江蘇省常州市市翠竹中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省常州市市翠竹中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<Y<X<ZC．N<M<X<Y<Z

D．X<Z<N<M<Y參考答案：B略2.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0mol?L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中c(K+)為A．2.0mol?L－1

B．1.5mol?L－1

C．1.0mol?L－1

D．0.50mol?L－1參考答案：A略3.已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為

，穩(wěn)定性順序為

。（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為

，B原子的雜化類型為

，M能和水以任意比混溶的原因是

。（3）C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為

，E的基態(tài)原子的價電子排布式為

（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為

，若該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則E原子的半徑為

cm（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為

。參考答案：（1）CH4<NH3<H2O；CH4<NH3<H2O（2）3︰1；sp2雜化；甲醛能和水分子間形成氫鍵（3）平面三角形；3d24s2（4）12；（5）產(chǎn)生白色沉淀；[Co(SO4)(NH3)5]Br

略4.美麗的“水立方”是北京奧運(yùn)會游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說法錯誤的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式C、ETFE在空氣中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：C略5.下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略6.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略7.下列藥品不屬于人工合成的藥物的是A.阿司匹林

B.青霉素

C.抗酸藥

D.麻黃堿參考答案：D阿司匹林、青霉素、抗酸藥都屬于人工合成的藥物，麻黃堿是一種生物堿，不是人工合成的藥物。本題選D。8.．下列實驗操作導(dǎo)致所讀出數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）()

A．對滴定管仰視讀數(shù)：18.80mL

B．用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液的pH=5

C．用量筒量取飽和食鹽水時，俯視讀數(shù)：8.8mL

D．中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：38.8℃參考答案：D略9.下列物質(zhì)保存方法正確的是()

①金屬鈉一煤油或石蠟油；

②過氧化鈉一塑料瓶密封；

③水玻璃一橡膠塞細(xì)口瓶；

④氯水一毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶；

⑤苯一毛玻璃塞無色細(xì)口瓶；

⑥濃、稀硝酸毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶；

A．全部

B．⑤④⑥

C．②④⑥

D．①②③參考答案：C略10.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）A．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種

B．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯參考答案：D略11.下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．這4種溶液中密度最大的是(

)

A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%36.5406063物質(zhì)的量濃度/mol·L-111.814.310.613.8參考答案：B略12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（

） A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙>2Q乙參考答案：B13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋參考答案：D略14.下列分離提純方法錯誤的是（

）

A．分離硝酸鉀和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶

B．分離碘單質(zhì)與氯化銨，常用升華法C．分離葉綠體中色素可采用紙層析法

D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法參考答案：B略15.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

（

）

A.H

Li

Na

K

B.Na

Mg

Al

Si

C.I

Br

Cl

F

D.F

O

N

C參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是________(填序號)．A．食醋

B．氯化鋇C．碳酸鈉

D．碳酸氫鈉CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________________(寫出計算過程)。參考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共l4分)金屬材料對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要的作用

I、鋼鐵工業(yè)亦稱黑色冶金工業(yè)，是重要的基礎(chǔ)工業(yè)部門。(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在

部分發(fā)生反應(yīng)，在

部分開始生成生鐵和爐渣。(2)煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為

；加入硅、錳和鋁的目的是

。(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹

(填“前”或“后”)加入，原因是

。(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是

。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作

。II、金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：請回答下列問題：(1)冰晶石(Na3AlF5)的作用是

。(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的

(填“上層”或“下層”)。(3)陰極和陽極均由

材料做成；電解時所清耗的電極是

(填“陽極”或“陰極”)。(4)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成

(填代號)。

a．冰晶石

b．氧化鋁

c．鋁錠

d．硫酸鋁參考答案：略18.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu2+離子的核外電子排布式_______________________________________;(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________;(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；③1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為__________________。參考答案：

(1)1s22s22p63s23p63d9

或［Ar］3d9

(2)C≡O(shè)(3)①sp2雜化

②平面三角形；

③3NA或1.806×1024略19.已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為