知，t2→t3是原均衡逆向挪動后成立的均衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3兩個時間段內(nèi)，SO3的百分含量同樣，t5→t6是均衡再次逆向挪動后成立的平衡，SO3的百分含量再次降低，故正確答案為A。10．B[分析]依據(jù)“拐點以前看速率，拐點此后判均衡”可知，溫度圖像中，T2對應(yīng)的速率較快，則T2>T1，高升溫度，c%減小，則正反響為放熱反響，B項正確。由壓強圖像可知，p2時的速率大，則p2>p1，增大壓強，c%減小，則增大壓強，均衡逆向挪動，則n<e＋f。由于A為固態(tài)，增添A的量對均衡無影響，D項錯誤。催化劑不影響均衡挪動，A項錯誤。11．C[分析]該反響為反響后氣體化學(xué)計量數(shù)減小的放熱反響，高升溫度，均衡逆向挪動，生成物濃度減小，反響物濃度增大，均衡常數(shù)減小，A選項錯誤；同理，高升溫度，均衡逆向挪動，

CO

的轉(zhuǎn)變率減小，

B選項錯誤；均衡常數(shù)只與熱效應(yīng)相關(guān)，與物質(zhì)的量沒關(guān)，

C選項正確；增添氮氣的物質(zhì)的量，均衡逆向挪動，

NO

的轉(zhuǎn)變率減小，

D選項錯誤。12．A[分析]催化劑只好改變反響速率，改變抵達(dá)均衡的時間，不可以改變均衡，均衡時各組分的濃度、各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，所以

A項錯誤；壓強增大，速率提升，且壓強增大，均衡正向挪動，

B項正確；溫度高升，速率增大，縮短抵達(dá)均衡的時間，

且溫度高升，均衡向逆反響方向挪動，

那么

B的轉(zhuǎn)變率降低，

C項正確；催化劑只好改變速率，

不可以使平衡挪動，催化劑效率越高，抵達(dá)均衡的時間越短，

D項正確。13．(1)加速

(2)D

(3)40%

10V7L[分析](1)溫度越高，化學(xué)反響速率越快，不論吸熱反響仍是放熱反響，化學(xué)反響速率均加速。使容器內(nèi)壓強增大的方法許多，能夠是高升溫度也能夠向容器內(nèi)充入氣體，假如高升溫度或充入反響物或生成物，則均衡必定挪動，若加入的是與反響沒關(guān)的氣體，則均衡不挪動。第二次充入的量與第一次充入的量的比值同樣，且在壓強不變的狀況部下于等效均衡，所以C的體積分?jǐn)?shù)與前一個均衡同樣。容器的容積則為本來的2倍，原容器在氣體的物質(zhì)的量為2mol時體積為VL，依據(jù)“三段式”計算適當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)為40%時，氣體的總物質(zhì)的量為10，則此時容器的體積為51077V，因今后一個反響達(dá)到均衡后容器的體積為7V。14．(1)①3逆1＜c≤4(2)降低溫度降低溫度均衡向正反響方向挪動，正反響方向體積減小[分析]后一個反響與前一個反響為等效均衡狀況，所以投入量為N22體積、H26體積，NH3為0，當(dāng)NH3為2體積時，相當(dāng)于加入1體積N2和3體積H2，所以還需要3體積H2，前一個反響達(dá)到均衡時，依據(jù)方程式判斷每生成1體積NH3，氣體體積減小1體積，所以達(dá)到平衡時氨氣的體積為

1體積，爾后一個反響投入氨氣為

2體積，大于

1體積，所以反響逆向進(jìn)行。即若使反響逆向進(jìn)行

c值一定大于

1。此外聯(lián)合氮氣的投入量，可計算

c值最大為

4。15．(1)0.03(2)①均衡

大于

②d

a[分析](2)①由表中的數(shù)據(jù)可