鋁及其化合物

高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試第八講鋁及其化合物【考點(diǎn)要求】了解金屬鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，關(guān)注鋁及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣筆記積累了解鋁分別于氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況筆記積累+實(shí)驗(yàn)法+對(duì)比分析+歸納總結(jié)了解氧化鋁、氫氧化鋁和酸、堿和水的反應(yīng)情況，了解氫氧化鋁的制備方法、受熱分解和兩性筆記積累+實(shí)驗(yàn)法+對(duì)比法+歸納法+圖像法通過對(duì)鋁及其化合物的之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系比較和歸納，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法思維導(dǎo)圖實(shí)驗(yàn)：探究鋁及其化合物的性質(zhì)，通過對(duì)鋁及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究能力實(shí)驗(yàn)法+探究法【考點(diǎn)梳理】了解金屬鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，關(guān)注鋁及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣地殼中含量最多的金屬元素是Al；含量最多的非金屬元素是O。鋁在自然界中主要以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是氧化鋁。工業(yè)制鋁的化學(xué)方程式是2Al2O34Al+3O2↑2、鋁是一種銀白色色的金屬，硬度較小。密度較小，熔沸點(diǎn)較低。導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能好；3、A12O3是一種白色固體，加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。氧化鋁是較好的耐火材料，可用于制耐火坩堝、耐火管、耐火高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等，氧化鋁不溶于水；4、明礬(學(xué)名十二水合硫酸鋁鉀)化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，明礬溶于水能形成膠狀物(該膠狀物是Al(OH)3)，Al(OH)3是不溶于水的白色絮狀沉淀，具有吸附性，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。明礬電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-可溶性鋁鹽凈水是由于鋁離子水解生成Al(OH)3膠體。水解方程式是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+5、補(bǔ)充超綱考點(diǎn)——復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況1、鋁的電子式是，容易失去電子，單質(zhì)往往變現(xiàn)出還原性。2、鋁能和許多非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①Al與氧氣反應(yīng)常溫下易生成致密的氧化膜，在空氣中具有良好的抗腐蝕性。Al與氧氣在高溫下的反應(yīng)：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3②Al與氯氣化合：2Al+3Cl2點(diǎn)燃2AlCl3③鋁粉和硫粉混合加熱：。2Al+3S點(diǎn)燃Al2S33、Al與金屬氧化物反應(yīng)Al與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe(反應(yīng)放熱，用于焊接鋼軌)鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱：8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9Fe；4、鋁具有兩性，即能和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都生成氫氣Al和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Al和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑離子方程式是：2Al+6H+===2Al3++3H2↑Al和與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑離子方程式是：2OH-+2Al+2H2O==2AlO2—+3H2↑鋁在產(chǎn)物中均顯+3價(jià)。反應(yīng)中都是：2Al～3H25、Al與氧化性酸的反應(yīng)：Al在冷濃硫酸、濃硝酸里發(fā)生鈍化，是化學(xué)變化(填“物理”或“化學(xué)”)2Al+6H2SO4(濃)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO3(濃)△Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OAl+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O6、Al與鹽溶液的反應(yīng)：Al和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu離子反應(yīng)方程式是：2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu7、除去鋁表面的氧化膜后，鋁可以和沸水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2Al+6H2O△2Al(OH)3+3H2↑了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及鋁化合物間的相互轉(zhuǎn)化1、氧化鋁既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬兩性氧化物。Al2O3與強(qiáng)酸(如稀鹽酸)的反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O離子方程式是：Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3與強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)的反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式是：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2、氫氧化鋁：白色膠狀物，不溶于水；氫氧化鋁不能(填“能”或“不能”)與氨水反應(yīng)，不能(填“能”或“不能”)和碳酸反應(yīng)。氫氧化鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，是典型的兩性氫氧化物。氫氧化鋁與強(qiáng)酸(如稀鹽酸)的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O離子方程式是：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸的中和劑的一種，堿性不強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“不強(qiáng)”)，不會(huì)(填“會(huì)”或“不會(huì)”)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用。氫氧化鋁與強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O離子方程式是：Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O氫氧化鋁，不穩(wěn)定性(受熱易分解)：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O3、在實(shí)驗(yàn)室中可以用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制取氫氧化鋁用氯化鋁和氨水制氫氧化鋁化學(xué)方程式是AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，離子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氨水過量時(shí)沉淀不能(填“能”或“不能”)溶解。氫氧化鋁用于制備氧化鋁和凈水劑。是否能用可溶性鋁鹽和氫氧化鈉反應(yīng)制氫氧化鋁？不能因?yàn)闅溲趸c和可溶性鋁鹽反應(yīng)是先有沉淀，然后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀消失，所以不能(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液和可溶性鋁鹽反應(yīng)來制取氫氧化鋁，，化學(xué)方程式是先有白色沉淀AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl離子方程式：Al3++3OH—==Al(OH)3↓沉淀消失：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAlCl3+3NaOH(少量)==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH(過量)===NaAlO2+3NaCl+2H2O3、鋁鹽溶液中滴加其他物質(zhì)沉淀問題(1)向可溶性鋁鹽AlCl3溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，所得沉淀和氫氧化鈉的關(guān)系的圖像可表示為用流程圖表示上述過程為：NaOHNaOHNaOHNaOHNaClNaAlO2AlNaClNaAlO2Al(OH)3NaClAlCl3(2)向HCl、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液沉淀和氫氧化鈉溶液關(guān)系圖像為用流程圖表示為：HClMgCl2AlCl3NaClMgClHClMgCl2AlCl3NaClMgCl2AlCl3NaClMg(OH)2Al(OH)3NaClMg(OH)2NaAlO2NaOHNaOHNaOHNaOH(3)向一定量的氯化鋁溶液中加入一定濃度的氨水至過量圖像為：化學(xué)方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(4)向一定量的偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸至過量。沉淀物質(zhì)的量和加入的鹽酸的體積的關(guān)系圖為發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(5)在一定量的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量。沉淀的質(zhì)量與加入的二氧化碳的體積關(guān)系的圖像為：化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3通過對(duì)鋁及其化合物的之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系比較和歸納，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法(B)寫出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化所需添加的物質(zhì)和條件，并填寫有編號(hào)的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式AlA14171621 1AlAl2O34413313365Al(OH)65Al(OH)310879AlCl3NaAlO210879AlCl3NaAlO211111212①2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑②2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑③Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O④Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O⑤Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O⑥Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O⑦⑧⑥向NaAlO2溶液中通入CO2會(huì)有白色沉淀(即Al(OH)3)生成，向NaAlO2溶液中通入滴加稀鹽酸，會(huì)有白色沉淀(即Al(OH)3)生成，繼續(xù)滴加稀鹽酸現(xiàn)象是沉淀消失。2NaAlO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓⑨10AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl10AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl11AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H21112NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O132Al(OH)3△Al2O3+3H1213144Al+3O2=2Al2O3152Al+Fe2O3高溫Al2O1415162Al2O3(熔融)電解4Al+3O2↑172Al+6H2O△2Al(OH)3+3H1617實(shí)驗(yàn)：探究鋁及其化合物的性質(zhì)，通過對(duì)鋁及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究能力鋁化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)1、鋁箔加熱2、鋁條和鹽酸、氫氧化鈉溶液3、鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)【考點(diǎn)填空】了解金屬鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，關(guān)注鋁及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣1、地殼中含量最多的金屬元素是；含量最多的非金屬元素是。鋁在自然界中主要以存在，鋁土礦主要成分是。工業(yè)制鋁的化學(xué)方程式是2、鋁是一種色的金屬，硬度。密度，熔沸點(diǎn)。導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能；3、A12O3是一種白色固體，加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是將熔化的Al承接住了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁。氧化鋁是較好的耐火材料，可用于制耐火坩堝、耐火管、耐火高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等，氧化鋁溶于水；4、明礬(學(xué)名十二水合硫酸鋁鉀)化學(xué)式是，明礬溶于水能形成膠狀物(該膠狀物是)，Al(OH)3是不溶于水的白色絮狀沉淀，具有性，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。明礬電離方程式為：KAl(SO4)2=可溶性鋁鹽凈水是由于鋁離子水解生成膠體。水解方程式是：Al3++3H2O5、補(bǔ)充超綱考點(diǎn)——復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況1、鋁的電子式是，容易電子，單質(zhì)往往變現(xiàn)出性。2、鋁能和許多非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①Al與氧氣反應(yīng)常溫下易生成，在空氣中具有良好的性。Al與氧氣在高溫下的反應(yīng)：4Al+3O2點(diǎn)燃②Al與氯氣化合：2Al+3Cl2點(diǎn)燃③鋁粉和硫粉混合加熱：。2Al+3S點(diǎn)燃3、Al與金屬氧化物反應(yīng)Al與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):2Al+Fe2O3高溫(反應(yīng)放熱，用于焊接鋼軌)鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱：8Al+3Fe3O4高溫；4、鋁具有，即能和反應(yīng)，又能和溶液反應(yīng)，都生成Al和稀鹽酸2Al+6HCl==Al和稀硫酸2Al+3H2SO4==離子方程式是：2Al+6H+===Al和與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：離子方程式是：鋁在產(chǎn)物中均顯價(jià)。反應(yīng)中都是：Al～H25、Al與氧化性酸的反應(yīng)：Al在冷濃硫酸、濃硝酸里發(fā)生，是變化(填“物理”或“化學(xué)”)2Al+6H2SO4(濃)△Al+6HNO3(濃)△Al+4HNO3(稀)6、Al與鹽溶液的反應(yīng)：Al和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4==離子反應(yīng)方程式是：2Al+3Cu2+==7、除去鋁表面的氧化膜后，鋁可以和沸水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2Al+6H2O△了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及鋁化合物間的相互轉(zhuǎn)化1、氧化鋁既可以與反應(yīng)又可以與反應(yīng)生成鹽和水，屬氧化物。Al2O3與強(qiáng)酸(如稀鹽酸)的反應(yīng)：Al2O3+6HCl==離子方程式是：Al2O3+6H+==Al2O3與強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)的反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==離子方程式是：Al2O3+2OH-==2、氫氧化鋁：白色膠狀物，溶于水；氫氧化鋁(填“能”或“不能”)與氨水反應(yīng)，(填“能”或“不能”)和碳酸反應(yīng)。氫氧化鋁既能和反應(yīng)又能和反應(yīng)，是典型的氫氧化物。氫氧化鋁與強(qiáng)酸(如稀鹽酸)的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl==離子方程式是：Al(OH)3+3H+==氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸的中和劑的一種，堿性(填“強(qiáng)”或“不強(qiáng)”)，(填“會(huì)”或“不會(huì)”)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用。氫氧化鋁與強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==離子方程式是：Al(OH)3+OH—==氫氧化鋁，不穩(wěn)定性(受熱易分解)：2Al(OH)3△3、在實(shí)驗(yàn)室中可以用鋁鹽溶液和反應(yīng)來制取氫氧化鋁用氯化鋁和氨水制氫氧化鋁化學(xué)方程式是AlCl3+3NH3·H2O==，離子方程式：Al3++氨水過量時(shí)沉淀(填“能”或“不能”)溶解。氫氧化鋁用于制備氧化鋁和凈水劑。是否能用可溶性鋁鹽和氫氧化鈉反應(yīng)制氫氧化鋁？因?yàn)闅溲趸c和可溶性鋁鹽反應(yīng)是先有，然后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，所以(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液和可溶性鋁鹽反應(yīng)來制取氫氧化鋁，，化學(xué)方程式是先有白色沉淀AlCl3+3NaOH==離子方程式：Al3++沉淀消失：Al(OH)3+NaOH==AlCl3+3NaOH(少量)==AlCl3+4NaOH(過量)===3、鋁鹽溶液中滴加其他物質(zhì)沉淀問題(1)向可溶性鋁鹽AlCl3溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，所得沉淀和氫氧化鈉的關(guān)系的圖像可表示為用流程圖表示上述過程為：(2)向HCl、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液沉淀和氫氧化鈉溶液關(guān)系圖像為用流程圖表示為：(3)向一定量的氯化鋁溶液中加入一定濃度的氨水至過量圖像為：化學(xué)方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=(4)向一定量的偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸至過量。沉淀物質(zhì)的量和加入的鹽酸的體積的關(guān)系圖為發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3+3HCl=(5)在一定量的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量。沉淀的質(zhì)量與加入的二氧化碳的體積關(guān)系的圖像為：化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓Na2CO3+CO2+H2O=通過對(duì)鋁及其化合物的之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系比較和歸納，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法(B)寫出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化所需添加的物質(zhì)和條件，并填寫有編號(hào)的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式AlA14171621 1AlAl2O34413313365Al(OH)65Al(OH)310879AlCl3NaAlO210879AlCl3NaAlO211111212①2NaOH+2Al+2H2O==②2Al+6HCl==③Al2O3+2NaOH==④Al2O3+6HCl==⑤Al(OH)3+NaOH==⑥Al(OH)3+3HCl==⑦⑧⑥向NaAlO2溶液中通入CO2會(huì)有(即)生成，向NaAlO2溶液中通入滴加稀鹽酸，會(huì)有(即Al(OH)3)生成，繼續(xù)滴加稀鹽酸現(xiàn)象是。2NaAlO2+3H2O+CO2=NaAlO2+HCl+H2O=⑨10AlCl3+3NaOH==10AlCl3+3NH3·H2O==11AlCl3+4NaOH==1112NaAlO2+4HCl=132Al(OH)3△1213144Al+3O2=152Al+Fe2O3高溫1415162Al2O3(熔融)電解172Al+6H2O△1617【典型例題】★(2010屆鹽城中學(xué)模擬)即能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是()A、硅酸鈉B、氫氧化鈣C、碳酸鉀D、氧化鋁【題型】知識(shí)遷移【答案】D【學(xué)習(xí)方法】積累(2011年南京市金陵中學(xué)模擬)鎂、鐵、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()A、Mg2+B、Cu2+C、Al3+D、AlO2-【題型】知識(shí)遷移【分析方法】流程圖法Mg+HClMgCl2+H2↑過濾MgCl2過量NaOHMg(OH)2過濾AlAlCl3+H2↑AlCl3NaAlO2NaAlO2CuCu【答案】D【學(xué)習(xí)方法】積累+元素狀態(tài)分析(元素化合價(jià)→元素狀態(tài)→生成物)★★★向Mg、Al合金中滴加的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀HCl溶液至過量，消耗的稀HCl的體積為200mL，繼續(xù)向溶液中逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)沉淀最多時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為400mL，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(A)A．0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L【分析方法】流程圖法NaOHHClNaOHHClNaClMgCl2AlCl3HClMgClNaClMgCl2AlCl3HClMgCl2AlCl3MgAlNaClMgNaClMg(OH)2Al(OH)3【解題方法】電荷守恒法+原子守恒法/化學(xué)式法+原子守恒法【解題步驟】根據(jù)流程圖分析可知，至沉淀最多時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)電荷守恒/化學(xué)式：n(Na+)=n(Cl-)根據(jù)原子守恒可得：n(NaOH)=n(Na+)n(HCl)=n(Cl-)∴n(NaOH)=n(HCl)所以c(NaOH)·V(NaOHaq)=c(HCl)·V(HClaq)代入已知量得：c(NaOH)=0.05mol/L通過量CO2通過量NH3通過量CO2通過量NH3C乙NaOH溶液A+B甲NaOH溶液HCl溶液乙丁丙戊(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、甲。(2)寫出乙物質(zhì)的溶液中通入過量CO2的現(xiàn)象：；(3)寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：?！痉治龇椒ā吭擃}目的主要特點(diǎn)：依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)特征，進(jìn)行推理判斷，確定有關(guān)的物質(zhì)。在解答物質(zhì)推斷試題的時(shí)候，同學(xué)們首先要讀懂題意，找準(zhǔn)“題眼”，然后再根據(jù)題意，對(duì)號(hào)入座，這樣會(huì)使解題過程“事半功倍”。【解題步驟】對(duì)于推斷題，一般的解題步驟：本題的特征是甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可見甲是一種兩性物質(zhì)，再由“工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬A”，可初步判斷甲為氧化鋁。再結(jié)合鋁及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，可推出框圖中的各物質(zhì)?！敬鸢浮緼lAl2O3產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【點(diǎn)撥導(dǎo)引】按題要求回答問題，特別注意化學(xué)用語如化學(xué)方程式和離子方程式不要混用?！緦W(xué)習(xí)方法】積累(顏色、反應(yīng)現(xiàn)象等特征)+思維導(dǎo)圖【例3】★★★有一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加1入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求(1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)HCl的濃度是多少？【分析方法】流程圖法NaOHHClNaOHHClNaClMgCl2AlCl3HClMgClNaClMgCl2AlCl3HClMgCl2AlCl3MgAlNaClMg(OHNaClMg(OH)2NaAlO2NaOHNaClMg(OH)2Al(OH)3分析圖像：橫、縱、起、終、拐、變化趨勢(shì)(變化過程)19.6g=m【Mg(OH)2】+m【Al(OH)3】11.6g=m【Mg(OH)2】【解題方法】關(guān)系式法【解題過程】解：(1)Mg~Mg(OH)2Al~Al(OH)3Mg原子守恒、Al原子守恒→關(guān)系式24582778相對(duì)分子質(zhì)量(×計(jì)量數(shù))m(Mg)11.6gm(Al)19.4g-11.6g=7.8g已知量，未知量(符號(hào)表示)m(Mg)=4.8gm(Al)==2.7g(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)電荷守恒/化學(xué)式：n(Na+)=n(Cl-)根據(jù)原子守恒可得：n(NaOH)=n(Na+)n(HCl)=n(Cl-)∴n(NaOH)=n(HCl)所以c(NaOH)·V(NaOHaq)=c(HCl)·V(HClaq)則c(HCl)==5*160/100=8mol/L【課堂反饋】★★下列敘述中不正確的是()A、鋁能跟稀硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣B、鋁片在酒精燈加熱時(shí)，鋁能融化但并不滴落C、常溫上，鋁與濃硫酸或濃硝酸不反應(yīng)D、鎂、鋁合金的強(qiáng)度與硬度比純鋁或純鎂的硬度大★硬鋁合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，廣泛用于現(xiàn)代社會(huì)。下面關(guān)于硬鋁的說法，錯(cuò)誤的是()A、強(qiáng)度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當(dāng)于鋼材B、密度較小，只有鋼材的三分之一左右，適用于做飛行器、火箭、衛(wèi)星、導(dǎo)彈等C、熔點(diǎn)和鋁相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具D、抗腐蝕性能較強(qiáng)，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架★下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是()A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O5★下列關(guān)于AI(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3能吸附水中的懸浮物C．Al(OH)3能溶于氨水D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物★明礬是一種較好的凈水劑，這是因?yàn)?)A．Al3+有較強(qiáng)的吸附性B．Al3+與懸浮物生成沉淀C．Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性D．明礬難溶于水★氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的藥，這是利用了氫氧化鋁的()A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性★以硫酸鋁溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室制備少量AI(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入()A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水★材料是社會(huì)發(fā)展的重要標(biāo)志之一。在金屬材料里，鐵和鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬。下述有關(guān)鐵、鋁兩種元素及其化合物性質(zhì)的比較的說法，正確的是()A、鐵易生銹，鋁不易生銹，說明鐵的金屬性比鋁活潑B、Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿，而Fe(OH)3不溶于強(qiáng)堿C、鐵和鋁都能置換出酸中的氫，生成Fe3+和Al3+D、鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2Fe==2Al+Fe2O3★既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)的是()A．Na2CO3B.Ca(OH)2C.CuOD.Al2O3★★下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．NaHCO3B．MgC．Al(OH)3D．A1★★常溫下，單質(zhì)鋁與下列溶液作用產(chǎn)生H2的是()A、濃硫酸B、氫氧化鈉C、濃硝酸D、稀硝酸★★下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述，不正確的是()A、氧化亞銅均勻分布在玻璃種形成紅色玻璃B、氫氧化鋁可作色素的吸附劑C、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多D、明礬可用作凈水劑★★下列物質(zhì)的溶液中通入適量的CO2氣體，不產(chǎn)生白色沉淀的是()A、AlCl3B、Ca(OH)2C、NaAlO2D、Na2SiO3★下列有關(guān)廚房鋁制品的使用與洗滌中，你認(rèn)為合理的是()A．盛放食醋B．燒煮開水C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿水洗滌★★★(2008年鹽城模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫，正確的是()A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑B、鈉和水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C、金屬鋁溶于稀硫酸2Al+6H+=2Al3++3H2↑D、銅粉加入FeCl3溶液中Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+★★(2010年淮安模擬)bL硫酸鋁溶液中含有agAl3+，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為()A、B、C、D、★★★★(2010年江蘇省測(cè)，變式題)硫酸鋁、硫酸鉀、硫酸鋁鉀的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.8mol·L-1，當(dāng)加入2mol·L-1的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度是()A、0.1mol·L-1B、0.2mol·L-1C、0.45mol·L-1D、0.225mol·L-1【雙基達(dá)標(biāo)】下列說法正確的是：()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿：()A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．瓷坩堝制造火箭外殼材料中的主要元素是：（）A．FeB．AlC．CD．Si從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：（）A．鋁土礦溶于NaOH溶液中B．偏鋁酸鈉溶液的酸化C．灼燒氫氧化鈉固體D．電解熔融的氧化鋁下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是：（）A．MgOB．AlC．NaAlO2D．Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是：（）A．NaOH溶液B．氨水C．鹽酸D．Ba(OH)2溶液下列離子方程式中正確的是：（）A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=+H2OB．硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++OH-=Al(OH)3↓C．將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是：（）A．Cl-B．OH-C．H+D．Na+下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是：（）A．向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C．向AlCl3溶液中通入過量的CO2 D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 用H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3，甲、乙兩位學(xué)生的制備途徑分別為：若要得到等質(zhì)量的Al（OH）3，則：（）A．兩者消耗的Al相等B．兩者消耗的NaOH相等C．兩者消耗的硫酸相等D．兩者消耗的各種原料均不相等某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于：（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是：（）A．鹽酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食鹽水稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為：（）A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)：（）A．Na與H2OB．Mg與H2O（沸水）C．Cl2與H2OD．Al與NaOH水溶液用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是：（）A．MnO2B．WO3C．Fe3O4D．Cr2O3將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是：（）A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．氫氧化鈉溶液我國是世界文明古國，有些化學(xué)工藝發(fā)明較早。我國掌握冶鐵技術(shù)的歷史時(shí)期是：（）A．春秋初年B．商代C．唐代D．戰(zhàn)國晚期下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為：（）A．加熱氫氧化鋁B．加熱碳酸鈣C．電解熔融氯化鎂D．電解飽和食鹽水高爐煉鐵中石灰石的作用：（）A．除S、P等雜質(zhì)B．催化劑C．除二氧化硅D．脫氧下列情況中，能通過置換反應(yīng)得到鐵的是：（）A．銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合B．一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵C．氫氣通入硫酸亞鐵溶液D．鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系，你認(rèn)為下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是：（）①金屬鋁的冶煉②青銅器時(shí)代③金銀的使用④戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉⑤15世紀(jì)中國使用鋅鑄幣A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾，濾液中存在的離子有：（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是：（）A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3D．氮化鋁是鋁合金中的一種制造火箭外殼材料中的主要元素是：()A．FeB．AlC．CD．Si下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是：()A．盛放食醋B．燒煮開水C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿溶液洗滌除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是：()A．鹽酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食鹽水稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為：()A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)：()A．Na與H2OB．Mg與H2O(沸水)C．Cl2與H2OD．Al與NaOH水溶液用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是：()A．MnO2B．WO3C．Fe3O4D．Cr2O3鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X：()A．密度小，熔點(diǎn)較低B．是金屬C．具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱D．在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光★★在①濃鹽酸②濃硝酸③濃硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物質(zhì)中，能用鋁槽車盛裝的是()A．①②③B．②③C．②④D．③⑤★★★在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-★★(2009年通州模擬)下列物質(zhì)中既能和稀硫酸反應(yīng)，有能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA、③④B、②③④C、①③④D、全部★★★(2010年鎮(zhèn)江模擬)向100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是()A、2.3gB、3.45gC、1.15gD、0.575g★★某同學(xué)搜集資料發(fā)現(xiàn)，長期或大量攝入鋁元素會(huì)對(duì)人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害，為此該同學(xué)提出下列建議，其中錯(cuò)誤的是()A、少吃油條，因?yàn)橛蜅l中含有KAl(SO4)3B、使用鐵鍋代替鋁制炊具C、治療胃酸過多時(shí)盡量不服用Al(OH)3的胃舒平D、使用鋁鍋時(shí)，應(yīng)加醋長時(shí)間燉煮★★★下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是()

A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體

B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體

C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體

D．把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體★★(2008年徐州模擬)下列物質(zhì)的溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w，不產(chǎn)生白色沉淀的是()A、AlCl3B、Ca(OH)2C、NaAlO2D、Na2SiO3★★★(2010年蘇州模擬)體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl-，需消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A、3:2:1B、1:2:3C、6:3:2D、2:3:6★★將金屬鈉投入A1C13溶液中，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，一定正確的是()A．有沉淀生成B．有氣體生成C．反應(yīng)后有Na剩余D．得到澄清溶液★★★0.2mol鋁跟足量氧氣反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總個(gè)數(shù)為()A．0.4molB．0.2molC．0.2×6.02×1023個(gè)D．0.6×6.02×1023個(gè)★★★下列五個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，請(qǐng)從A～E中選擇符合各題要求的序號(hào)填在表中。某溶液 加入的物質(zhì)答案①飽和石灰水通過量的CO2②AlCl3溶液通過量的NH3③AlCl3溶液加過量的NaOH溶液④含有HCl的AlCl3溶液加過量的NaOH溶液⑤MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量答案：BCFEA在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉?？梢园l(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來。（1）罐壁變癟發(fā)生的反應(yīng)方程式是_____；（2）罐再度鼓起發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。下圖所示各種物質(zhì)是由短周期元素部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且B的顏色反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。HBHB②GCDAH2OF⑥BGCDAJ①④JICECl2③⑤ICE請(qǐng)回答下列問題(1)A的元素在周期表中的位置是，物質(zhì)B的電子式是。(2)上述反應(yīng)①~⑥中，屬于化合反應(yīng)的是，反應(yīng)⑤的離子方程式是。(3)在I的水溶液中滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象是：?！緵_A行動(dòng)】★★★現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是()A．純水B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液★★某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Cl-、SO42-、Na十、K+B．K+、C1O-、Na十、NO3-C．HCO3-，Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、C1-、NH4+★★★下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2—+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH-===A1O2-+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-D．A12O3粉末溶于NaOH溶液中：A12O3+2OH-====2A1O2—+H2O★★★下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是()A．NaAlO2溶液通人過量CO2B．石灰水通人過量CO2C．A1C13溶液加過量NaOH溶液D．NaAlO2溶液加過量鹽酸★★★向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是()A、Al(OH)3和Al3+B、Al(OH)3和AlO2-C、全部為Al(OH)3D、全部為AlO2-★★質(zhì)量比為1:2的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氫氣的體積比為()A．1：1B．1：2C．2：1D．1：4★★★將質(zhì)量相等的兩份鋁粉分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，生成氫氣在相同狀況下的體積比為()A1:1B1:2C2:1D1:3★★★取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后的放出氫氣最多的是()A、3mol/LHClB、4mol/L的硝酸C、8mol/L的氫氧化鈉溶液D、18mol/L的硫酸溶液★★★在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A、0.4molB、0.5molC、0.15molD、0.25mol★★★完全沉淀等物質(zhì)的量的濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-，消耗等物質(zhì)的量的濃度的AgNO3的體積比為3:2:1，則上述溶液的體積比為()A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、9:3:1★★★含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入的NaOH溶液的體積關(guān)系圖是()ABCD★★★向Mg、Al合金中滴加的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀HCl溶液至過量，消耗的稀HCl的體積為200mL，繼續(xù)向溶液中逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)沉淀最多時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為400mL，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L★★★有200mLMgCl2和AlCl3混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為()A．40mLB.72mLC.80mLD.128Ml★★★★（2009年江蘇省測(cè)，23題）硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42－的濃度為0.20mol/L時(shí)，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計(jì))，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應(yīng)后溶液中K＋的濃度為()

A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.45mol/L★★★(2010年徐州模擬，23題)向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐滴滴加某濃度的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液的體積的變化如下圖所示。下列結(jié)果不正確的是()A、反應(yīng)過程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量是7.8gB、AlCl3溶液的濃度為2.0mol·L-1C、得到沉淀39g時(shí)，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5LD、當(dāng)V(NaOH，aq)=4.0L時(shí)，得到的溶液中Na+、Cl-濃度相同★★★★(2007山東臨沂模擬，2)將鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生3.5g氣體，向所得溶液中加入200mL3.5mol·L-1的鹽酸，先有沉淀出現(xiàn)，隨后沉淀恰好溶解，則Al和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A.1∶2B.1∶4C.11∶2D.2∶11★★★★已知A是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C。答案：AAl，BAlCl3，CAl(OH)3?！铩铩镆韵挛镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化中所涉及的物質(zhì)均是中學(xué)常見物質(zhì)(圖中有些物質(zhì)未標(biāo)出)。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，D