江蘇省徐州市鹿樓中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

江蘇省徐州市鹿樓中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素的原子序數(shù)依次增大，與Y，與分別位于同一主族，W與X

可形成兩種常見氣體和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2．5倍，下列敘述中不正確的是

A．分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．、的化學(xué)鍵類型相同

C．原子半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素參考答案：C2.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導(dǎo)電性變化最不明顯的是（

）A．鹽酸

B．醋酸C．蒸餾水

D．氨水參考答案：A解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，溶于水后完全電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A正確；B．醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，部分電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度明顯增大，所以溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾水是弱電解質(zhì)，水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度顯著增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D錯(cuò)誤；故選：A．3.當(dāng)今世界，環(huán)境問題日趨嚴(yán)峻，發(fā)展“低碳”經(jīng)濟(jì)，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識。下列措施可以提高燃料燃燒效率的是①道入適量的空氣②提高燃料的著火點(diǎn)③降低燃料的著火點(diǎn)④將煤氣化處理⑤將液體燃料霧化⑥將固體燃料粉碎

A、①④⑤⑥

B、①②③④

C、③④⑤⑥

D、②④⑤⑥參考答案：A略4.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時(shí)應(yīng)注意加入還原性物質(zhì)來防止亞鐵離子被氧化，但是加入的試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析即可．解答：解：氯化亞鐵中Fe元素為+2價(jià)，所以容易被氧化為+3價(jià)的鐵離子，配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質(zhì)，同時(shí)不能引進(jìn)雜質(zhì)離子，所以加入的最佳物質(zhì)是鐵粉，故選：A．點(diǎn)評：本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)，注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化，還要滿足不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，本題難度不大．5.下列說法不正確的是

（

）

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高④周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略6.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是 ()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3參考答案：B【名師點(diǎn)晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。本題先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。7.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價(jià)+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的簡單離子中，離子半徑最小的是______(填離子符號)，R與Q按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物T屬于___________化合物(填“離子"或“共價(jià)”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

__________________________________。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是______(選填字母序號)。a.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>

Yb.Y與M形成的化合物中Y呈正價(jià)c.

常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，M的單質(zhì)呈氣態(tài)d.簡單氫化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z為電極材料，R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______

(填材料名稱)，負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________。參考答案：（1）Al3+（1分）離子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）鎂（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B9.下列事實(shí)與膠體知識有關(guān)的是①重慶美麗夜景中的光柱

②用明礬凈水

③靜電除塵

④鹵水點(diǎn)豆腐

⑤一支鋼筆使用不同牌號的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．全部都無關(guān)參考答案：C略10.下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是A.甲裝置用來制備氧氣B.乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C.丙裝置用來制取氯氣D.丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w參考答案：CA、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2-參考答案：CD12.下列事實(shí)中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CH3Cl只代表一種物質(zhì)B．CHCl3只代表一種物質(zhì)C．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)D．CCl4只代表一種物質(zhì)參考答案：C解析假設(shè)CH4是平面形分子，CH3Cl、CHCl3、CCl4也是平面形分子，它們均只代表一種物質(zhì)，而CH2Cl2若是平面形分子，則有兩種結(jié)構(gòu)，即兩個(gè)Cl原子相鄰和相對，CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)就不會出現(xiàn)上述情況，而只代表一種物質(zhì)，即證明了CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。13.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸與KOH溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng) D．鹽酸與氨水反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)；B、反應(yīng)中生成水和硫酸鋇沉淀；C、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、氨水是弱電解質(zhì)；【解答】解：A、醋酸與KOH溶液反應(yīng)，醋酸所示弱電解質(zhì)不能拆成離子，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物中有水和硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程，故C正確；D、鹽酸與氨水反應(yīng)，氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，故D錯(cuò)誤；故選C．15.區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體，最好的方法是

（

）A．加水稀釋

B．丁達(dá)爾效應(yīng)

C．觀察是否有沉淀

D．觀察顏色參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時(shí)俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度參考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶膠頭滴管

(2)13.6mL

B

(3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

AD

(4)DEF試題分析：（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的儀器；（2）①根據(jù)c=計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答；根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）根據(jù)分析誤差；解析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍蔻冖茛撷?；?）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應(yīng)選用500mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500mL。設(shè)濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯(cuò)誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故E正確；F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故F正確；點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)要求回答問題：（1）第二周期VA元素單質(zhì)的電子式

，它的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式

；（2）在第三周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，它的最高價(jià)氧化物水化物是

；

(3)在VIIA元素中，其化合物含有氫鍵的是

。

參考答案：略18.甲、乙、丙、丁是常見的非金屬單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。氣體A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）按要求寫出